高一化学上学期月考试卷

高一化学上学期月考试卷命题人：王永华时间：60分钟满分100分可能用到的相对原子质量：C12H1O16Si28Mg24Al27Ca40Fe56一、选择题（只有一个选项符合题意）（共48分、每题3分）1．下列六种工业生产：①用海水为原料制镁②制硅酸盐水泥③制普通玻璃④冶炼生铁⑤制漂白粉⑥接触法制硫酸，用石灰石作为一种原料的是A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是.①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧3．造成大气污染的二氧化硫，最主要来源是A．生产硫酸的工厂的尾气B．机动车排放的尾气C．煤和石油的燃烧D．含硫矿石的冶炼4．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2S⑥AlA．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部5．下列离子反应方程式正确的是A．二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32―+2H2O==CO32―+H4SiO4↓B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH―==Al(OH)3↓C．FeO溶于稀HCl中：O2+2H+==H2OD．Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH―+H+==H2O6.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+CuA．Fe3+Fe2+Cu2+B．Fe2+Cu2+Fe3+C．Cu2+Fe3+Fe2+D．Fe3+Cu2+Fe2+7．向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是A．Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN-C．Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物D．Fe2+被溴氧化成Fe3+8．把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不现红色，下列情况不能成立的是A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2+D．铜剩余，含Fe2+9．将100mL3mol·L―1的NaOH溶液与100mL1mol·L―1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）上述两种实验所得正确的结论为A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不等C．现象不相同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不同10．蛇纹石由MgO、A12O3、Si02、Fe203组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是A．沉淀X的成分是Si02B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+11．浓硫酸与下列物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性的是A、赤热的木炭B、蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀C、亚硫酸钠D、铜片12．50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol13．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为A．1︰1B．2︰5C．4︰1D．3︰114．只含SiO2杂质的石灰石样品，在高温下熔烧得到的残留物经检验为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数为A．62.5%B．40%C．37.5%D．28.5%15．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL16．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol的NaOH或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化如右图所示,则X、Y、Z分别是A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸选择题答案填入下表（共48分、每题3分）12345678910111213141516二、填空题（共25分）17．（共10分）下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A－E中选择各题要求的序号填入表中ABCDE溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2AlCl3的混和液滴加NaOH至过量18．（共15分）物质A－J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如图所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，J物质颜色是红褐色。请填写下列空白：⑴写出A和OH－反应的离子方程式，B和C反应的离子方程式；⑵写出A和F反应的化学方程式：；⑶写出I和O2反应的化学方程式：。暴露在空气中的现象是。三．实验题(共16分)19．右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3~5mL浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是______________________________，表明生成的SO2气体水溶液具有_____性，SO2与水反应的化学方程式为：___________________________________。⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_____________________，说明SO2具有________性。反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是_______________________________⑶实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是__________________，有关反应的离子方程式为：____________________________________________________。四．计算题(共11分)20．（本题1－8班做）电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.3mol电子发生转移,则理论上能得到金属铝多少克?需氧化铝多少克?20．（本题9－12班做）将5.1g镁铝合金溶于60mL5.0mol/L的H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为9.7g,继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少.(1)当加入_______________mLNaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀.(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积________________.试管Ⅰ试管Ⅱ棉花团参考答案：1-16（共48分、每题3分）ACCCADACCBDDBCCC17、(每空2分)E、C、D、B、A18、(每空3分)（1）、2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑，Al3++3AlO2—+6H2O=4Al（OH）3↓（2）、2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（3）、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色物质迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。19.略（每空2分）20.（本题1－8班做）2.7g（5分）5.1g（6分）20.（本题9－12班做）(1)60（5分）(2)5.6L（6分）