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淮安中学2005年第一学期高一化学试卷（必修1）【人教版】高一化学试卷（必修1）说明：本试卷4页，共120分，考试时间100分钟（制卷人：解大方）相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Na：23S：32Zn:65第一部分选择题（70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液2．下列物质的用途错误的是（）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料3.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是()AF2+H2O(生成F2和HF)BNa+H2OCNaH+H2O（生成H2和NaOH）DNa2O2+H2O4.下列物质是属于非电解质的是()ANH3B(NH4)2SO4CCl2DCH3COOH5.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为..()A3.38gB4.58gC4.16gD4.41g6．下列物质存放方法错误的是（）A铝片长期放置在不密封的纸盒里B漂白粉长期放置在烧杯中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠存放于煤油中7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OBBa(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OCCu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2ODKOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AH＋Na＋CO32－Cl－BBa2＋Na＋Cl－SO42－CK＋H＋SO42－OH－DAg＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头二、选择题（本题共10小题。每题4分，共40分。每小题有1~2个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给2分；只要错一个零分）11．配制一定物质的量浓度的溶液时，不影响实验结果的是（）A不需要使用游码称量固体时，被称量的物质和砝码的位置放反了B未洗涤烧杯和玻璃棒C定容时仰视刻度线D容量瓶用蒸馏水洗涤后，未经干燥即用来配制溶液12．下列选项中，反应后溶液的导电能力比反应前明显增强的是（）A向100mL1mol/L盐酸溶液中加入4gNaOH固体B向100mL1mol/L的醋酸钠溶液中通过量HCl气体C向饱和和澄清石灰水中通少量CO2气体D通足量的氯气于亚硫酸溶液中13．将4gNaOH溶液溶解在10ml水里，然后稀释成1L溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A1mol·L－1B0.1mol·L－1C0.01mol·L－1D10mol·L－114．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（）A①②③B只有①③C只有②③D只有①②15．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是.()ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸16．把3.6g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为（）A2.1gB3.6gC7.2gD无法确定17．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂18．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H219．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为（）A3：2B2：3C8：3D3：820．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（）AFe2(SO4)3BZnSO4CKNO3DNaCl第二部分非选择题（50分）一、选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、本题包括4小题，共41分21．（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。22．（10分）用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是该实验的原理是（2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法。（3）若用同一烧瓶分别充满如下气体：①HCl②NH3③NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为（用序号和“,或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为。23.(11分)有两个实验小组的同学用如下图所示的装置进行实验，来探究过氧化钠与二氧化硫的反应请回答下列问题：（1）装置C中氢氧化钠溶液的作用是（2）甲组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3（3）乙组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：图1图2氨气氨气水水水上述方案是否合理?。请简要说明两点理由：①；②。24．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。黄绿色气体乙水②水金属B金属C①③④黄绿色气体乙⑥⑤请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、F、H、乙（2）写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤反应⑥三、本题包括1小题，共9分25．（9分）使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应。（1）若锌完全溶解，只生成SO2气体，其体积在标准状况下为3.36L，求：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。金属A（焰色为黄色）气体甲气体丙物质E物质D物质G物质F红棕色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成BaCl2溶液白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水稀硝酸淮安中学2005年第一学期高一化学试卷（必修1）【人教版】参考答案第一部分选择题（70分）题号12345678910答案CDDACBBCDB题号11121314151617181920答案ADBDBAABBACCAC第二部分非选择题（50分）二、本题包括4小题，共41分21．（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）（2）Ca(ClO)2（2分）（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）（4）（1）（2分）22（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。（2分）氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（2分）（2）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热（2分）（3）①＝②＞③①＝②＝③（4分）23．(11分)（1）吸收二氧化硫气体（2分）（2）.2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑。取白色固体，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。（4分）（3）不合理。①稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡。②若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO32-转化为SO42-。（5分）24．（1）A：NaB：AlC：FeF：FeCl2H：Fe(OH)3乙：Cl2（各1分，共6分）（2）反应①：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2分）反应⑤：2FeCl2+Cl2==2FeCl3（2分）反应⑥：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl（2分）三、本题包括1小题，共9分25．（1）Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+H2O1mol22.4Ln(ZnSO4)3.36L则Xn(ZnSO4)=0.150mol,c(ZnSO4)=1.50mol·L-1（2）据题意：反应后c(H2SO4)为0.0500mol·L-1，n(H2SO4)为0.0500molZn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+H2O2n(SO2)n(SO2)Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑n(H2)n(H2)2n(SO2)＋n(H2)＋0.0500mol=0.100L×18.5mol·L－1n(SO2)+n(H2)=33.6L22.4L·mol-1解得：n(SO2)＝0.300mol（6分）n(H2)＝1.20mol则：V(SO2)∶V(H2)＝0.300mol∶1.20mol＝1∶4