物质结构测试卷

第五章物质结构测试卷一、选择题：（共25小题，每小题2分，共50分，不定项选择）1．下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是（）①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.Ca(OH)2B.H2O2C.Na2OD.MgCl23．据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272该元素的质子数为（）A.111B.161C.272D.4334．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（）A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子5.元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X3Y26．下列叙述中，正确的是（）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同7.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3n8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S9．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤10．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A.HCl易溶于水B.液态的HCl不导电C.HCl不易分解D.HCl溶于水能电离，呈酸性11．A、B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（）A.n+4B.n+6C.n+8D.n+1012．已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（）A.C＞D＞B＞AB.A＞B＞C＞DC.B＞A＞C＞DD.A＞B＞D＞C13．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+1814.下列叙述不正确的是（）A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强15.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（）①m-4②m+4③m+8④m-2⑤m+6A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤16..运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，③砹（At）为有色固体，Hat不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤17.下列各组物质的性质变化正确的是A.酸性HClO4›HNO3›H3PO4›H2SiO4B.稳定性H2S›HCl›HBr›HIC.熔点Pb›K›Na›LiD.溶解性NaHCO3›Na2CO3›NaOH18.已知某元素阴离子Rn-的原子核内的中子数为（A-x+n），其中A为原子的质量数，则mgRn-中的电子数为A.ANxAmA)(B.ANnAmA)(C.mANnxAA)(D.AmxNA19.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是A．n=m+11B.n=m+25C.n=m+10D.n=m+120.在aXn-和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列关系和说法正确的是A.X只能是第三周期元素B.a-b+n+m的和只可能等于10C.b不大于5D.Y可能是第二周期元素21．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是A.C60是一种新型的化合物B.C60含有离子键C.C60和金刚石都是碳元素组成的单质D.C60中的化学键只有共价键22．A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+›A+›C-›D2-②C-›D2-›A+›B2+③B2+›A+›D2-›C-④D2-›C-›A+›B2+四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是A．①④B.④①C.②③D.③②23.下列微粒半径之比大于1的是（）r(K+)/r(K)B.r(Ca)/r(Mg)C.r(P)/r(S)D.r(Cl)/r(Cl-)24.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（）A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强C.它具有+2、+3、+4价D.它的最高价氧化物的水化物是强酸Ⅱ卷二、填空题：（共30分）25．在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是————（2）与水反应最剧烈的非金属单质是————（3）在室温下有颜色的气体单质是————（4）在空气中容易自燃的单质名称是————（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是————（6）原子半径最小的元素是————123456789101112131415161718192021222324（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是————（8）气态氢化物最稳定的化学式是————（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是————26.AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：①B2+X=Y+AB2+H2O②Y+C=AB2+ZZ有漂白作用a)写出下列物质的化学式：AB2————X————Y————Z————b)用电子式表示AB2的形成过程——————————————————c)写出反应②的化学方程式————————————————————27.设X、Y、Z代表3种元素，已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子据此，请填空：（1）Y元素是————，Z元素是————（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是————28.已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电核数A〈B〈C〈D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的才最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为A————B————C————D————29.V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电核数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V————W————X————Y————Z————三、计算题：（共20分：第1题8分，第2题12分）30．某元素单质2.7g和足量盐酸反应，生成标况下3.36LH2，此单质和氧气反应生成氧化物的化学式为M2O3。且知该元素原子中质子数比中子数少1，则该元素是？（写出名称）31．已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由1123Na、1735Cl和1737Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含1735Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好和某200ml的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？选择题答案1~25二、填空题25．NaF2Cl2PNaHNHFCl26.CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOCa+2Cl→【Cl】Ca2+【Cl】Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+HClO27.(1)ClO(2)KClO428.COSiCl29.HOAlSK30.Al31.(1)n(NaCl)=11.7g/58.5g.mol-1=0.2mol35Cl/37Cl=3/1∴1735Cl为0.15mol质量为0.15mol×35g.mol-1=5.25g(2)NaCl~AgCl110.2mol0.2L×cmol/Lc=1mol/l123456789101112DAADCCBDCBAC131415161718192021222324BCDBADCCDCDBBCCD