高一化学上学期期中考试A

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高一化学上学期期中考试A原子量:H1,C12,O16,Na23,K39,Ca40一、选择题(只有一个选项符合愿意,2分×20)1、下列物质属于电解质的是:(1)H2SO4(2)蔗糖(3)Na2CO3(4)Cu(5)CO2A.(1)(2)(3)B.(1)(3)C.(2)(4)D.(4)2、从下列物质中选出强电解质:A.NH4NO3B.NH3·H2OC.NaCl溶液D.CH3COOH3、下列反应一定属于氧化还原反应的是:A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4、某物质燃烧或灼烧时,火焰呈黄色,该物质一定含有:A.钠原子D.钠离子C.氯化钠D.钠元素5.少量钠应该保存在:A.密闭的容器中B.水中C.煤油中D.NaOH溶液中6、下列关于铷的性质的描述不正确的是:A.投入水中会发生爆炸性反应B.铷是一种强还原剂,铷离子很稳定C.铷在空气中能燃烧,生成复杂的氧化物D.铷的金属性比钾和钠弱7、下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是:A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaHSO4D.Na2SO48、下列属于氧化还原反应的是:A.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.CO2+Na2O=Na2CO39、在盛放NaOH溶液的试剂瓶口,时间长了会有白色的固体生成,这固体是:A.Na2O2B.Na2CO3C.Na2SO4D.NaCl10、下列微粒只具有氧化性的是:A.CuB.Cu2+C.Cl-D.Cl211、相同质量的下列物质与足量盐酸反应,产生CO2最多的是:A.Na2CO3B.NaHCO3C.K2CO3D.CaCO312、下列各组物质中的两物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是:A.Na2O2和CO2B.Na和O2C.NaOH和CO2D.C和O213、钠在自然界存在的主要形式是:A.单质B.氧化物C,氢氧化物D.氯化钠14、金属钠着火后,可用于灭火的物质和器材有:A.水B.泡沫灭火器C.四氯化碳灭火器D.干砂15、在强酸溶液中,可以大量共存的离子组是:A.Na+,K+,CH3CHH-,Cl-B.Al3+,Mg2+,SO42-,Cl-C.K+,Na+,SO42-,CO32-D.Ba2+,Na+,CO32-,NO3-16、一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是:A.1:6B.6:1C.2:3D.1:517、在反应H2S+H2SO4=2H2O+SO2↑+S↓中,还原产物是:A.H2OB.SC.SO2D.H2S18、有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解,再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为:A.2:1B.1:1C.1:2D.4:219、有关Na2O和Na2O2的下列说法中正确的是:A.均为碱性氧化物B.化学性质相同C.都能与水反应生成碱D.都能和CO2反应生成盐和氧气20、在下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是:A.Cl→Cl2B.MnO4-→Mn2+C.CO2→COD.NaCl→HCl二、选择题(每小题有1—2个选项符合题意,3分×4)21、下列离子方程式中,正确的是:A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氧化铜与硫酸混合:Cu2++SO42-=CuSO422、用下列方法分别制取等质量的氧气:则各反应中电子转移数目之比为(1)氯酸钾与二氧化锰共热(2)过氧化钠与水反应(3)过氧化钠与CO2反应(4)高锰酸钾受热分解A.2:1:1:2B.1:1:1:1C.1:2:2:1D.1:2:1:223、在酸性溶液中(加热并有Ag+催化)可发生如下反应:2Mn2++5R2O8x-+8H2O=16H++10RO4-2+2MnO4-根据上述反应,则R2O8x-中x的值是:A.4B.3C.2D.124、将一小粒金属钠投入以下物质中,能产生气体和沉淀的是:A.CuCl2溶液B.MgCl2溶液C.BaCl2溶液D.稀硫酸三、填空题(38分)25、碱金属元素包括(填符号)等六种元素。随核电荷数增多,它们的沸点逐渐。它们的原子最外层都有个电子,易电子,所以它们表现出很强的性。随着核电荷数增多,它们的原子半径逐渐,失电电能力逐渐,所以元素金属性逐渐。26、Na2O是色固体,与水反应的化学方程式为,制备Na2O通常采用的方法是:2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑。不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此方法是因为。27、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化,元素被还原,HCl现的性质是—。在方程式上标注电子转移数目和方向。28、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)的方法是(用化学方程式表示):(3)(4)小要求写出离子方程式(1)Na2O2((Na2O)(2)Na2CO3固体(NaHCO3固体)(3)KCl溶液(K2CO3)(4)NaHCO3溶液(Na2CO3)29、将NaHCO3固体在试管中加热,将产生的气体依次通过足量的Na2O2固体。浓硫酸,最后得到的气体是。30、要鉴别KNO3和NaNO3固体,应利用方法。31、有四种某碱金属元素的化合物W、X、Y、Z,已知它们进行焰色反应时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。根据以下反应式推测并写出各物质化学式及指定反应的离子方程式:(己知Y中两元素原子个数比1:1)(1)W=X+CO2↑+H2O(2)Y+CO2=X+O2(3)Y+H2,O=Z+O2↑(4)X+Ca(OH)2=Z+CaCO3↓写出下列物质化学式:WXYZ写出离子方程式:Y+H2OZ+CO2四、计算题(第一小题6分,第二小题4分)32、将一块重2.92克的表面被氧化的金属钠(氧化物按氧化钠计),投到97.08克水中,产生0.1克气体,试求:(1)未被氧化的金属钠的质量(2)所得溶液中溶质的质量分数33、含有碳酸钠、碳酸氢钠、过氧化钠的固体混合物35.2克,加热使其充分反应后,产生的气体全部通入12.4克氧化钠中充分反应,固体质量变为14.2克,在此固体中加入盐酸不产生气体。将35.2克混合物加热后的残留固体冷却称量为31.8克的纯净物,求原混合物中各物质的质量。北方交大附中03-04年上学期高一化学期中考试答案一、选择题(1—20题,每小题2分)1.B2.A3.C4.D5.C6.D7.B8.C9.B10.B11.B12.A13.D14.D15.B16.D17.C18.B19.C20.A21.BC22.A23.C24.AB二、(21—24题为二题每小题3分)三、填空题(化学方程式,离子方程式,电了转移方向和数目,26题原因每空2分余空1分)25.Li.Na.K.Rb.Cs.Fr;降低;失去;还原;增大;增强;增强。26.白;Na2O+H2O=2NaOH;Na在O2中燃烧产物为Na2O2,不是Na2O;且Na与NaNO2反应后除生成Na2O外,还生成N2,避免Na2O与空气接触。27.K2Cr2O7;HCl;Cl-1;Cr+b;还原性和酸性28.(1)2Na2O+O22Na2O2(2)2NaHCO3Na2CO3=+H2O+CO2↑(3)CO32-+2H++H2O+CO2↑或CO32-+Ca2+=CaCO3↓(4)CO32-+H2O+CO2=2HCO3-29.O230.焰色反应31.KHCO3;K2CO3;K2O2;KOH2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑2OH-+CO2=CO32-+H2O或OH-+CO2=HCO3-四.32(1)2.3g(2分)(2)m(Na2O)=0.62g(1分)m(NaOH)=4.8g(1分)m(液)=2.92g+97.08g-0.19=99.9g(1分)2Q=4.9g/99.9g×100%≈4.8%(1分)33.2HaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1分)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2m(H2O)=1.8g(1分)m(Na2O2)=7.8g(1分)m(Na2CO3)=10.6g(1分)

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