微粒之间的相互作用测试题

微粒之间的相互作用测试题（满分100分，时间90分钟）一．选择题（本题包括18小题，1—5每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意；6—18每小题3分，共39分。每小题有1～2个选项符合题意。共49分）1．下列叙述正确的是（）A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子B．非极性键只存在于双原子单质分子里C．非极性分子中，一定含有非极性键D．一般情况下极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂2．下列说法中，正确的是（）A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．离子化合物中一定含有金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109.5°D．不同的原子的化学性质可能相同3．下列分子中，含有非极性键的化合物是（）A．HDB．CO2C．H2OD．C2H5OH4．下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl⑤H—O—O—H⑥Ca（OH）2A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤5．下列分子中，具有极性键的非极性分子是()A．NH3B．CH3Cl（一氯甲烷）C．CO2D．H2O6．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是：A．食盐和蔗糖的熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化镁熔化7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．二氧化氮B．光气（COCl2）C．二氟化氙D．三氟化硼8．共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是：（）A．HClB．金刚石C．NaOHD．Na9．（2004老课程理综）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是ACO2BN2OCH2ODCH410．元素A原子L电子层比元素B原子L电子层少2个电子，电子总数比B少3个电子，则A与B可形成（）A．离子化合物B2AB．离子化合物B2A2C．共价化合物BA2D．共价化合物AB411．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高12.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）A．KF；B．H2SO4；C．CuCl2；D．NH4NO313．下列分子为直线性分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（）A．BeCl2B．C2H2C．CO2D．SO214．（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏15.下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）A．NH3B．H2OC．Ca2+D．NH4+16.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键17．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键18．不存在分子间或分子内氢键的分子是（）A.NH3B.对羟基苯甲醛C.CH4D.羟基苯甲醛第一卷答题栏号123456789101112131415161718答二．（本题包括5小题，共35分）19．（8分）下列分子BCl3、CCl4、H2O和CS2中，其键角由小到大的顺序为：____________________________________，其中属于极性分子的是_______________；在水分子中一个氧原子可以跟两个氢原子结合成水分子,并且两个O-H键间的夹角是104.5°,这个事实说明共价键具有性和性.20．（8分）在下列物质中（填序号（A）Cl2（B）NaI（C）H2S（D）CO2（E）CaCl2（F）N2（G）CCl4（H）Na2O（I）NH3（J）HBr（1）含离子键的物质是____________；（2）含有共价键化合物的是____________________________________；（3）由极性键形成的非极性分子是_______________；（4）由非极性键形成的非极性分子是_______________。21.（4分）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示.请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头.22.（9分）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1.原子中能量最高的是电子；元素X的名称是；它的氢化物的结构式是,氢化物分子结构呈形；该氢化物可以与H+离子以键相合.23.（6分）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+.此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示.把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀.经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl.请写出表示此配合物结构的化学式:此配合物中的Co化合价为.三．（本题2个小题，共16分）24．（6分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A；B；C；B原子的结构示意图为；BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。25．（10）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）写出元素符号：X；Y；Z；W。（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）；E分子的空间构成型为。（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为。答案：1.D2.D3.D4.C5.C6.C7.B8.C9.C10.AB11.C12.D13.C14.B15.CD16.BC17.B18.C19.CS2﹥CCl4﹥H2O﹥BCl3；H2O20．（1）（B）、（E）、（H）（2）（A）、（C）、（D）、（F）、（G）、（I）、（J）21．22.2p；氮(或N)；H..H:N..:H；三角锥；配位23.[Co(NH3)5Cl]Cl2；+324．2．H；C；S；略；极性；非极性25、（1）H、C、N、O（2）N2+H22NH3；三角锥形；（3）NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+2H2O+CO32－催化剂加热、加压