高一化学下学期月考试题

高一化学下学期月考试题高一化学试题说明:本试卷共五大题31小题考试时间90分钟,满分100分,请注意考试时间.祝考试顺利.可能用到的相对原子质量:H1O16Cl35.5C12Na23N14S32K39一.选择题(本题共5小题,每题只有一个选项符合题意.每题1分共5分)1.”嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上3He的储量.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的3He,每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以4He的形式存在.下列说法正确的是()A.4He原子核内含有4个质子B.3He和4He互为同位素C.3He原子核内含有3个中子D.4He的最外层电子数为2,所以4He具有较强的金属性.2.某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为()A.18B.20C.22D.163.下列有关电子云及示意图的说法正确的是()A.电子云是笼罩在原子核外的云雾B.小黑点多的区域表示电子多C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D.电子云是用高速照相机拍摄的照片4.下列叙述正确的是()A.元素的性质随相对原子质量的改变而呈周期性变化B.原子的电子层数和最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置C.元素的化学性质主要由原子的电子层数决定D.主族元素的化合价都与族序数相等二.选择题(本题共20小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分共40分)5.下列化合物中阳离子与阴离子半径比值最小的是()A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr6.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是()A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性:YXZC.原子半径：XYZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y＝(X+Z)7.下列物质的电子式书写正确的是()A.Na2ONa2+[O]2-B.H2SH+[S]2-H+C.H2O2HOOHD.N2NN8.下列叙述正确的是()A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用C.阴、阳离子之间有强烈吸引作用没有排斥作用。因此以离子键构成的物质中核间距很小D.化学反应的过程本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程但此过程并无能量的变化9..关于化学键的下列叙述中,正确的是()A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中不含离子键.C.共价化合物中可能含有离子键D.非极性键只存在于共价化合物中10.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的是()A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl11.最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体。氧-18是氧的一种稳定同位素，称为重氧。下列说法正确的是()A.1.8g氧-18气体的物质的量是0.1molB.0.1mol重氧气体的体积是2.24LC.重氧气体的摩尔质量是36gD.0.1mol重氧水所含中子数约为6.02×1023个12.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子层结构相同，则下列关系式正确的是()A.a＝b+m+nB.a＝b-m+nC.a＝b+m-nD.a＝b-m-n13.下列叙述正确的是()A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等14.下列说法正确的是()第1页共6页第2页共6页A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的C.过渡元素不全是金属元素D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的.15.某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是()A.不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为(m+n)C.若碳原子质量为Wg此原子的质量为(m+n)WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量16..某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是()A.元素X有三种同位素B.其中一种同位素质量数为36C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D.元素单质X2的平均式量为7117.有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子18.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y319.正电子,反质子等都属于反粒子,它跟普通电子,质子的质量,电量等相等,而电性相反.科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质.欧洲和美国的科研机构曾先后宣布:他们分别制造出9个和7个反氢原子.这是人类探索反物质的一大进步.你推测反氢原子的结构是()A.由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B.由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C.由一个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成D.