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元素周期表姓名班级学号1．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述正确的是A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强（）B．X的阴离子比Y阴离子的还原性强C．X的金属性比Y的弱D．X的气态氢化物比Y的稳定2．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到（）A．研制新型农药的元素B．制半导体材料元素C．制造催化剂的元素D．制耐高温合金的元素3．下列粒子半径之比大于1的是（）A．r(K+)/r(K)B．r(Ca)/r(Mg)C．r(P)/r(S)D．r(Cl)/r(Cl－)4．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF5．下列叙述正确的是（）A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B．在周期表中零族元素的单质全部是气体C．IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等6．已知原子序数处于11~17号的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的顺序为：HZO4H2YO4H3XO4，则下列说法正确的是（）A．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B．它们单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．它们的原子半径按X、Y、Z的顺序减小D．它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强7．A+、B2+、C－、D2－四种主族元素的离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+＞A+＞C－＞D2－；②C－＞D2－＞A+＞B2+；③B2+＞A+＞D2－＞C－;④D2－＞C－＞A+＞B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③②8．X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm+多两个电子层,则下列说法中正确的是A．b＜5B．X只能位于第3周期（）C．a+n－b+m=10或16D．Y不可能位于第2周期9．下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（）A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易10．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO2①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）写出下列元素符号：①_________，⑥_________，⑦_________，⑾_________。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是_________，最不活泼的元素是_________。（填元素符号）（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是_________，碱性最强的碱是_________，呈两性的氢氧化物是_________。（以上均填物质的名称）写出以上三者之间的相互反应的离子方程式：（4）在这些元素中，原子半径最小的是_________，原子半径最大的是_________（填元素符号）。（5）在③与④中，化学性质较活泼的是_________（填元素符号），证明该结论的化学实验是。（6）在⑧和⑿中，化学性质较活泼的是_________（填元素符号），证明该结论的化学实验是。12．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称。