高一化学上学期期中考试试卷

高一化学上学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量:H－1O－16Cl－35.5Ca－40第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个．．选项符合题意）1．下列各项中表达正确的是A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N2．经过分析发现，某星体陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812Mg，该同位素的原子核内的中子数是A．12B．14C．16D．183．决定主族元素在元素周期表中位置的是A．电子层数和最外层电子数B．次外层电子数C．原子核内中子数D．原子的相对原子质量4．下列各物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．碘和干冰的升华B．氯化氨受热汽化和乙醇受热汽化C．氯化钠和铁的熔化D．二氧化硅和生石灰的熔化5．下列各组物质的性质顺序，错误的是A．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4B．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．原子半径：Na＜Mg＜AlD．熔点：SiO2＞NaCl＞CO26．关于化学反应热效应的叙述中，正确的是A．放热反应在常温下就一定很容易发生B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C．化学反应中只伴随热量的变化D．凡是需加热方能进行的反应—定是吸热反应7．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法错误的是A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是过渡元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素8．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)＝0.5mol·(L·min)━1②υ(B)＝0.6mol·(L·min)━1③υ(C)=0.35mol·(L·min)━1④υ(D)＝0.4mol·(L·min)━1该反应在不同条件下反应速率最快的是A．①B．②C．③D．④二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）9．短周期元素离子A2╋、B╋、C3━、D━都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞AD．最外层电子数D＞C＞A＞B10．①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数就是质量数上述说法中错误的是A．①②④B．③④C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥11．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）能说明此反应已达到化学平衡的是A．容器内气体质量不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内同时存在X、Y、ZD．单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ12．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB213．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤14．下列叙述错误的是A．钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强B．在NaCl中，除Cl━和Na╋的静电吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用C．任何离子键，在形成过程中，必须有电子得失D．由分子构成的物质中一定存在共价键15．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d、c、a、bB．b、a、d、cC．d、b、a、cD．d、a、b、c16．下列反应中生成H2的速率最快的是金属酸溶液温度AMg6mol·L━1HNO320℃BFe1mol·L━1HCl20℃CMg1mol·L━1HCl20℃DMg0.5mol·L━1H2SO430℃17．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na╋导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na＋xSNa2Sx以下说法正确的是A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，钠极发生氧化反应C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时，阴极发生的反应是2Na╋＋2e━＝2Na18．已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝—890kJ·mol━1。当一定量的CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)所放出的热量为89kJ，所需空气在标准状况下的体积约为(空气中N2与O2的体积比为4∶1计算)A．2.24LB．4.48LC．11.2LD．22.4L高一化学上学期期中考试试卷答卷第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个．．选项符合题意）题号12345678答案二、选择题：（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）题号91011121314答案题号15161718答案第Ⅱ卷（非选择题共56分）三、（本题包括2小题，共17分）19．(6分)为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中,通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：⑴实验时放出气体的总体积为；⑵放出一半气体所需要的时间为；⑶ABCD四点化学反应速率的快慢顺序为；⑷解释反应速度的大小变化_________________________________；⑸在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是。20．(11分)某研究性学习小组在一次活动中，参照右图组装实验装置，以多孔碳棒为电极，电解质溶液用0.5mol·L━1NaOH溶液，电源用3～6V直流电源，发光二极管起辉电压为1.7V，电流为0.6mA。⑴按下开关S1，半分钟后两碳棒上产生明显的气泡，且碳棒C1上产生气体与碳棒C2上产生气体的物质的量之比为1︰2，则碳棒C1为极，碳棒C2为极；直流电源上A为极，B为极；⑵断开开关S1，按下开关S2，可观察到的明显现象为；碳棒C1为极，电极反应式为；碳棒C2为极，电极反应式为。四、（本题包括4小题，共27分）21．(6分)下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：⑴在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为(a)A(b)B(c)C(d)D⑵在原子序数为1─18号元素中，请用化学式填写．．．．．，与水反应最剧烈的金属元素是；元素的气态氢化物最稳定是物质是；元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是；密度最小的气体单质是；第三周期中，除稀有气体元素外，原子半径最小的元素的原子是。22．(8分)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。⑴其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石属于晶体。⑵其中代表石墨的是，其晶体中碳原子呈结构排列。⑶其中代表NaCl的是，晶体中Na╋与Cl━之间通过键结合起来。⑷代表干冰的是，CO2分子间通过结合起来。23．(6分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则：⑴A的化学式是；⑵已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是，结构式是。ABCD（A）（B）（C）（D）24．(7分)有A、B、C、D、E五种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D＞E，A、C同主族。已知将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子，当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时，用去0.4gA单质。B元素原子的核外电子层数和C相同，且原子半径是同周期中最小的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E可与B、D两元素分别形成化合物EB4、ED2。试回答：⑴C元素是（写元素符号），在元素周期表中的位置⑵写出EB4、ED2的电子式、⑶A与B的单质可反应生成化合物（写化学式），用电子表示该化合物的形成过程。五、（本题包括2小题，共12分）25．(6分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答(1)～(3)题。⑴下列氢化物中最稳定的是；A．HCIB．HBrC．HID．HF⑵X2＋H2＝2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是（填“吸热”或“放热”）反应；⑶相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是；⑷写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：。26．(6分)某原子AZX，它的氯化物XCl7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol·L━1的AgNO3溶液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：⑴Z值和A值；⑵X元素在周期表中的位置。高一化学上学期期中考试试卷答案第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个．．选项符合题意）题号12345678答案DCAACBCD二、选择题：（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）题号91011121314答案CDDBDBACD题号15161718答案DDBDD第Ⅱ卷（非选择题共56分）三、（本题包括2小题，共18分）19．⑴60mL；⑵1min；⑶DCBA；⑷随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小⑸此时双氧水已完全分解20．⑴阳阴负正⑵发光二极管变亮正O2＋4e━＋2H2O＝4OH━负2H2－4e━＋4OH━＝4H2O四、（本题包括4小题，共23分）21．⑴b⑵NaHFHClO4H2⑶Cl22．⑴B原子⑵D层状⑶A离子⑷C分子间作用力23．⑴O3F2⑵F—O—O—O—F24．⑴Mg第3周期第ⅡA族⑵⑶CaCl2五、（本题包括2小题，共15分）25．⑴D⑵吸热⑶Cl2⑷H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－185kJ·mol━126．⑴Z=19A=39⑵第4周期第ⅠA族