高一化学期末复习资料6

硫和硫的化合物1姓名学号班级一（）1．下列叙述不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是（）A．它们单质的熔、沸点逐渐升高B．它们的密度逐渐变大C．它们的非金属性逐渐增强D．它们的金属性逐渐增强2．实验室制备SO2气体，下列方法可行的是（）A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3溶液与稀盐酸C．Na2SO3与H2S溶液D．Na2SO3固体与浓H2SO43．下列物质长久放置后，因被空气氧化而变质的是（）A．NaOH溶液B．Na2SO3溶液C．澄清石灰水D．氯水4．关于SO2和SO3的说法错误的是：①都是酸酐，②与水化合都能生成相应的酸，③都能与碱反应生成正盐或酸式盐，④通常条件下都是气体，⑤都有还原性（）A．①④B．④⑤C．③⑤D．②③5．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③6．下列对硒元素的有关叙述正确的是（）A．硒化氢较硫化氢稳定B．单质硒是一种半导体材料C．H2SO4、H2SeO4的酸性依次减弱D．Cu+SeCuSe7．钋是核电荷数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是（）A．钋是能导电的固体B．钋与氢气不可能直接化合C．钋的氧化物的水化物至少有两种D．钋的氢化物很稳定8．下列说法错误的是（）A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不消失B．将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通过BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成9．已知：①硫酸比氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl比H2S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比H2S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是（）A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③⑤10．含有硒的保健品已开始进入市场。已知硒元素与钾元素同周期，则下列有关硒的叙述不正确的是（）A．原子序数为24B．气态氢化物H2SeC．非金属性比溴弱D．最高价含氧酸为H2SeO411．为了除去混在CO2气体中的SO2和O2气，下列试剂的使用顺序正确的是（）（1）饱和Na2CO3溶液（2）饱和NaHCO3溶液（3）浓H2SO4（4）灼热铜网（5）碱石灰A．（1）（3）（4）B．（2）（3）（4）C．（2）（4）（3）D．（3）（4）（5）12．能作为实验室制取气体的反应是（）A．铜与浓硫酸在常温下反应制取SO2B．用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳C．Zn与稀H2SO4制取氢气D．氯化钠固体与浓硝酸反应制取氯化氢13．在复印室工作时会闻到一种特殊的气味，离复印机越近，该气味就越浓，若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝。此物质的化学式是，它与KI溶液反应的离子方程式为。14．在二氧化锰粉末中加浓盐酸产生气体A。在亚硫酸钠溶液中加入硫酸产生气体B。将A．B两种气体按1：1的体积比混合并通入品红溶液中，现象是，原因是。15．近闻日本和美国正研究用亚硫酸钠吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用亚硫酸钠水溶液吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。（1）（2）16．X为一种淡黄色的单质，易溶于CS2中，A、B、C、D都是化合物，且A、B为气体，C、D为含钾的正盐，C中x的化合价比D中的x化合价低，按下图所示关系转化则（1）X、A．B．C．D的化学式为：XABCD。17、某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O2反应的产物，已知SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应。（1）怎样确定反应中是否有O2生成？。（2）B的作用是，装置D的作用是。（3）该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4，设计实验如下：你认为该同学的实验是否合理，理由是。若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物（括号内填加入物质，方框内填现象）；若你认为合理，可不回答此问。18．1L0.1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，求所得溶液中的溶质及物质的量。高一化学期末复习资料6将C中反应后固体配成溶液白色沉淀加Ba(NO3)2溶液加足量稀HNO3沉淀不溶解确定是Na2SO4将C中反应后固体配成溶液（）（）确定是Na2SO4硫和硫的化合物2（）1、反应3S+6KOH====K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比为A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶2（）2、下列粒子只能作还原剂的是①S②S2－③SO24④SO23⑤Cl－⑥NaA.①②④B.②⑤⑥C.①⑤⑥D.②④⑤（）3、下列离子方程式中不正确的是A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2H2O+2CO2↑B.碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I－+Br2====I2+2Br－C.将金属钠加入水中：Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑D.将Cl2通入亚硫酸溶液中：Cl2+H2SO3+H2O====H++SO24+2Cl－（）4、下列各组物质的性质及粒子变化正确的是A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B.稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC.粒子半径：Br－＞K+＞S2－＞SD.还原性：Na＞S2－＞Br－＞Cl－（）5、.在氧气中燃烧0.4克硫和铁组成的化合物样品，使其中硫全部转化为SO2，又全部转化为硫酸，这些硫酸可以跟20毫升0.5摩/升的NaOH溶液完全中和，原化合物中硫的百分含量是A.40%B.46%C.53%D.73%（）6、已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为A.