高一化学上学期期末测试题

高一化学上学期期末测试题（满分100分，完卷时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5题号一二三四总分得分一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．将固体煤炭处理，使其变为气体燃料，目的是（）A.提高煤炭的价格B.提高煤炭利用率，减少大气污染C.为了便于保管D.减少运输环节2．下列物质中，只具有还原性而不具有氧化性的是（）A.Cl2B.Na2O2C.HClD.K3．在无土栽培中，需配制一定量含25molNH4Cl、KCl和12molK2SO4的营养液。若用NH4Cl、KCl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A.32、1、12B.1、32、12C.16、25、6D.8、25、124．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（）A．淀粉溶液B.氯水C.AgNO3溶液D.焰色反应5．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是（）A．食盐B.食醋C.烧碱D.纯碱6．下列有关气体的叙述中，错误的是（）A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol－1C.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D.一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积7．绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应式来概括：其中的（CH2O）代表糖类。已知光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应后没有改变，关于该反应的下列说法中，正确的是（）A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中只有还原剂，没有氧化剂C.该反应中，H2O作还原剂，CO2作氧化剂D.该反应中，H2O作氧化剂，CO2作还原剂8．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是（）①0.3molNH3②标准状况下的22.4L氯气③9mLH2O(4℃)④0.2mol磷酸A．①④③②B.④③②①C.②④③①D.①④②③9．砹（At）是核电荷数最多的卤素，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（）A．砹常温下是有色固体B．砹单质在水中溶解度不大，却易溶于有机溶剂C．砹的氢化物（HAt）很稳定D．AgAt不溶于水10．为防止溴挥发，实验室常在盛溴的试剂瓶中加入的试剂是（）A．CCl4B.酒精C.水D.碘化钾溶液11．下列卤素及其单质、化合物的性质比较中，不正确的是（）A．元素的非金属性：FClBrIB.单质的氧化性：F2Cl2Br2I2C．离子还原性：F-Cl-Br-I-D．氢化物的稳定性：HFHClHBrHI12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和2C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（提示：C2H2和C2H6不发生反应）()A．质量B.原子总数C.碳原正数D.密度13．已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（）A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．无法确定14．咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色，据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（）A．品红溶液B．石蕊试液C．氯水D．KI－淀粉液15．已知BrCl能发生如下发应：与金属：nBrCl+2MMCln+MBrn与水：BrCl+H2OHBrO+HCl下列判断不正确的是（）A．BrCl是共价化合物B．与水反应时，BrCl既是氧化剂也是还原剂C．BrCl分子中存在极性键D．BrCl具有强的氧化性，其氧化性比Br2强二、填空题（共31分）16．（7分）新制备的氯水现______色,说明氯水中有____________分子存在；向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_______生成，说明氯水中有__________存在；蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_______________________________，氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的___________，该反应的化学方程式是________________。17.（8分）向橙色浓溴水中放入过量镁粉，充分振荡后过滤，滤液呈_________色，主要反应的化学方程式为_____________________、_______________________将滤液分成两份，一份中加入NaOH溶液，现象是____________，离子方程式为____________________，另一份加入AgNO3溶液现象是___________________，离子方程式为____________________，此反应的一种产物见光会变黑，其原因是（用化学方程式表示）________________________________。18．(10分)能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依据其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)-517.6kJ⑴下列叙述正确的是()A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.水煤气是一级能源⑵关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气⑶1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而每kg汽油燃烧时约放热46000kJ，氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点：①_________________________________________；②_________________________________________；③_________________________________________。19．(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-==Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-==2Fe3+。⑴请据此将反应3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO拆写为两个半反应式。氧化反应___________________________________________；还原反应___________________________________________。⑵已知某一反应的半反应式CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-==4OH-。则总方程式为___________________________________________________________。三、实验题（共13分）20．(5分)欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。⑵所需仪器为______________________________________________________。⑶若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。⑷若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_________。A.直接转移到试剂瓶中B.加水重新定容后贮存于容量瓶中C.重新定容后再转移到试剂瓶中21．（8分）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）装置H中盛放的试剂是。（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹。（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是。（4）用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应（填“大于、等于或小于”）0.01mol。四、计算题（本题共11分）22.（5分）市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L－1，H2SO4的质量分数为98%。计算该浓硫酸的密度。23．（6分）某工厂排出的废水含游离氯（Cl2）和H+的物质的量浓度分别为0.015mol/L和0.001mol/L，废水的排出速度为10.0mL/s。为除去游离氯，并使废水呈中性，某研究性学习小组的学生设计如图所示方案，在A、B两处分别注入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液及0.15mol/L的Na2SO3溶液，以中和H+并还原Cl2。已知Cl2和Na2SO3溶液的反应为：Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl（1）A处注入溶液为______________，B处注入溶液与废水发生反应的离子方程式为________________。（2）试计算两种溶液的注入速度（mL/s），写出计算过程。参考答案：1、B2、D3、A4、A5、B6、A7、C8、C9、C10、C11、C12、C13、A14、B15、B16．黄绿Cl2白色沉淀Cl-H+使石蕊试纸变红，HClO有漂白性气体2HClO光照2HCl+O2↑(每空1分)17．无Mg+Br2====MgBr2Mg+2HBr====MgBr2+H2↑白色沉淀Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓淡黄色↓Br-+Ag+====AgBr↓2AgBr光照2Ag+Br2(每空1分)18、⑴AC⑵A⑶①来源丰富②单位质量的H2燃烧时发热量大③燃烧后不产生污染(每空2分)19．（1）2NO2-2e-+2H2O==4H++2NO3-NO2+2e-+2H+==NO+H2O（2）CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O(每线2分)20、（1）21（2）量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（3）偏高(每线1分)（4）A（2分）21．（1）饱和食盐水（1分）。（2）b、c各1分，共2分。（3）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（3分）。（4）小于（2分）22．解：该浓硫酸中所含溶质HSO24的质量为：mHSOnHSOMHSOcHSOVHSOaqMHSO()()()()[()]()2424242424241841981849811..molLLgmolg（1分）1000mL该浓硫酸的质量为：mHSOaqmHSOHSOaqgg[()]()[()].2424241849898%1840（2分）该浓硫酸的密度为：[()][()][()].HSOaqmHSOaqVHSOaqgcmgcm2424243318401000184（2分）答：市售浓硫酸的密度为1843.gcm。23．（1）Na2SO3H++OH-=H2O(2)V(Na2SO3)=1mL/sV(NaOH)=3.1mL/s