2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十三)

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十三）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分）1．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是：发现年代1971年1976年1977年1978年1982年星际分子氰基乙炔（HC3N）氰基丁二炔（HC5N）氰基己三炔（HC7N）氰基辛四炔（HC9N）氰基癸五炔（HC11N）A五种氰基炔互为同分异构体B五种氰基炔互为同系物CHC11N属于高分子化合物D上述星际分子中三键个数两倍与碳原子个数的差值为12．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，但密度与普通水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是A水由液态变为玻璃态后，不再存在氢键B水由液态变为玻璃态后，体积发生变化C玻璃态水是一种特殊的分子晶体D玻璃态水是水的一种特殊的状态3．标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量（1mol）某纯物质的热效应。放热用“－”表示，吸热用“＋”表示。已知碳的三种同素异形体金刚石、石墨和C60，它们的密度分别是3.514、2.266、1.678g/cm3；标准生成热依次是＋1.987、0、＋2280kJ/mol。标准状况下最稳定的碳单质是A金刚石B石墨CC60D无法确定4．在结构中，表示成SiO4，则该结构式的通式为A(Si2O5)n2n－B(SiO3)n2n－C(Si6O17)n10n－D(Si6O19)n14n－5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是A由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应BNaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生DNa、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应6．化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡。如科学家的姓氏命名来纪念科学家的有：钔MD锯Cm、锘No、锿Es等，四种元素对应的纪念科学家为A门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔、爱因斯坦B门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇、爱因斯坦C爱因斯坦、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇D爱因斯坦、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔7．在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液1L中，再溶解0.3mol冰醋酸，醋酸的电离度减小到原来的1/2，这时溶液中c(H＋)约是原溶液中A1/2倍B1/4倍C2倍D4倍8．下列离子方程式正确的是A将0.1mol/LHCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L50mLNa3PO4溶液中，且不断搅拌3H＋＋PO43－＝H3PO4B将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋C向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/LBa(OH)2溶液Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓D将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－Cl－＋2H＋9．将5.6gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为（mL）A1120B2240C3360D448010．在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是AC1＜C2BC1＝C2CC1＞C2D2C1＝C2二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共32分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．富勒烯C60、C180都是由正五边形和正六边形构成的完美足球状分子。下列有关推断错误的是AC60与C180互为同素异形体B每个C60分子和C180中双键个数比为1︰3C每个C60分子和C180中正五边形个数比为1︰1D每个C60分子和C180中正六边形个数比为1︰312．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是Ac(Na＋)＞c(Ac－)＞c(H＋)＞c(OH－)Bc(Na＋)＝c(Ac－)＞c(OH－)＝c(H＋)Cc(OH－)＝c(H＋)+c(HAc)D2c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(Ac－)＋c(OH－)＋c(HAc)13．莽草酸是禽流感特效药“达菲”生产过程中的关键原材料，莽草酸的结构如右图。