(100-a)%B.(100-2a)%C.(100-3a)%D.(100-4a)%（）7、下列物质能使品红溶液褪色的是①干燥的Cl2②Na2O2③O2④活性炭⑤SO2A.除①外其他都可以B.只有①②③C.只有①④⑤D.全部都可以（）8、下列广告用语在科学上没有错误的是A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命（）9、下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生反应的是A.2SO2+O2======2SO3B.SO2+H2OH2SO3C.SO2+2H2S====3S↓+2H2OD.SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl（）10、下列反应中，调节反应物用量．．或浓度．．不会改变反应产物的是A.H2S在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水中D.硫酸中加入锌粉（）11、下列反应中，不能产生黑色固体的是A.铜在硫蒸气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.氯气与硫化氢气体混和D.氯化锌溶液与硫化钠溶液混和（）12、能在空气中稳定保存的物质是A.亚硫酸B.亚硫酸钠C.硒化氢水溶液D.硫黄（）13、下列哪些事实是由于氯的非氧化性比硫强的结果A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯能置换硫化氢中的硫C.硫离子的还原性比氯离子强D.硫能在空气中燃烧，而氯则不能21.14、（1）某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定该混和物含硫25%，则混和物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为（2）在FeSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4、Al2(SO4)3的混和物中，氧元素含量的质量百分比为a%，则硫元素的质量分数为Fe，Ba，Al三元素质量的总和占混和物的质量分数为。15、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）Ⅰ、b+c→YⅡ、a+c→ZⅢ、X+Y→mⅣ、X+Z→c+nⅤ、Y+Z→c+n（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是（2）若m是无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是、、。（3）Ⅲ步反应的化学方程式是。（4）Ⅳ步反应的化学方程式是。16．某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.233g。请回答：（1）通入足量溴水的目的是：（2）加入过量BaCl2溶液的目的是（3）过滤后，若在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，证明：（4）用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，证明：（5）空气中，SO2的体积分数为。（写清楚具体的计算过程，）1．下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是（）A．浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化B．蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑C．浓硫酸可吸收SO3D．CuSO4·5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白2．下列物质中，在化学实验时可用来提供100℃～200℃热浴的是（）A．水B．酒精C．浓H2SO4D．浓盐酸3．锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）A．ZnCO3和BaCl2B．ZnS和BaSO4C．ZnCl2和BaCO3D．ZnCO3和Ba（NO3）24．某无色气体，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，接着又变澄清，将燃着的蜡烛放入盛有该气体的集气瓶中蜡烛熄灭，则该气体（）A．一定是CO2B．一定是SO2△C．可能是CO2或SO2D．一定是CO2和SO2混和气体5．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是（）A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液6．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、H2C．HCl、HBr、HID．SO2、CO2、O27．有一FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中FeSO4与Fe2（SO4）3物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：1D．2：28．为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量氯化钡溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量碳酸钾溶液；⑥过滤。下列操作顺序正确的是（）A．①③⑤⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③⑥④②9．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化10．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C的氧化物可与强碱反应；④C、E在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe11、为方便某些计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（）A.H2SO491H2OB.H2SO4H2OC.H2SO4SO3D.SO3910H2O12、a克铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下b升气体，则被还原的硫酸不可能是（）A.a64摩B.ab32摩C.9464a克D.9822