碳族元素检测题

一.碳族元素检测题一、择题(每题有一个或两个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.锗、硅元素的单质都是半导体材料B.CH4、SiH4、GeH4的稳定性依次减弱C.H2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强D.C.Si、Ge、Sn、Pb的熔、沸点依次升高重做2.下列物质中,可做光导纤维重要原料的有A.石灰石B.玻璃C.二氧化硅D.硅酸钠3.SiO2+3CSiC+2CO反应中,还原剂与氧化剂物质的量之比为A.3:5B.5:3C.1:2D.2:14.下列说法正确的是A.SiO2晶体易溶于水,水溶液呈现酸性。B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸。C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸。D.高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2是制造玻璃的反应之一,生成的Na2SiO3是玻璃成分之一。重做5.生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅,检验是否存在这两种杂质最好选用A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液6.人类已知的化合物,种类最多的是A.第ⅡA族元素的化合物B.第ⅢA族元素的化合物C.第ⅣA族元素的化合物D.第ⅤA族元素的化合物7.关于硅的下列叙述中,正确的是A.晶体硅与金刚石都是正四面体结构的原子晶体B.硅酸盐都不溶于水C.硅与酸、碱都不能发生反应D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅重做8.用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混和物,将生成的CO2通入澄清的石灰水中,得到25g沉淀,则该物质不可能是A.FeO、Fe2O3B.Fe2O3、Fe3O4C.FeO、Fe3O4D.Fe2O3重做9.在标准状况下,将CO2和CO的混和气体(密度为)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4L),用间断的电火花引发至充分反应,反应完成后,对容器里存在的物质的叙述正确的是A.存在0.5molCOB.存在0.125molO2C.存在0.25molNa2CO3D.存在0.5molNa2CO310.下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是A.陶瓷、水泥B.单晶硅、玻璃C.普钙、漂白粉D.石英玻璃、石膏11.可以肯定溶液中大量存在的理由是A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入酸有无色无味气体产生C.加入CaCl2溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,反应现象如C所述12.分析某硅酸盐得如下结果:SiO245.7%、Al2O338.41%、K2O12.1%、H2O4.42%,该盐的化学式为A.B.C.D.13.不另加任何试剂就可以将:①Na2SiO3；②Na2SO4；③CaCl2；④KCl；⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来,其鉴别检出的顺序是A.③④⑤①②B.③①⑤②④C.①③④②⑤D.③②①④⑤14.为了干燥CO2并除去混有的少量SO2,混和气应依次通过A.碱石灰,浓H2SO4B.烧碱,浓H2SO4C.饱和小苏打溶液,浓H2SO4D.碳酸钠溶液,浓H2SO415.某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种,当混和气体依次通过:①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4(无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)(假设每一次吸收均完全)。对该混和气体成分判断正确的是A.一定没有CO2,肯定有H2B.一定有CO、CO2和水蒸气C.一定有H2、CO2和HClD.可能有CO2、NH3和水蒸气16.玻璃态物质的特点是A.无色透明B.一定温度范围逐渐软化C.没有固定的熔点D.加热后具有流动性重做17.关于锗及其化合物的性质叙述中,错误的是A.GeO2不溶于NaOH溶液B.单质锗具有导电性C.锗易与盐酸反应放出H2D.GeO不稳定,易被氧化18.下列几种情况都有白色沉淀物质生成,其生成物的化学成分相同的是①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质③生石灰久置于空气中生成的白色物质④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中,溶液中出现的白色浑浊A.①④B.②③C.①②D.③④19.能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是A.C—O键能大于Si—O键能B.C—O键能小于Si—O键能C.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力,破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键D.以上说法均不对20.有一碱性溶液250mL,它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。若加入足量的盐酸,产生的挥发性气体用Ba(OH)2溶液吸收,可得14.775g的白色沉淀物,另取同样体积该碱性溶液,恰能使浓度为0.625mol/L的NaOH溶液100mL完全反应,该碱溶液的可能组成是A.NaOH、Na2CO3B.NaHCO3、Na2CO3C.只含NaHCO3D.只含Na2CO3二.填空题21.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。若知:①在BGO中,锗处于其最高价态,②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构,③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空:①锗和铋的元素符号分别是和。②BGO晶体的化学式是。③BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是。22.实验室用右图的装置将CO2和CO进行分离和干燥。已知A.b均为活塞,试回答(1)甲瓶中装的是溶液,乙瓶中装的是溶液,分液漏斗中装的是。(2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时,先分离得到的是,活塞操作是；然后得到,活塞操作是。23.在没有现成CO2气体发生器的情况下,请你选用如图中部分仪器装配成一个简易的、能随开随用的、随关随停的CO2气体发生装置。(1)应选用的仪器是(填入编号)。(2)若用上面已装配好的实验装置制取CO2气体,而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱、块状大理石。比较合理的方案,你认为应选的药品是。24.试用下图所列各装置设计一个实验来确证某无色气体中含有H2、CO2、SO2、HCl、CO五种气体。(1)若气体的流向是从左到右,连接上述装置的正确顺序是(填各装置玻璃接口的代码字母)混和气→()()接()()接()()接()()接()()接()()接()()(2)确认混合气体中有CO的实验现象是,确认混和气体中有H2的实验现象是。(3)装置瓶④的作用是,装置瓶⑨的作用是。三.计算题25.某白色固体由(NH4)2CO3与Na2CO3·nH2O组成,取混和物5.84g溶于足量盐酸中生成气体896mL(标况),另取5.84g该固体与足量Ca(OH)2共热,生成的气体通入25mL,1mol/L的H2SO4溶液中,反应后用25mL0.5mol/LNaOH溶液恰好中和过量的H2SO4。求混和物中的Na2CO3·nH2O中的n值。26.现有氧化铜和炭粉的混和物Amol,将它在隔绝空气的条件下加热,反应完全后,冷却,得残留固体。(1)写出可能发生反应的化学方程式。(2)若氧化铜在混和物中物质的量的比值为x(0x1),问:x为何值时,残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x值之间的关系,将结果填入下表(不一定填满)x值残留固体化学式物质的量(mol)(a)(b)(c)(d)(e)参考答案一.1.AB2.C3.D4.BD5.B6.C7.AD8.CD9.B10.A11.C12.D13.B14.C15.C16.BC17.A18.B19.C20.B二.21.(1)GeBi(2)(3)Bi2O322.(1)NaOH,浓H2SO4,稀盐酸(2)CO；打开b关闭a；CO2；打开a关闭b23.(1)a,c,d,e(2)浓HNO3、水、块状大理石24.(1)L、K、H、G、C、D、B、A、M、N、I、J、E、F(2)瓶⑤中澄清石灰水变浑浊；⑩中无水CuSO4变蓝；(3)确证CO2已被吸收完全,检验有无SO225.n=526.(1)2CuO+CCO2+2CuCO2+C2COCO+CuOCu+CO2(2)x值残留固体化学式物质的量(mol)(a)Cu、CuO(b)Cu(c)Cu(d)Cu(e)Cu、C