高一化学元素周期律练习

高一化学元素周期律练习[基础题]1．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（）A．2Cl与2H反应生成HCl，而S与2H反应生成SH2B．向SH2的水溶液中通入2Cl可得到淡黄色的固体SC．2Cl能与水反应，而S不与水反应D．Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外电子层上有6个电子3．已知某元素R的气态氢化物的化学式为RH2，下列叙述中不正确的是（）A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高正价氧化物的化学式为2ROC．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为42ROH4．X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．2XYZB．3XYZC．22YZXD．33YZX5．在第三周期中置换H能力最强的是________________元素（符号），化学性质最稳定的元素符号是__________________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为__________________，碱性最强的分子式为______________，显两性的分子式为_________________________，原子半径最大的金属元素的符号是________________，离子半径最小的金属离子结构示意图________________。6．A元素的原子序数为13，它的最高价氧化物的水化物是_________性；当其与强酸反应的现象是___________________，离子方程式为______________；当其与强碱反应时的现象是______________，离子方程式为____________________。[综合题]1．由H、D、T与Cl3517和Cl3717形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（）A．2种B．5种C．6种D．9种2．X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（）A．两种原子失去电子的能力相同B．两种原子的核外具有相同的电子层数C．2)(OHY的碱性比2)(OHX的碱性强D．Y的金属性比X的金属性强3．对于具有相同电子层结构的三种微粒：nA、nB和C，下列说法正确的是（）A．原子半径：BCArrrB．微粒半径：nnABC．C元素一定是稀有气体元素D．原子序数：CBA4．X、Y两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成稀有气体原子的电子层结构，且X放出的能量大于Y，下列叙述正确的是（）A．X的还原性大于YB．Y的氧化性大于XC．X的原子序数小于YD．X的原子半径小于Y5．能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质6．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两种元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶解于2CS溶剂中，则四种元素是：A________，B_________，C___________，D___________。7．W、X、Y、Z为短周期内非稀有气体的四种元素，它们原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W的相等，Y、Z两种元素原子的质子数之和是W、X两种元素原子的质子数之和的3倍，由此可知，W为_____________，X为_____________，Y为_______________，Z为_________________。8．已知氯元素的相对原子质量为35.5，由Na2311、Cl3517和Cl3717构成的10g氯化钠中，已知Cl3517和Cl3517的组成与天然存的组成相同，求其中所含Cl3517和Cl3717两种原子的质量分别是多少g？参考答案基础型1D2B3B4AD5．Na；Ar；4HClO；NaOH；3)(OHAl；Na；6．两；产生气体；23262HAlHAl；产生气体；22232222HAlOOHOHAl综合型1B2CD3BC4CD5D6．H；O；Na；S7．H；O；Na；S8．4．4625g，1.5725g