高二化学第一学期期中考试试题(理科)2

高二化学第一学期期中考试试题（理科）2本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分试题总分值：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Mg:24Al:27Fe：56Cu:64Zn:65一、选择题（本题共22小题，每小题2分,共44分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．实验室制取下列气体时，与制取氨气的装置相同的是A．NOB.O2C．Cl2D．NO22．下列事实可证明氨水是弱碱的是A．0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH约为5B．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红C．铵盐受热易分解D．少量氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝3．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L－1·S－1B．v(B)=0.3mol·L－1·S－1C．v(C)=0.8mol·L－1·S－1D．v(D)=1mol·L－1·S－14．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能而获1998年诺贝尔奖，关于NO的下列叙述，不正确．．．的是A．NO可以是某些低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO是红棕色气体D．NO可以是某些高价N物质还原的产物5．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A．H+B．HSO4-C．SO42-D．K+6．工业制镁粉时，需将镁粉蒸气进行冷却，冷却最好在下列哪些物质中进行A．空气B．氮气C．二氧化碳D．氢气7．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H22HBrD．6NO＋4NH35N2＋3H2O8．在同一温度下，若弱电解质溶液a，强电解质溶液b，二者的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是A．a＞bB．a＝bC．b＞aD．无法确定9．下列离子方程式正确的是A．HCO3-+H2O＝H2CO3+OH-B．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C．2Al3++3CO32-Al2(CO3)3↓D．Br-+H2OHBr+OH-10．在下列物质中，硝酸既显示氧化性，又显示酸性的是（）A、氧化铜与稀HNO3B、铜与稀HNO3C、碳与浓HNO3D、Cu(OH)2与HNO311．在由水电离产生的[H＋]＝1×10－14mol·L－1的某无色溶液中一定能大量共存的是A．Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na＋、K＋、SO42－、NO3－D．Ba2＋、Na＋、SO42－、MnO4－12．反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；（正反应吸热反应）在一密闭容器中进行，对反应进程的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）ABCD13．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(OH－)＞c(H+)14．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是时间y时间y300℃500℃300℃500℃时间y500℃300℃y时间500℃300℃A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞cB、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＞cC、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=cD、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c15．在不同的压强、温度下,下列化学平衡体系中：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)物质A的转化率如右图所示，据此，对该反应的推论正确是A．正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）B．正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）C．正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）D．正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）16．在Na2CO3溶液中，各种离子的物质的量浓度关系错误的是A．c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C．c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)17．用等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将Na投入足量的水中B．将Na用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C．将Na投入足量稀硫酸中D．将Na投入足量稀盐酸中18．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到1.12L（标准状况下）气体，则所消耗硝酸的物质的量是(B)A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08mol19．下列颜色的变化不能用勒沙特列原理解释的是（）A．红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅。B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深。C．FeCl3溶液加热后颜色变深。D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨20．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9.21．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A．c(CH3COO-)c(Na+)B．c(CH3COO-)c(Na+)C．c(CH3COO-)=c(Na+)D．无法确定c(CH3COO-)与c(Na+)的关系22．在一个密闭容器中，充入3molA和1molB，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol·L-1。若维持容器的压．强和温度．．．．不变，按下列四种方法改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol·L-1的是：①1molB＋2molC＋1molD②3molA＋1molB＋2molC③6molA＋2molB④2molC＋1molDA．①②B．③④C．②③D．只有④二、填空题（本题共2小题，共16分）23、（本题8分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)；正反应是放热反应，达到平衡后：(1)扩大容器体积，平衡______，（填“变大”“变小”或“不变”）反应混合物的颜色变______。（填“深”“浅）(2)升高温度平衡______。（填“向左”“向右”或“不”）(3)加入催化剂，NO的物质的量______。（填“变大”“变小”或“不变”）24、（本题8分）某化工厂生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分是硫酸铝铵——NH4Al(SO4)2，向该盐的浓溶液中加入浓KOH溶液，将发生一系列变化，试求：A．硫酸铝铵在水中电离的方程式：B．在逐渐加入浓KOH溶液的过程中，产生的现象依次是：①溶液中出现白色沉淀，白色沉淀量逐渐增多②有刺激性气味的气体放出③白色沉淀量逐渐减少，白色沉淀完全消失，请依次写出滴入KOH溶液过程中．．．发生的化学反应的离子方程式：①②③三、推断题（本题共1小题，共8分）25．（8分）从铁、铝合金出发的反应如图：试确定A，C，G，的化学式：A________________，C____________，G________________，写出C气体和Cl2反应的化学方程_________________________________________四、实验题（本题共2小题，共20分）26．(6分)下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平（1）其中标出仪器使用温度的是（填写编号）；（2）能够用以精确量取液体体积的是（填写编号）；（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为。27．（14分）（1）在酸碱中和滴定实验中，在中和滴定之前盛标准液的滴定管有如下几步操作：①润洗②洗涤③调液面④读数⑤注液合理顺序是（2）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是。（填代号）A．用天平称量NaOH固体，将试剂放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码便之平衡；B．配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水后，立即移入容量瓶并将洗涤液也转入容量瓶，再加蒸馏水到刻度线C．中和滴定时，锥形瓶内有少量水D．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗E．读取滴定终点时，仰视刻度线（3）右图为10ml一定物质的量浓度的盐酸X用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示和表中的数据推出X和Y的物质的量浓度可能是（）ABCDX物质的量浓度（mol·L-1）0.120.040.030.09Y物质的量浓度（mol·L-1）0.040.120.090.03（4）常温下用0.05mol·L-1盐酸测定某知浓度的Ba(OH)2溶液，实验数据如下表所示实验编号待测Ba(OH)2溶液的体积（ml）滴入0.05mol·L-1HCl体积(ml)110.0020.02210.0019.98310.0020.00则Ba(OH)2溶液的pH为.五、计算题（本题共1小题，共12分）28．将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示：由图中数值计算：（1）合金中镁的质量分数；（2）合金中镁、铝物质的量之比；（3）所用盐酸的物质的量浓度。19.411.6160180020V(NaOH)mL沉淀量参考答案1234567891011BABCDDCABBC1213141516171819202122DBAAABBBDCB23、（1）不浅（2）向左（3）不变24、A、NH4Al(SO4)2＝NH4++Al3++SO42-B、①Al3++3OH-＝Al(OH)3↓②NH4++OH-＝NH3↑+H2O③Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O25、AHClCH2GNaAlO2H2+Cl2＝2HCl26、（1）abc(2)c(3)9.5g27、（1）②①⑤③④（3分）（2）B、D、E（3分）（3）D（4分）（4）13（4分）28、⑴64%⑵2：1⑶8mol/L