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高考化学单元测试(十二)电化学胶体(时间90分钟满分100分)班级学生姓名得分可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32Cu：64Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本小题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符台题意。)1．下列叙述中不正确的是A．烟水晶是固溶胶B．烟雾都有丁达尔效应C．江河入海口易产生沉积小岛是胶体遇海水发生聚沉的缘故D．渗析可用来分离胶体和浊液2．向某分散系中加入少量稀硫酸后振荡，有浑浊现象。原分散系不可能是A．Fe(NO3)3溶液B．AgI胶体C．Na2S2O3溶液D．Ba(HCO3)2溶液3．用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH值减少的是A．H2SO4B．NaOHC．NaClD．NaNO34．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol／L的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH—B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O25．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中的石墨电极C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品6．下列叙述正确的是①锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·H2OA．①②③④B．①②④C．①③④D．②④7．日常所用的干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2做电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)，电极反应可简化为：Zn-2e—=Zn2+(NH3再用于结合Zn2+)。根据上述叙述，判断下列说法中正确的是A．干电池中锌为正极，碳为负极B．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化C．干电油工作时，电子由碳极经外电路流向锌极D．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电路8．用质量均为10.00g的铜板做电极，电解AgNO3溶液，当诫电极的质量差为2.80g时，则两电极的质量分别是A．阳极9.36g阴极12.16gB．阳极8.60g阴极11.40gC．阳极10.00g阴极12.80gD．阳极12.80g阴极l0.00g二、选择题(本小题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该髓为0分；若正确答案只包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)9．欲加快铜与硝酸反应速率，可采用不同的措施，若采用化学试剂法，下列试剂中可以使用的是A．蒸馏水B．无水醋酸钠C．石墨D．AgNO3溶液(少量)10．以下现象与电化腐蚀无关的是A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗11．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．AgZn(OH)2C．Ag2OD．Zn12．阿波罗宇宙飞船使用的氢氧燃烧电池，其总反应为：2H2+O2+H2O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使生成的水蒸发，下列叙述正确的是A．能见到浅蓝色的火焰B．H2为正极，O2为负极C．工作时电解液的pH值下降D．负极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O13．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．分散质微粒都能透过半透膜B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C．都有丁达尔现象D．都比较稳定14．燃烧电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是A．正极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—B．负极反应式为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2OC．随着放电的进行，溶液的pH值不变D．甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大15．用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是A．阴极：2H++2e—＝H2↑阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑B．阴极：2H++2e—＝H2↑阳极：2Cl——2e—＝Cl2↑C．阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑O．阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：2Cl——2e—＝Cl2↑16．有a，b，c三个电解槽，a中盛有CuSO4溶液，用铜作电极，b和c两槽均盛有AgNO3溶液，用银作电极，先将a、b并联后再与c串联进行电解．若在b中银阴极增重0.108g,c中银阳极减重0.216g时，对于a中的铜阴极和阳极的正确叙述是A．铜阴极增重0.064gB．铜阴极增重0.032gC．铜阳极析出气体0.08gD．铜阳极析出气体0.16g第Ⅱ卷(非选择题，共60分)三、(本题包括2小题，共15分)17．(6分)分别设计化学实验，用最佳方法证明硫酸铁溶于水时发生的下列变化：供选用的药品和仪器：硫酸铁溶液、甲基橙溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、玻棒、半透膜、电泳仪、聚光束仪。(1)证明硫酸铁发生了水解反应：。(2)证明其水解反应是一个吸热反应：。(3)证明水解以后生成了胶体溶液：。(4)证明氢氧化铁胶体微粒带正电荷：。18．(9分)一位同学使用①冷开水、②碘酒、③熟石灰、④淀粉、⑤肥皂水、⑥食醋、⑦红墨水、⑧废易拉罐(铝合金)、⑨废干电池(锌筒里装填有碳粉、二氧化锰、氯化铵、淀粉等物质的糊状混合物)、⑩食盐、⑩纯碱为实验试剂，进行家庭小实验。(1)用给定的试剂，不能进行的实验是(不考虑电解)(填写序号)。