《氧族元素、环境保护》单元检测题

《氧族元素、环境保护》单元检测题总分100分第Ⅰ卷（选择题，共49分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2，ClO＋O→Cl＋O2。下列说法不正确的是A．反应过程中将O3转变为O2B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用2、下列物质不能使品红溶液褪色的是A．SO2B．Cl2C．O3D．CO23、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒4、向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol5、下列情况可能引起水污染的是①农业生产中农药、化肥使用不当；②生活中大量使用含磷洗涤剂；③工业生产中废气、废液、废渣排放不当；④生活污水的任意排放；⑤石油运输过程中因泄漏流入江河；⑥原子核反应的残留物随意排放。A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①②③⑥D．全部都是二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）6、按下述实验方法制备气体，合理又实用的是A．锌粒与稀HNO3反应制备H2B．向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HClC．亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2D．大理石与浓H2SO4反应制备CO27、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A．H2B．O2C．KD．Zn8、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．H2S在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．SO2通入石灰水D．H2SO4中加入锌粉9、将含有amolNa2SO3溶液跟含有bmolNa2S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀H2SO4，则立即出现浅黄白色硫沉淀。有关叙述不正确的是A．若a:b＞1:2，生成S和SO2B．若a:b=1:2，生成S而无SO2C．若a:b＜1:2，生成S和H2SD．若a:b≤1:3，生成S、SO2、H2S10、在烧瓶中将一卤化物与浓H2SO4的混合物共热制卤化氢气体，该卤化物是A．CaF2B．NaClC．KBrD．KI11、为方便某些化学计算，有人将98%浓硫酸表示下列形式，其中合理的是A．H2SO4·1/9H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·10/9H2O12、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化13、对下列事实解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）14、某温度时CuSO4的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水CuSO4粉末撒入mg水中，形成饱和溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出时，m的取值范围是A．18g≤m≤128gB．36g＜m＜180gC．18g＜m＜128gD．36g≤m≤180g15、常温时，向20L真空容器通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完全后，容器内可能达到的最大密度约是A．24.5g·L－1B．14.4g·L－1C．8g·L－1D．5.1g·L－116、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO417、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．③⑤D．①③④⑤18、将SO2和Cl2按1：2体积比（同温同压）混合物，通入含有BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是A．溶液褪色，无沉淀生成B．溶液褪色，有沉淀生成C．溶液不褪色，无沉淀生成D．溶液不褪色，有沉淀生成第Ⅱ卷（非选择题，共51分）四、填空题（本题包括4小题，共26分）19、（6分）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式是_____________________。利用铜制备CuSO4的另一种方法，用化学方程式表示是______________。以上两种方法（前、后）_______者好，原因是_____________________。20、（8分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白。（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是_______，不能检出的物质是________。（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_____，不能检出的物质是_________。（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是______，不能检出的物质是_________。五、综合题（本题包括4小题，共26分）21、（9分）有a、b、c、d四种无色溶液，它们是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的某一种，为确定各是何种溶液进行了下面的实验，记录为：①a＋d→溶液＋气体；②b＋c→溶液＋沉淀；③b＋d→溶液＋沉淀x；④a＋b→溶液y＋沉淀；⑤沉淀x＋溶液y→溶液＋气体。（1）根据以上记录确定四种溶液中的溶质：a_________；b_________；c_________；d_________。（2）写出1—⑤各反应的离子方程式。22、（6分）某亚硫酸钠已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品W1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。试回答：（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是______________。（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是______________。（3）判断操作③是否完成的方法是_____________。（4）判断沉淀是否洗净的方法是_______________。（5）Na2SO3纯度的表示式为___________________。23、（6分）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。（1）写出CO与NO反应的化学方程式____________________。（2）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度。其原因是_______________________。（3）控制城市污染源的方法可以有____________（多选扣分）。a、开发氢能源b、使用电动车c、植树造林d、戴上呼吸面具24、（5分）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A、氯化钠；B、硫化钠；C、亚硫酸钠；D、硫代硫酸钠；E、硫酸钠；F、碳酸钠。向此溶液中加入适量稀H2SO4，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。（1）不能使品红试液褪色，说明该气体不含_________（填分子式）。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。第一种情况____________，第二种情况____________，第三种情况______________，第四种情况__________（可不填满，也可补充）。六、计算题（本题包括2小题，共11分）25、（5分）某工厂每天烧掉100t含硫0.96%的烟煤，为防止SO2污染环境，用生石灰吸收SO2，最终转化为石膏(CaSO4·2H2O)。试计算理论上每年(365天)可生成石膏多少吨？26、（6分）两分不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL（标准状况下体积）SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。答案：1.C2.D3.C4.A5.D6.C7.C8.B9.D提示：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3S↓＋3Na2SO4＋3H2OA．a:b＞1:2时，Na2SO3过量，故生成S和SO2B．a:b=1:2时，Na2S与Na2SO3恰好反应C．a:b＜1:2时，Na2S过量，故生成S和H2SD．a:b≤1:3时，Na2S过量，故生成S、H2S10.答案：B浓H2SO4有强氧化性，故KBr和KI不能和浓H2SO4共热制卤代氢。CaF2可以和浓H2SO4共热制HF，但HF会腐蚀玻璃。11.答案：AD设有100g溶液，则H2SO4有98g即1mol，H2O有2g即1/9mol。12.CD13.C14答案：C32g无水CuSO4配成饱和溶液时需128g水，而形成CuSO4·5H2O时需18g水。15答案：Ba=1，b=5时，容器内所剩气体质量最大，密度最大。16.答案：DSO2与BaCl2不发生的反应。SO3可与BaCl2反应，反应方程式为：SO3＋BaCl2＋H2O=BaSO4↓＋2HCl17.C18答案：BCl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，Cl2过量，可使品红褪色，有H2SO4生成，故加BaCl2有白色沉淀BaSO4生成。19答案：前；耗H2SO4少，且生成物对环境无污染。20.答案：（1）SO2和CO2；H2O（2）H2O；SO2和CO2（3）SO2和CO2；H2O21.答案：（1）NaHSO4；BaCl2；Na2SO4；Na2CO3（2）①2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓③Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓④Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓⑤BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O22.答案：（1）防止BaSO3生成（2）使SO42－完全转化为BaSO4（3）取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成，则操作③完成；无沉淀，则操作③未完成。（4）取少许洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀，已洗净；反之，未洗净。（5）23.答案：（1）（2）SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾（3）ab24.答案：（1）SO2（2）BDF，BCF提示：有关反应方程式为：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑+H2ONa2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O2Na2S＋Na2S2O3＋3H2SO4=3Na2SO4＋4S↓＋3H2O25.答案：1883.4吨解析：设每年可生成石膏x吨，则由硫元素质量守律可得：S～CaSO4·2H2O32172100t×0.96%×365x。26.答案：0.150mol/L0.240mol/L解析：SO2与NaOH作用可能的反应有SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；SO2＋NaOH=NaHSO3。1120mLSO2气体可生成0.0500molNa2SO3或NaHSO3，质量是6.30g或5.20g。依题意，两份溶液中，含溶