苏教版高一化学下学期复习试题

苏教版高一化学下学期复习试题高一（）班学号姓名1．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HXB．H2XC．XH3D．XH42．若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于A．VIII族B．IB族C．ⅡB族D．ⅢB族3．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl54．下列气态氢化物中最不稳定的是A．SiH4B．CH4C．H2OD．HCl5．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能6．下列说法正确的是Ａ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”Ｂ．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水Ｃ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源Ｄ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用7．共价键、离子键、金属键（金属离子与自由电子间的作用）、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A．SiO2B．CO2C．NaClD．Na8．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．．的是A．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性B．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来D．用溶解度数据，可推测能否将一些液体混合物用萃取的方法分离开来9．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于Ａ．分子晶体Ｂ．原子晶体Ｃ．离子晶体Ｄ．金属晶体10．已知离子方程式：5X—+XO3—+6H+=3X2+3H2O，若X为主族元素，据此判断：X元素的最高化合价为A．+1B．+4C．+5D．+711．下列说法中不正确．．．的是A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H=+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）13．利用合成气（Ｈ2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述不正确的是Ａ．以合成气为原料的反应都是化合反应Ｂ．改变合成气中ＣＯ与Ｈ2的体积比，可以得到不同产物Ｃ．从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径Ｄ．以合成气为原料的反应产物中可能有不饱和烃或水14．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为；△H=-88.62kJ·mol-1以下叙述不正确．．．的是A．NBD的化学能比Q的化学高B．NBD和Q互为同分异构体C．NBD能发生加成反应而Q不能发生加成反应D．NBD不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而Q能15．用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是___、B元素是___、C元素是____（用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是____。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是________。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是___。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_____。16．物质在下列变化过程中克服的是：①分子间作用力②共价键③离子键。（填序号．．．）（1）冰融化，（2）液溴挥发，（3）电解熔融NaCl制Na，（4）H2S分解生成S和H2，（5）碘升华。17.工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：反应①、③的化学方程式反应类型分别为__________________________________、______________________________________________________。____________________18．可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前可采取的措施是（3）实验中加热试管的目的是：①②(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是19．稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将ＮＯｘ转化为Ｎ2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示。稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是（填一项）。排放到大气中的ＮＯx会导致酸雨、等环境问题（填一项）。20．右图所示的是实验室的实验，图中有2个明显的错误：（1）（2）实验中使用温度计的目的是，实验中冷凝水从（填a、b）侧进入。在60～150℃收集得到的馏分的主要成分为。21．二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。请填写下列空白：(1)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：。(2)二甲醚可由合成气(CO+H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：。(3)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上发生反应的物质是：。22．有U、W、X、Y4种元素：U单质常温下为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；X的单质是一种金属，X和W元素形成的化合乙烯一定条件①一定条件②PVC乙甲一定条件③ＣＡＢ空/燃比Ａ：ＮＯｘＢ：ＣＯＣ：碳氢化合物131415161718污染物的含量物X3W4具有磁性。请回答下列问题：（1）U的单质分子的结构式为；Y元素在周期表中的位置是。（2）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是。（3）U、W、X、Y4种元素中有一种明显不同于其他三种的是15.(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S电子式略（5）PH3（6）C2H616.①①③②①17.CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl加成nCH2=CHCl→[CH2－CHCl]n18.（1）乙醇、浓硫酸、冰醋酸在a中放入少许碎瓷片（2）加快乙酸乙酯的生成速率有利于乙酸乙酯的蒸汽逸出。（3）冷凝酯蒸气，吸收乙酸、乙醇，降低酯在水中的溶解度溶液分上下层，上层为乙酸乙酯19.减少CO、碳氢化合物的排放量光化学烟雾20.蒸馏石油（1）温度计插入液面（2）烧瓶中未放碎瓷片测量馏分温度，以便收集馏分b汽油21.（1）CH3CH2OH（2）2CO+4H2→CH3OCH3+H2O(3)二甲醚22.(1)N≡N第三周期ⅥA族（2）分子晶体X