2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(四)

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（四）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1.2005年10月3日，河南鹤煤集团公司二矿发生瓦斯爆炸34人遇难。已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是A瓦斯气主要成分是甲烷B瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸C井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一D煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。2．有一未完成的离子方程式为：＋XO3－＋6H＋＝3X2＋3H2O，据此判断：X元素位于AⅢ族BⅣA族CⅤA族DⅦA族3．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1︰1，2︰1，3︰1的元素共有A4种B5种C6种D7种4．13.8g63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm－3和100mL13.8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是A都应用棕色广口瓶存储B浓度不同的两种HNO3(aq)C溶液的体积不同但浓度相同D均可与Au反应而发生钝化现象5．氢气是21世纪优质的能源。要利用氢能，必须解决好储氢问题。如图是一种储氢合金晶体的基本结构单元，则其化学式上ALa8Ni9BLaNi4CLaNi5DLa5Ni6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A100mL1mol·L－1FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NAB标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NAC0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NAD80mL10mol·L－1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA7．下列有关溶液的叙述中，正确的是A强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度B将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小C某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于ag/100g水D将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体8．下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是：A石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高9．下列有关硫酸的叙述，正确的是A用稀硫酸作乙酸和乙醇酯化的催化剂B用浓硫酸作乙醇制乙烯的催化剂和脱水剂C含2molH2SO4的浓硫酸可与1molCu完全反应D1mol·L－1和18mol·L－1的硫酸各20mL，加足量的铝，后者产生的氢气多10．在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)；△H＝－10900kJ·mol－1。C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1367kJ·mol－1。假定汽油的成份为C8H18，则用添加酒精的汽油作燃料时，不能达到的目的是A节省化石燃料B减少有害气体的排放C有利于转化过剩的粮食D提高每千克燃料燃烧放出的热量二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．2005年11月13日，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，事故区域排出的污水（含苯、苯胺和硝基苯）进入松花江，造成严重污染。下列对苯、硝基苯（－NO2）和苯胺（－NH2）的说法正确的是A分离苯和硝基苯的混合物可用分液的方法B硝基苯和苯胺都属于烃的衍生物C由硝基苯制备苯胺的反应是发生的还原反应D苯胺沾到皮肤上立刻用苯洗涤12.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是A羰基硫的属于非极性分子B羰基硫沸点比CO2低C羰基硫的电子式为：D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上13．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1B溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1mol·L－1C与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大14．某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A（g）B（g）＋2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动B充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加15．莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛等作用，也是我国人民的烹调香料，尤其是目前全国各地众志成城、严防死守禽流感疫情的关键时期，莽草酸是禽流感唯一特效药“达菲”生产过程中的关键原材料，莽草酸的结构如右图。关于莽草酸的叙述正确的是A可以与溴水发生取代反应，又能发生加成反应B1mol该物质可以和4molNaOH反应C结构中三个羟基在同一平面上D该物质在一定条件下能发生消去反应16．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热B用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C用熔沸点数据来分析分子的稳定性D用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性强弱17．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴乙烷（乙醇）水分液B氯化铵溶液（氯化铁）NaOH过滤C硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶D二氧化碳（二氧化硫）饱和NaHCO3溶液洗气18．工业上进行下列物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的是A以食盐为原料制Na2CO3：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OB以铜和硫酸为原料制取硫酸铜：2Cu＋O22CuOCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OC从海水中提取MgCl2：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaClMg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋H2OD黄铁矿为原料制硫酸：4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O＝H2SO42005年浙江省名校高二化学竞赛联考（四）（时间：120分钟满分：150分）班级：姓名：H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0Ac系Ac227.0Th232.0Pa231.0U238.0Np[237]Pu[244]Am[243]Cm[247]Bk[247]Cf[251]Es[252]Fm[257]Md[258]No[259]Lr[262]一、二、选择题（共70分）一12345678910二1112131415161718192019．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法错误的是A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.2molN2O4D若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积20．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：下列说法中，正确的是A两种盐在某一温度下具有相同的溶解度B可采用重结晶法使A、B混合物分离C在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液D若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g三、（本题包括2个小题，共20分）21．（11分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前温度20℃50℃A的溶解度35.7g46.4gB的溶解度31.6g108gAg+HNO3H2O测定气体体积测定n(HNO3)011819后的滴定管中液面的位置如图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为。（2）测定NO的体积①从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是。②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）。③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。（3）气体成份分析若实验测得NO的体积为93.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是。22．（9分）某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组拟利用该厂的废铁屑（含少量锈斑）以及烧碱和硫酸处理此污水，并回收FeSO4·7H2O和Ag。参考数据如下：表一废水中各物质的含量物质FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2(SO4)3污泥质量分数（%）15.07.00.400.345.0表二FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度温度（℃）01020304050FeSO4（g）15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)331.233.536.440.445.752.2（1）用简明的文字续写实验步骤：①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤；②③④⑤（2）写出处理好的铁屑在实验中发生的全部反应方程式。四、（本题包括2个小题，共20分）23．（10分）已