高一化学下复习迎考模拟试题2

高一化学下复习迎考模拟试题2第六章氧族元素环境保护注：可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Cu-64，Na-23，Fe-56（时间：90分钟，满分：108分）第I卷(选择题：48分)12345678910111213141516一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1、现有以下几种措施：①对硫酸工业产生的尾气进行吸收处理，②对煤进行脱硫处理，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④2、下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2、D2D．24Mg和24Na3、根据实验室制取某种干燥气体的装置图(右图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是（）A．Zn和稀H2SO4B．Na2SO3固体和浓H2SO4C．FeS和稀HClD．MnO2和浓HCl4、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl55、对于X—O—H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是A.X—O—H的水溶液不能导电B.当X是金属性很强的元素时，X—O—H一定是强碱C.X—O—H一定是离子化合物D.X—O—H一定是共价化合物6、下列说法不正确的是A．引起臭氧层空洞的原因是氟氯烃的大量使用和发动机废气的排放B．可用铁罐贮运冷的浓硫酸C．医药上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂D．硫酸铜晶体中加入浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉末，是因为浓硫酸具有脱水性7、下列物质按其颜色“赤橙黄绿蓝紫”的顺序排列的是①．CuSO4·5H2O②.AgI③.溴水④.FeSO4·7H2O⑤.KMnO4溶液⑥.Cu2OA.⑥③①②④⑤B.①④⑤⑥③②C.⑥③①②⑤④D.⑥③②④①⑤8、向100毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.小于0.9摩B.等于0.9摩C.在0.9摩与1.8摩之间D.大于1.8摩水9、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③10、下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子11、下列说法正确的是A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的D．过渡元素不全是金属元素12、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A．①③B．①②③C．②④D．①②③④13、双氧水在医疗上可称为“绿色”外用消毒剂，下列关于H2O2的说法正确的是（）A．H2O2是共价化合物，具有杀菌消毒作用，是水的同素异形体B．将H2O2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明双氧水具有漂白性；C．H2O2不稳定，易放出O2，此时H2O2主要表现还原性；D．久置的油画变黑，可用双氧水揩擦后又恢复原貌(PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O)，因为双氧水具有强氧化性。14、在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是（）A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有KNO3晶体析出D．蓝色石蕊试纸变红15、某溶液中加入过量稀盐酸，产生沉淀，过滤除去沉淀，往滤液中通入H2S气体，又产生沉淀，该溶液中含有下列哪组阳离子()A．Na+、NH4+、Ag+B．Fe2+、Mg2+、Ag+C．K+、Cu2+、Ag+D．Ba2+、Al3+、Ca2+16、、含FeS286%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由SO2转化为SO3时转化率为99%，问生产98%的硫酸1吨，需黄铁矿多少吨A.0.742吨B.0.85吨C.0.845吨D.1.484吨(以上选择题答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分)第Ⅱ卷(非选择题：60分)二、填空题（本题共28分）17、（9分）（1）臭氧的化学式为，它和氧气的关系是（2）用双氧水制取氧气的反应方程式（3）C与浓硫酸反应的化学方程式（4）在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，这是因为__________________的缘故，相应的离子方程式为__________________；在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为__________________的缘故，相应的离子方程式为________________________。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO—、I2、SO42—的氧化性由强到弱的顺序为________________。18、(4分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。性质/元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）–218.4113452单质沸点（℃）–183444.66851390主要化合价–2–2、+4、+6–2、+4、+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据上表回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是______________________；(2)碲的化合价可能有__________________；(3)硫、硒、碲的氢化物的稳定性由强至弱的顺序是__________________（填化学式）。(4)氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质。*19、(5分)一种无色溶液具有以下性质：(1)能使石蕊试纸变红；(2)加热时产生无色有刺激性气味气体，蒸干时无残渣；(3)能使溴水褪色；(4)加Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。此无色溶液是_______。写出有关的化学方程式____________________；___________________；______________________________；______________________________。20、（6分）将下列环境问题所对应的主要原因（A-G）填在相应的空格中（每格中只填一个字母）。环境问题产生原因(1)酸雨__A.空气中CO2浓度不断上升(2)水土流失__B.大量使用塑料包装袋和塑料农用地膜(3)臭氧层被破坏__C.工业上大量排放SO2(4)温室效应__D.大量使用农药和化肥(5)白色污染__E.生活污水大量排放,使藻类大量繁殖，水体严重缺氧(6)土壤污染__F.乱砍滥伐森林(7)水体“富营养化”___G.大量使用氟利昂制品三、推断题（本题共19分）20、Ⅰ下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。（12分）（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。③④⑤①②（2）元素②与⑤形成的化合物的电子式为。元素③氢化物的结构式为。元素①的单质、元素②的单质都和水反应，现象更为剧烈的是。元素④一般在化合物中显价，但若能与形成化合物，所显示的价态则恰好相反。（此题涉及到①②③④⑤时用对应的元素符号表示）（3）元素A、B都是短周期元素，元素A与④同主族，元素A与B同周期，而且B的最外层电子数与电子层数相同，请在上方元素周期表中标明元素A、B的位置(用对应的元素符号表示)。比较B原子半径与A原子半径：(用对应的元素符号表示)。比较A、B的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：(用化学式表示)。（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：。*Ⅱ.（7分）根据下图的实验现象，推断A、B、E、F、H各是什么物质。（填化学式）气体B气体A等物质的量在水溶液中反应C和D的无色溶液白色沉淀H无色溶液加AgNO3白色沉淀F白色沉淀E滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全析出通入Ba(OH)2溶液中（1）A是________，B是________，E是________，F是________，H是________。（2）A、B以等物质的量在水溶液中反应的离子方程式是：_____________________。四、实验题（11分）21、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。填写下列空格：①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________。②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：______________________________________________________________________________________________________。③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________（填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是____________________（填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A中产生气体的体积（气体已折算成标准状况）(4)如果(3)中测得标准状况下产生SO2的体积为1.792L，则被还原的硫酸的物质的量为mol。五、计算题（本题共8分）22．(3分)把nmolH2S在mmolO2中充分燃烧，讨论下列情况下，n和m应满足的关系式：(1)若只生成单质硫，则n：m应为_______；(2)若只生成SO2，则n：m应为_______；(3)若同时生成S和SO2，则n：m应为_______。23、(5分)用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得SO42-离子浓度为3.18mol/L，求(1)反应所得气体在标准状况下的体积,(2)溶液中CuSO4的物质的量浓度。高一化学下复习迎考模拟试题2第六章氧族元素环境保护高一化学答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）12345678910111213141516CABCBDDACACBDDCAⅡ卷(非选择题：60分)二、填空题（本题共27分）17、(5分)(1)O3、同素异形体(2)2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2做催化剂)(3)C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O(条件:加热)（4）．(5分)I—被ClO—氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色；；I2被SO32—还原为I—；；（每空1分）18、（4分）(1)113℃＜熔点＜452℃；（1分）(2)–2，+4，+6；（1分）(3)H2S