高一化学期中试卷

高一化学期中试卷注意事项：(1)考试时间为100分钟;(2)答案一律写在答卷纸上;(3)可能用到的相对原子质量:H1;N14;O16;C12;Na23;Cl35.5;Ca40第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A．汽油B．煤C．天然气D．氢气2．下列物质与水反应最剧烈的是（）A．LiB．NaC．KD．Rb3．下列说法中正确的是()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4．下列反应一定属于氧化还原的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列用途中与钠无关的是()A．用来制取过氧化钠等化合物B．应用在电光源上C．用于原子反应堆的导热剂D．用于制造半导体材料6．某元素由化合态变成游离态，发生的变化是()A．一定是被氧化B．一定是被还原C．可能是被氧化，也可能是被还原D．不一定是氧化还原反应7．下表中强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的是（）ABCD强电解质弱电解质非电解质NaOHNH3·H2O酒精CuSO4CaCO3水银BaSO4CH3COOH水银CH3COOH铝CO28．按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，性质递变正确的是（）A．电子层数递减B．单质的还原性递增C．金属性递减D．熔点和沸点递增9．焰色反应呈现物质的性质是（）A．单质的性质B．化合物的性质C．离子的性质D．元素的性质10．欲除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，最好的方法是将混合气体通过()A．饱和碳酸氢钠溶液B．碳酸钠溶液C．饱和石灰水D．氢氧化钠溶液11．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．SO2→SB．MnO2→Mn2+C．Fe→FeCl2D．SO2→SO32－12．金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是()A．KOH和H2B．Cu(OH)2、KCl、H2C．Cu和KClD．HCl、Cu(OH)2、KCl13．下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是()①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察．②没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替．③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到和火焰颜色一致．A．全部正确B．仅①不正确C．仅②不正确D．仅③不正确14．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Cu2+、Cl－、OH－C．Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－D．Ag+、Ca2+、Cl－、NO3－15．下列说法正确的是()A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应一定不能自发地进行16．下列操作正确的是()A．金属钠保存在冷水中B．直接在托盘天平上称量氢氧化钠C．过氧化钠可以敞口保存D．金属钠保存在煤油中17．下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，氧化钠是一种碱性氧化物18．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面如右图所示状态，判断加入的物质可能是()A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③19．不能用离子方程式：CO32－+2H+=CO2↑+H2O来表示的反应是（）A．BaCO3+HClB．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3D．(NH4)2CO3+HCl20．下列离子方程式书写错误的是（）A．碳酸钾溶液与稀硫酸混合CO32－+2H+==CO2↑+H2OB．氯化铜溶液中滴加烧碱溶液Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓C．醋酸溶液中加入烧碱溶液CH3COOH+OH－==H2O+CH3COO-D．硫酸溶液中加入氢氧化钡Ba2++SO42－==BaSO4↓21．向饱和的石灰水溶液中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是（）A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱再变强D．由弱变强再变弱22．鉴别苏打和小苏打固体的最好的试剂是()A．水B．氢氧化钠溶液C．澄清石灰水D．氯化钙溶液23．已知反应2X－+Z2==2Z－+X2、2W－+X2==2X－+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z－==Z2+2W－进行的方向是()A．从左向右B．从右向左C．不能进行D．无法判断24．将少量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是()A．溶液中只有气体产生B．溶液中只有沉淀产生C．溶液中有反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O发生D．溶液中有反应：Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O发生25．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为5:2，则n值是（）A．4B．3C．2D．1第Ⅱ卷（非选择题）二．(本题共6小题，共20分)26．从守恒定律看，一个化学反应中存在着___▲____守恒和____▲_____守恒。27．金属钠可用小刀切割，因为___▲____，其断面呈_____▲____色，但金属表面很快变暗，这是因为_______▲____，其原理用化学方程式表示为_______▲_____________________。28．在反应MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸中的▲__元素被氧化，氧化产物是▲__；MnO2中的▲__元素被还原，氧化剂是▲__。电子转移数目是▲__。29．将锌粒投入稀硫酸中，溶液里______▲_______离子的数量减少，____▲________离子数量增加，____▲_____离子数量没有变化，反应的离子方程式是_______▲_______________________________________________。30．将Na2O2固体粉末投入酚酞溶液中,其现象是▲;化学方程式为▲。31．碱金属活动性很强,与氧气反应的情况较为复杂,生成的氧化物有普通氧化物,如Na2O;过氧化物,如Na2O2;超氧化物,如KO2;臭氧化物,如RbO3,其中后三种氧化物都能与水或二氧化碳反应产生氧气。试分析写出KO2与水、RbO3与二氧化碳反应的化学方式▲__,▲__。现已用平底烧瓶收集到二氧化碳，在平底烧瓶中有一只扎紧在玻璃管末△端的气球，如下图，打开塞子，迅速往瓶里加入下列物质中▲__（填序号），立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。A．Na2OB．Na2O2C．KO2D．RbO3三．(本题共2小题,共11分)32．有A、B、C三种白色固体焰色反应均为紫色（透过蓝色的钴玻璃），它们具有下列性质：①均能溶于水生成无色溶液；②A与B的水溶液反应生成C③加热C和A时均无气体放出，加热B时产生无刺激性气体D，将D通入澄清石灰水生成白色沉淀E；④D与C的水溶液反应可得到B;⑤A过量时与D反应生成C，A不足量时与D反应得到B。试推断上述各物质的化学式：A▲__B▲__C▲__D▲__E▲。33．向两分等量NaOH溶液中分别通入一定量的CO2,分别得到甲和乙溶液,然后向甲溶液和乙溶液中分别逐滴加入某浓度的盐酸,产生的CO2气体体积与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示(1)当向NaOH溶液中通入CO2气体至过量的过程中,溶液中所含溶质的情况可能有▲_、▲__、▲_、▲、▲_(有几种填几种,可不填满)(2)据甲图判断溶质为▲,所发生的离子反应方程式为▲。据乙图判断溶质为▲,所发生的离子方程式为▲。四．（本题共1小题，共7分）34．为证明有关物质的性质，某学生设计了右图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与搁板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更旺，请写出在装置中有关仪器内盛放的物质：A▲，B▲，F▲，用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应：▲、▲。甲乙五、计算题（本题共2小题，共12分）35．在48.9g水中投入1.15g金属钠，二者充分反应(假设反应过程中水无损失)。(1)写出此反应的离子方程式，并标出电子的转移方向和数目。(2)试求所得溶液中NaOH的质量分数。36．将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到2.2g气体．计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量。