a．制NaOH溶液b．制备纯净氧气，并实验它的漂白作用c．实验硬水和肥皂的作用。d．制二氧化碳e．制硬脂酸f．进行淀粉水解实验，并检验水解产物。(2)该同学为制备氨气，先从废干电池中制备氯化铵。为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状混合物溶解于少量水，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想(填“合理”或“不合理”)，理由是。(3)该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。他把一个鸭蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黄、洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口。做好这些准备工作后，他即将进行的实验操作名称是(填“萃取”、“盐析”、“渗析”、“过滤”“分液”)。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须。食醋溶去蛋壳发生反应的离子方程式是。四、(本题包括2小题，共15分)19．(6分)烧过菜的铁锅未及时洗净(溶液中含NaCl)，第二天便出现红棕色锈斑(Fe(OH)3失水产物)，试写出有关电极反应式，离子、总化学方程式(1)负极；(2)正极；(3)离子方程式：；(4)总化学方程式。20．(9分)由于Fe(OH)2极易被氧化。所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用如图所示的电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别是石墨和铁。(1)a电极材料应为，电极反应式为(2)电解液C可以是。A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)d为苯，其作用是，在加入苯之前对C应作何简单处理(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采用的措施是。A．改用稀硫酸做电解液B．适当增大电源的电压C．适当减小两电极距离D．适当降低电解液的温度(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象是。五、(本题包括2小题，共15分)21．(7分)工业上采用以铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4。(1)电解时，应以作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH值将会(增大、减少、保持不变)。(2)阳极的反应为。(3)电解的总化学反应方程式为：22．(8分)阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系：NA=N/n，测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法(根据电子的物质的量和电子数来测定NA)是常用的方法，试回答下列有关问题．(1)实验室有相同浓度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液，若实验过程中用惰性电极电解，且不考虑电极上的析出物与电解质溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便，测定结果误差又小，并说明理由。(2)采用你所选定的溶液来实验，至少应测定个数据，它们是(3)若已知1个电子的电量(符号为q)，选定符号代表有关数据，列出“电解法”求算阿伏加德罗常数(NA)的数学表达式。六、(本题包括2小题，共15分)23．(7分)常温下，将分别盛有100mL的KCl溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液的三个电解槽(电极均为惰性电极)串联，然后通直流电进行电解。当某电极析出0.32g铜后，即停止反应，(假定各溶液在电解前后的体积不变)，这时三个电解槽中溶液的pH分别是多少?24．(8分)将1L一定浓度的CuSO4溶液，用a，b两个石墨作电极电解，当a极上产生22.4L(标准状况)气体时，b极上有金属析出，然后将a，b极电源反接，继续通直流电，当b极上又产生22.4L(标准状况)气体时，溶液质量共减少227g。求：(1)a极上产生22．4L(标准状况)气体时，b极增加的质量。(2)求原溶液的物质的量浓度。1．D2．A3．A4．B5．C6．C7．D8。A9．CD10．D11．D12．D13．D14．C15．C16．B17．(1)用PH试纸测硫酸铁溶液，PH7，证明溶液呈酸性，硫酸铁发生水解(2分)(2)加热溶液，用PH试纸测溶液的PH值，PH值减小，证明水解反应是一个吸热反应(1分)(3)用聚光束仪的光束照射溶液，产生了丁达尔现象，证明形成了胶体溶液(1分)(4)用电泳仪进行电泳，一段时间后，阴极附近颜色加深，证明氢氧化铁胶体微粒带正电。(2分)18．(9分)(1)bf(2分)(2)不合理；([分)，滤液中含有淀粉，灼烧时，淀粉炭化，氯化铵分解(2分)(3)渗析(1分)不时更换渗析用的蒸馏水，直至渗析后的蒸馏水中不再检出Cl—(1分)，CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O(1分)19．(6分)(1)Fe—2e—=Fe2+(1分)(2)2H2O+O2+4e—=4OH—(1分)(3)Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓(2分)(4)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓(2分)20．(1)FeFe—2e—=Fe2+(2分)(2)BC(2分)(3)隔绝空气，防止氧化，加热赶走其中的空气(2分)(4)BC(1分)(5)白色沉淀，迅速变成灰绿色，颜色逐渐加深至深红褐色(1分)21．(1)Fe、增大(3分)(2)MnO42——e—=MnO4—(2分)(3)2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑(2分)22．(1)选用AgNO3溶液较好(2分)①若电解NaCl、H2SO4溶液，产生的气体体积较难测定准确。(1分)②若同样的条件下，通过等量的电量，析出Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小。(1分)(2)3，①电流强度②电解(通电)时间③电解产物的质量(2分)(3)(2分)(说明：I：电流强度，t：通电时间m(Ag)：析出Ag的质量M(Ag)：Ag的摩尔质量)23．由题意可知∴整个串联三个电解槽中电子转移为0.0lmol(1分)①对于KCln(OH—)=n(e—)=0.01molC(OH—)=0.1mol／LPH=13(2分)②对于K2SO4PH=7(2分)③对于CuSO4n(H+)=n(e—)=0.01m