高一上期末化学普通班试卷

高一第一学期末考试化学试卷（普通班用）（本卷满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、S32、Cl35.5Na23、Mg24、Al27、K39、Cu64、Zn65、Ag108、Ba137一、选择题：（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每题2分，共10分）1、下列变化属于化学变化的是A、将金属钠与金属钾混合研磨，变为液体B、氯化钠置于火焰上燃烧，火焰呈黄色C、金属钠置于空气中，表面变得暗淡无光D、从草木灰中提取钾盐2、已知钡的活动性是处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是A、Ba可以KCl溶液中置换出钾B、Ba可从冷水中置换出H2C、在溶液中Ba2+可氧化Zn成为Zn2+D、Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象发生3、下列物质中，不能跟二氧化碳气体反应的是A、过氧化钠B、氢氧化钾C、碳酸钠溶液D、碳酸氢钠4、下列物质中所含指定的微粒数最多的是A、标准状况下，4.48L二氧化碳所含的原子数B、4mol／LH2SO4100mL中所含氢离子数C、106g碳酸钠中所含氧原子个数D、4℃时224mL水所含的水分子数5、在一密闭容器中，盛aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为A、1:1B、≥1:1C、≤1:1D、任意比6、用足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl2为A、2molB、1molC、大于2molD、小于1mol7、右图为某学生设计的一个实验装置。现往大试管中（装有铝粉）加入一定量的盐酸。在滴入盐酸到反应停止前，可以看到甲、乙处液面A、甲处上升、乙处下降B、甲处下降、乙处上升C、甲处和乙处液面均不变D、甲处和乙处液面均一会儿升、一会儿降。8、分析下列反应：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑下列说法正确的是：A、该反应属复分解反应B、H2O既是氧化剂又是还原剂C、氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1D、若反应中生成1mol氢气，则有2mol电子发生转移9、只表示一个化学反应的离子方程式为A、CO32－+2H+=H2O+CO2↑B、2Br－+Cl2=2Cl－+Br2C、SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl－+SO42－D、Ba2++SO42－=BaSO4↓10、下列物质①Na②F2③Na2O2④Na2O⑤Cl2⑥CO2能与水发生氧化还原反应，且水在此反应中既不是氧化剂又不是还原剂的是A、②和③B、③和④C、③和⑤D、③④⑤⑥二、选择题（每小题有．1．—．2．个选项符合题意，少选扣2分，多选、错选均不给分，每题3分，共30分）11、某元素由化合态变为游离态A、此反应一定是氧化还原反应B、该元素一定被氧化C、该元素一定被还原D、该元素可能被氧化，也可能被还原12、下列贮存化学试剂的方法正确的是A、新制的氯水保存在棕色试剂瓶中，并放在阴凉处B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C、烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D、金属钠保存在煤油中13、如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是：A、D中可以是浓硫酸B、通入的氯气含有水份C、D中可以是水D、D中可以是饱和食盐水14、15.6gNa2O2吸收一定量CO2气体后，其固体质量增加到18.4g，则吸收的CO2质量是A、8.8gB、4.4gC、2.8gD、7.2克15、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SO42－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、Mg2+、SO42－、Cl－16、下列离子方程式书写正确的是17、下列关于碱金属铯及其化合物的说法，不正确的是A、氢氧化铯是一种强碱B、铯与水或酸反应强烈，都生成H2C、Cs2CO3加热很易分解为CO2和Cs2OD、Cs2SO4、Cs2CO3、Cs2SO3均易溶于水18、在甲、乙两个试管分别装入质量相等的NaHCO3固体，甲试管加热到固体质量不再变化后冷却，再加入足量的稀盐酸；乙试管不经加热直接加入足量的稀盐酸。反应完全后，甲、乙两试管实际参加反应的盐酸的物质的量之比为A、2∶3B、1∶1C、1∶2D、2∶119、某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中,反应后生成NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO-和ClO3-浓度之比为1:1,则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为A、1:1B、2:1C、3:1D、4:120、一氧化氮是大气的污染的主要污染物之一，近几年来，又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管，增加记忆的功能，成为当今生物科学研究的热点。工业制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2==4NO+6H2O（条件略），则X的化学式是A、N2H4B、N2OC、NH3D、N2O3三、填空题（每空2分，共38）21、实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200ml物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。（1）现有下列几种规格的仪器，应选用；①10mL量筒②50ml量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶（2）完成该实验还需要的仪器有；（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是。A、用量简量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯D、定容时俯视刻度线E、容量瓶未干燥即用来配制溶液F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。G、容量瓶中的硫酸倒入洗净并留有少量蒸馏水的试剂瓶中。22、氧化二氯(Cl2O)是棕黄色的强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃。制备时生成的氧化二氯要及时冷却成固态．．．．．以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸；遇水则极易溶解（1：100），生成次氯酸溶液。制备少量固态氧化二氯可用干燥HgO和Cl2反应，生成物为Cl2O和HgOHgCl2，装置如下图：回答下列问题：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案（1）写出Cl2与HgO反应的化学方程式（2）写出所盛药品的化学式：a是，b是（3）B中盛的液体c是，其作用是。C中盛的液体d是，其作用是（4）E为冷却装置，其中应盛致冷剂[干冰（汽化温度-78℃）、冰水、液态氮气（汽化温度-196℃）]。（5）f干燥管是为了防止空气中的水蒸汽进入e而与Cl2O发生反应生成次氯酸，该反应的化学方程式为。23、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。⑵继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。⑶取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有。该实验中有关反应的离子方程式为、。24、已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：（1）MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：（2）(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式．．．．．：四、计算题（每题6分，共12分）25、取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到4.3g白色沉淀，用过量的稀HNO3处理后沉淀减少到2.33g，并有气体放出。试计算：（1）混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标况下的体积？26、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入足量的水中，当反应结束时，生成氢气0.02g。（1）此金属钠中有多少克钠在与水反应前已被氧化？（2）若反应后的溶液为100mL，则所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？高一化学试卷（普通班用）参考答案第一、二选择题（1~10题每空2分，11~20题每空3分，共50分）三、填空题（每空2分，共36）21、（1）①⑤（2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（有错不得分，不全得1分）（3）A、D22、（1）2Cl2+2HgO=HgOHgCl2+Cl2O（2）浓盐酸，MnO2（3）饱和食盐水（水），除HCl；浓硫酸，除水蒸气。（4）液态氮气。（5）Cl2O+H2O=2HclO23、一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3CaCO3+2H+=Ca2+↑+CO2+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓24、（1）MnO2+4HSCN====Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O（2）(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O四、计算题25、（1）C（Na2CO3）=0.2mol/LC（Na2SO4）=0.2mol/L（2）0．224L26、（1）0.092g（2）0．24mol/L题号12345678910答案CBDDBDBCCC题号11121314151617181920答案A、DA、DA、BBBBCBCC△