第一章化学反应及其能量变化单元检测(时间:45分钟满分:100分)班级:姓名:学号:本卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5一、选择题(每小题只有1个正确答案,各3分)1.加入HCl溶液后,溶液中哪种离子数目会减少()A.CO32-B.Al3+C.SO42-D.Mg2+2.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是()ASO32-→SO2BHCl→Cl2CNa→Na+DSO2→S3.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是()ABa2+、Na+、NO3-、MnO4-BMg2+、Cl-、Na+、SO42-CK+、Cl-、HCO3-、NO3-DCa2+、Na+、Fe3+、CO32-4.根据反应:2H2S+O2=2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S↓,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是()AO2>I2>SBH2S>NaI>H2OCS>I2>O2DH2O>NaI>H2S5.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A铝片与稀盐酸反应BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应6.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.金属单质在反应中只作为还原剂B.金属原子失电子越多其还原性越强C.Cu2+比Fe2+氧化性强而Fe比Cu还原性弱D.非金属单质在反应中只作为氧化剂7.下列反应中,反应前后元素的化合价没有变化的是()A.COCCO22高温B.SOHOHSO2223C.222NaOHClNaClNaClOHOD.2222COOCO点燃8.向硫酸钡溶液中不断滴入硫酸溶液,其溶液的导电性的变化是()A.由弱变强B.由强变弱C.由强变弱再变强D.由弱变强再变弱9.下列物质中,导电性最差的是()A.熔融NaOHB.Na-K合金C.盐酸溶液D.固态KCl10.离子CrOSx272与能在酸性溶液中发生如下反应:aCrObScHdCreSfHOx27232(abcdef、、、、、均为系数),若bd32,,则CrOx27中Cr的化合价为()A.4价B.5价C.6价D.7价11.下列反应中HO22只作还原剂的是()A.HOKIKOHI22222B.2222222HOMnOHOOC.442242HOPbSPbSOHOD.5232852242424422HOKMnOHSOKSOMnSOHOO12.在pH0的无色透明溶液中,能大量共存的离子组是()A.Al3、AgNOCl、、3B.MgNHNOCl243、、、C.BaKSOCl242、、、D.KFeNOHCO、、、33313.能用HOHHO2的离子方程式表示下列化学反应的是()A.NaOH溶液和盐酸反应B.FeOH()3和硫酸反应C.BaOH()2和醋酸反应D.BaOH()2和硫酸反应14.下列物质中属于电解质的是()①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤SO2A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤15.只用一种试剂就能将BaClNaClKOH2、、三种溶液区别开,此试剂是()A.NaCO23B.盐酸C.硫酸D.CuSO4溶液已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故一定不必加热就可发生18、下列反应的离子方程式中,正确的是A.大理石和盐酸:CO32—+2H+==H2O+CO2↑B.铁和稀盐酸:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C.稀硫酸和氨水:H++NH3·H2O==NH4++H2OD.碳酸氢钾溶液和盐酸:HCO3-+H+==H2O+CO2↑二、方程式(52分)22、用双线桥表示下列氧化还原反应,标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目⑴MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑还原剂还原产物(2)2K+2H2O==2KOH+H2↑氧化剂,氧化产物4.(4分)现有COKSOClAlFeHCOBa32423332、、、、、、、八种离子,请按要求填写:(1)只能与H大量共存的有_________。(2)只能与OH大量共存的有_________。(3)既能与H大量共存,又能与OH大量共存的有_________。(4)既不能与H大量共存,又不能与OH大量共存的有_________。9.(6分)写出下列离子方程式(1)CO2使澄清石灰水变浑浊(2)氨水(NH3·H2O)和醋酸(CH3COOH或HAc)混合10.(6分)写出下列离子方程式相应的化学方程式(1)Al+3Ag+=Al3++3Ag(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-11.(40分)用双线桥分析下列氧化还原反应(写出得失电子数,化合价升降,被氧化被还原),并完成下列填空。(1)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O氧化剂,还原剂,12克碳参与反应可得到克还原产物。(2)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O被氧化的元素是,被还原的元素是,氧化产物,还原产物,氧化剂与还原剂的质量比是,该反应的离子方程式为:(3)5NaCl+NaClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3Na2SO4+3H2O被氧化的物质是,被还原的物质是,氧化产物与还原产物的质量比是,该反应的离子方程式为:(4)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O被氧化的元素是,被还原的元素是,反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是,该反应的离子方程式为:三、实验题(12分)12.现有失去标签的氯化镁,碳酸钠,硫酸,氢氧化钡四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号为A,B,C,D后,下表进行实验,产生的现象如下所示(氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO3是沉淀物质):反应编号反应物质有关现象①A+B有沉淀生成②B+C有气体放出③C+D有沉淀生成④B+D无明显现象⑤A+D有沉淀生成根据实验现象按要求回答:1.写出各物质化学式:ABCD写出实验中反应①、②的有关的离子方程式①②四、综合题(12分)13.化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:(1)元素Cr的常见化合价是和。(2)在上述有编号①②③④⑤的步骤中,需用还原剂的是_,需用氧化剂的是_______(填编号)。(3)Cr(OH)3是难溶于水的碱,但能溶于强酸和强碱,请写出Cr(OH)3分别与H2SO4、NaOH反应的离子方程式。(4)完成下面的化学方程式,用双线桥标出电子转移的方向和数目:1Na2Cr2O7+6KI+HCl=CrCl3+NaCl+KCl+I2+参考答案1D2D3B4A5C6B7B8D9(1)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2ONH3·H2O+HAc=NH4++Ac-+H2O(各3分)10(1)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(各3分)11(1)双线桥略,转移电子数4e-(4分,下同)HNO3C(各1分,下同)184(2分,下同)(2)双线桥略,转移电子数4e-SSNa2SO3Na2S2︰13S+6OH-S2-+SO32-+3H2O(2分,下同)(3)双线桥略,转移电子数5e-NaClNaClO35︰15Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O(4)双线桥略,转移电子数10e-ClMn5︰32MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O12(1)A:Ba(OH)2B:H2SO4C:Na2CO3D:MgCl2(各2分)(2)①Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O②2H++CO32-=CO2↑+H2O(各2分)13(1)+3+6(各1分)(2)①④(各1分)(3)Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2OCr(OH)3+OH-=CrO2-+H2O(各2分)(4)1422637H2O(2分)双线桥略,转移6e-(2分)