关于莽草酸的叙述正确的是A莽草酸的分子式为C7H10O5B1mol该物质可以和4molNaOH反应C结构中三个羟基在同一平面上D该物质在一定条件下能发生消去反应14．磷化硼是一种耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。（如右图所示）它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。磷化硼按四面环绕的形式立方紧密堆积结构结晶，晶胞中立方体的每条边长为acm，磷化硼相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数。则磷化硼晶体的密度约为：A34aNMAg/cm3BANMa43g/cm3C3aNMAg/cm3DANMa3g/cm315．美国加州爱德华空军研究实验室研究高能物质的化学家Christe及同事，合成了一个多世纪以来第一个可以分离的量的包含N5＋阳离子的新全氮类化合物。下列有关N5＋阳离子性质的叙述中，正确的是AN5＋阳离子的氧化性比O2＋阳离子的氧化性更强BN5＋阳离子的盐可以在有机溶剂中制得CN5＋阳离子的盐可以在液态氟化氢溶剂中制得D在N5＋阳离子中氮是靠分子间作用力连接的16．柯尔贝反应是2RCOOK＋H2O电解R－R＋H2＋CO2＋2KOH，下列说法正确的是A含氢元素的产物均在阳极区产生B含氢元素的产物均在阴极区产生C含碳元素的产物均在阳极区产生D含碳元素的产物均在阴极区产生17．可逆反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）达到平衡时，测得气体的总质量为mg，混合气体的物质的量为nmol。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡。则下列说法正确的是A平衡混合气体的平均式量不会发生变化B若平衡混合气体的平均式量不变，则m＝12nC若平衡混合气体的平均式量增大，则m12nD若平衡混合气体的平均式量不变，则m12n2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十三）（时间：120分钟满分：150分）班级：姓名：H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDs一、二、选择题（共72分）一12345678910二111213141516171818．已知联二苯（－）的二氯取代物有12种，则联n（n≥2）苯的一氯一溴取代物种数为A2n2＋5n＋1Bn2＋7n＋1C4n2＋n＋1D3n2＋3n＋1三、（本题包括3个小题，共24分）19．（1）有的材料在温度变化或压强变化时会发生颜色变化，这种材料叫做“热或压致变色”材料。这种材料已在工业和高新技术领域得到广泛应用。热色或压色现象中，能够随温度（压强）升降反复发生颜色变化的可称为可逆热（压）致变色。请用化学方程式举出中学化学中一个典型的可逆热（压）致变色的例子。（2）磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，它在化工、机械、环保、医疗等领域具有广泛的应用。制备磁流体的方法是：将硫酸亚铁和硫酸铁按物质的量之比为1︰1混合，再加入稍过量NaOH溶液，最后加入，即可生成黑色的磁性物质。最后调节溶液的pH，过滤、水洗、干燥可得磁流体。（调节pH时，磁流体表面覆盖一层油酸单分子层）则制取磁流体的离子方程式。20．短周期W、X、Z、Y（四种元素原子的最外层电子数分别为1、3、5、7）元素组成的分子XY3和分子ZW3，分子结构分别为平面正三角形和三角锥形。XY3和ZW3在一定条件下加合生成能升华的物质XY3ZW3，XZY3W3在423K时分解得到两种晶体，一种晶体的结构与石墨相似，另一种离子晶体中阴阳离子均为正四面体结构，且阴阳离子个数比为1︰1。（1）画出XY3、ZW3、XY3ZW3的分子结构、、。（2）写出XY3ZW3分解的化学方程式。21．现有A、B、C、D、E五种固体物质，常温常压下，A、B以物质的量之比2︰3混合溶于水，得到溶液甲，同时将产生的气体F、G引爆，无气体剩余；B、C以物质的量之比3︰1分别溶于水，产生的气体G、H混合点燃，也无气体剩余，得到一种液体和一种固体；D溶于足量水产生气体I，溶液为乙，将I在足量G中燃烧，产生气体J全部导入溶液乙中，无沉淀生成，若将J导入甲中，产生白色沉淀；加热固体E，在180℃时升华得到E的蒸气，并在273℃时将2.24LE蒸气和0.15molB固体都导（投）入水中，产生白色沉淀，且测得溶液的溶质只有NaCl；1molI最多能和2molF反应，得到的产物很稳定；A、C、E三种物质都含有同一种元素。（1）写出气体的分子式：F、G、H、I、J（2）写出化学式C、电子式B、结构式E（g）四、（本题包括2个小题，共20分）22．某校化学兴趣小组为测定混合物组成的质量比，实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示：试回答下列问题：（1）实验Ⅰ中D的成分是，通过称量后（填“能”或“不能”）计算得到A中各组分的质量比。（2）实验Ⅱ填写的内容中一定错误的是，其原因是。（3）对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内。23．乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应是：2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠。阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。（1）在干燥的圆底烧瓶中放入5g金属钠（已用滤纸吸去表面煤油）和25mL二甲苯，用胶塞塞好，加热使钠熔化。然后趁热用力摇动，这样可得到细粒状的钠珠，目的是增大钠与乙醇的接触面积，加快反应。其中加入二甲苯的作用是。若没有二甲苯，改用四氯化碳是否可以。（说明理由）。（2）将烧瓶中的二甲苯小