由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成.20.A,B两元素的原子,当它们分别获得2个电子形成稀有气体原子的电子层结构时,A放出的能量大于B,则可推断()A.A的氧化性小于BB.A2-的还原性大于B2-C.B-的还原性大于A-D.A的氧化性大于B.21..已知X,Y,Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a,下列说法不正确．．．的是()A.X,Y,Z三种元素一定都是短周期元素B.Y,Z的原子序数之和可能为2aC.Y的原子序数可能是a-17D.Z的原子序数可能是a+3122.已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:A＞B＞D＞CB.原子序数:d＞c＞b＞aC.离子半径:C＞D＞B＞AD.单质的还原性:A＞B＞D＞C23.下列说法正确的是()A.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素B.元素的性质等同于该元素单质的性质C.同一元素的各种同位素的物理性质,化学性质均相同D.元素的平均相对原子质量就是同位素的相对原子质量.24.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A.在化合物中呈+2价B.单质使水分解、放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水25.两种微粒,它们的质子数和电子数相等.对这两种微粒关系的下列叙述不正确．．．的是()A.它们可能是两种不同的分子B.它们可能是两种不同的原子C.它们可能是两种不同的离子D.可能一种是分子,另一种是离子三.填空题(本题3小题共24分)26(3分).A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31，则A、B、C分别是_____、_____、_____。27(2分).有质子数不超过18的A,B两元素,A原子最外层电了为a个,次外层电子数为b个,B原子M层电子为(a-b)个,L层为(a+b)个,则A为:B的原子结构示意图为:28(19分).下表是元素周期表的一部分，回答有关问题IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿YXZ第3页共6页第4页共6页(1)写出下列元素符号①⑥⑦⑾;(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是(填元素符号以下同)，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是；(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填分子式以下同)，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式；(4)在这些元素中，原子半径最大的是(填元素符号以下同)，原子半径最小的是；(5)在③与④中，化学性质较活泼的是(填元素符号以下同)，怎样用化学实验证明？在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？四.推断题(24分)29.(16分).有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E粒子的核外电子数比质子数多2个.(1)写出元素名称:A.B.C.D.E..(2)写出C1,C2,C3粒子的符号:,,(3)写出E粒子的结构示意图E的氢化物的分子式.(4)写出A的单质与B的单质反应的化学方程式;(5)写出A的单质,B的单质与水反应的化学方程式,,将反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为(6)A与C形成的化合物中含化学键类型是.用电子式表示该化合物的形成过程.30.(8分).1871年门捷列夫曾经预言:一定存在一种元素,在元素周期表中它紧排在锌的后面,处于铝和铟之间,门捷列夫称之为”类铝”,并预测了它的性质,1875年,法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素,他将新元素命名为镓,以表达它对祖国法兰西的热爱,并把测得的关于镓的主要性质公布了.不久他收到了门捷列夫的来信.门捷列夫在信中指出,关于镓的比重不应该是4.7,而是5.9～6.0.当时布瓦博德朗很疑惑,他是唯一手里掌握金属镓的人,门捷列夫是怎样道镓的比重的呢?1876年9月,布瓦博德朗重作了实验,将金属镓提纯重新测定,结果镓的比重确实为5.94(现代值为5.91),这个结果使他大为惊奇.他在认真阅读了门捷列夫的周期律一文后,感慨地说”我没有什么可说的了,事实证明了门捷列夫这一理论基础的巨大意义”下表是个最有力的说明类铝(1871年门捷列夫的预言)镓(1875年布瓦博德朗发现镓后测定)原子量为68原子量为69.72比重约为5.9～6.0比重等于5.94熔点应很低熔点30.150C不受空气的侵蚀灼热时略微氧化在酸液或碱液中能逐渐溶解在各种酸液或碱液中逐渐溶解其氢氧化物必能溶于酸和碱中氢氧化物为两性,能溶于强到和强碱(提示:锌的氢氧化物也是两性的)根据上述材料,回答下列问题:(1).在没有发现元素镓之前,门捷列夫是怎样预测出”单质镓在酸液或碱液中能逐渐溶解,其氢氧化物也必能溶于酸和碱中”性质的?(2)根据(1)的回答,你对同一主族元素性质的相似性和递变性如何理解?(3)在高温超导中,铊(Tl)是其中的主要成分之一.已知铊是铝的同族元素,关于铊的下列性质中判断错误．．的是()A.是银白色质软的金属B.形成+3价的化合物C.Tl(OH)3一定是两性氢氧化物D.单质铊的还原性一定单质铝强.五.计算题(7分)31.短周期元素金属B和非金属A形成的化合物的化学式可表示为BxAy,在2.02×105Pa,1900C时该化合物熔化,测得所得液体不导电.但BxAy在水溶液中可完全电离.(1)BxAy是(填”离子化合物”或’共价化合物”)(2)已知B原子的最外层电子数比最内层电子数多1,A的原子半径是同周期主族元素中最小的.取0.1molBxAy溶解于水,加足量的AgNO3溶液完全反应后所得沉淀86.1g.求BxAy的化学式.族周期第6页共6页第5页共6页三.填空题26.27.28.(1).(2)(3)(4)(5)四.推断题:29.(1)(2)(3)(4)(5)(6)30.(1)(2)(3)五.计算题31姓名考号高一化学答题纸高一月考化学答案:一.选择题:1B2C3C4B5B6A7C8B9B10B二.选择题;11D12A13C14D15A16D17D18A19B20D212A22C23A24C25D三.填空