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第2课时离子晶体、过渡晶体与混合型晶体基础过关练题组一离子晶体的概念和结构1.下列晶体分类中正确的一组是()离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2I2DBa(OH)2金刚石玻璃2.(2019江苏南京外国语学校检测)下列有关离子晶体的说法正确的是()A.离子晶体中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子晶体B.离子键只存在于离子晶体中,离子晶体中一定含有离子键C.离子晶体中不可能含有共价键D.离子晶体受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化3.如图所示,在氯化钠晶体中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为()A.十二面体B.正八面体C.正六面体D.正四面体4.(2019山西应县一中高二期中)下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是()A.分子晶体中一定含有共价键B.共价晶体中共价键越强,熔点越高C.离子晶体中含有离子键,不含有共价键D.金属阳离子只能存在于离子晶体中5.下列各图是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断下列各图属于NaCl晶体结构的是(深度解析)A.图(1)和图(3)B.图(2)和图(3)C.只有图(1)D.图(1)和图(4)6.(2019江苏高邮高一下期中)下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型均相同的是()A.CO2和NH3B.HCl和SiO2C.KCl和KD.H2O和NH4Cl7.NaCl晶体模型如下图所示:(1)在NaCl晶体中,每个Na+周围同时吸引个Cl-,每个Cl-周围也同时吸引着个Na+;在NaCl晶胞中含有个Na+、个Cl-,晶体中每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有个。(2)对于氯化钠晶体,下列描述正确的是。A.它是面心立方堆积B.相邻的阴、阳离子核间距等于阴、阳离子半径之和C.与氯化铯晶体结构相同D.每个Na+与6个Cl-作为近邻题组二离子晶体的性质8.AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是()ABCDEF离子所带电荷数112两原子核间距(10-10m)2.313.182.10A.CDABEFB.ABEFCDC.ABCDEFD.EFABCD9.离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用,静电作用大则熔点高,静电作用小则熔点低。试根据学过的知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A.KClNaClBaOCaOB.NaClKClCaOBaOC.CaOBaONaClKClD.CaOBaOKClNaCl10.(2020辽宁凌源二中高二网测)萤石(主要成分为CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2是离子晶体的是()A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小11.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中叙述正确的是()A.观察常温下物质的状态,SbCl5是微黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物12.(2020辽宁丹东第四中学高二月考)根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据,判断下列有关说法中错误的是()晶体NaClKClAlCl3SiCl4熔点/℃801776190-68沸点/℃1465141818057A.SiCl4是分子晶体B.金属元素与非金属元素可形成共价化合物C.AlCl3加热能升华D.NaCl中化学键的强度比KCl中的小13.下列说法中正确的是(深度解析)A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D.离子化合物中可能只含有非金属元素题组三过渡晶体与混合型晶体14.(2020江苏徐州一中高二月考)石墨晶体是层状结构,在每一层内,每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析,石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A.2∶3B.2∶1C.1∶3D.3∶215.(原创)下列关于过渡晶体的说法正确的是()A.石墨属于过渡晶体B.SiO2属于过渡晶体,但当作共价晶体来处理C.绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体D.Na2O晶体中离子键的百分数为100%16.(2020河南郑州外国语学校高二月考)将石墨置于熔融的钾或气态的钾中,石墨吸收钾而形成名称为钾石墨的物质,其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等。下列分析正确的是()A.题干中所列举的6种钾石墨属于有机高分子化合物B.钾石墨中碳原子的杂化方式是sp3杂化C.若某钾石墨的原子分布如图所示,则它所表示的是C12KD.最近的两个K原子之间的距离为石墨中C—C键键长的2√倍17.金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示,下列说法不正确的是()A.金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同B.金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系:互为同素异形体C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.石墨与C60的晶体类型相同18.(1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB……方式堆积而成,如图甲所示,图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为。(2)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,如图乙所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,1mol石墨烯中含有的六元环个数为。下列有关石墨烯的说法正确的是(填字母)。a.晶体中碳原子间全部是单键b.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面c.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力(3)石墨烯可转化为C60,C60的结构如图丙所示,该分子是由五边形和六边形构成的球体,其中五边形有12个,则六边形有个(注:简单多面体的顶点数V、面数F及棱数E间的关系为V+F-E=2)。(4)金刚石晶胞如图丁所示,则金刚石晶胞中原子的配位数为。深度解析能力提升练题组一离子晶体的结构与性质1.(2020山东滕州一中高二月考,)钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,下列有关说法不正确的是()A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为Ba2O2C.该晶体晶胞结构与NaCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个2.(双选)(2020江苏徐州一中高二期末,)在某晶体中,与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间结构为如图所示的正八面体。该晶体可能是()A.NaCl晶体(x:Na+,y:Cl-)B.CsCl晶体(x:Cs+,y:Cl-)C.CaTiO3晶体(x:Ti4+,y:O2-)D.NiAs晶体(x:Ni,y:As)3.(2020湖北襄阳一中高二月考,)经X射线衍射实验研究证明PCl5在固态时,由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成,下列关于PCl5的推断正确的是()A.PCl5晶体是分子晶体B.PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成,且离子数目之比为1∶1C.PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成,且离子数目之比为1∶1D.PCl5晶体具有良好的导电性4.(2020天津静海高二期中,)有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是()图甲图乙图丙图丁A.在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC.在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D.在碘晶体(图丁)中,碘分子的排列有两种不同的方向5.(2020山东济南外国语学校高二月考,)有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是(深度解析)A.在NaCl晶体中,距Na+最近且相等的Cl-有6个B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D.CaF2晶体在熔融状态不导电6.(2020辽宁凌源二中高二网测,)如图所示分别为氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞模型,请认真观察后完成表格。离子晶体晶体构成粒子晶胞所含粒子数配位数阴、阳离子个数之比阴离子阳离子阴离子阳离子氯化钠氯化铯氟化钙7.(2020河南六市高三调研节选,)黄铜矿是工业炼铜的原料,含有的主要元素是硫、铁、铜,请回答下列问题。(l)基态硫原子核外电子有种运动状态。Fe2+的电子排布式是。(2)CuCl熔点为426℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃,沸点为1100℃。二者都是铜(Ⅰ)的卤化物,熔、沸点相差这么大的原因是。(3)乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体,分子中硫原子的杂化形式是。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点(填“高”或“低”),原因是。(4)黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示,X的化学式是,其密度为g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。题组二混合型晶体的结构与性质8.()石墨烯是从石墨材料中剥离出来,由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是()A.从石墨中剥离出石墨烯需要破坏化学键B.石墨中的碳原子采取sp2杂化,每个sp2杂化轨道含s轨道与p轨道C.石墨属于混合型晶体,层与层之间存在分子间作用力;层内碳原子间存在共价键;石墨能导电D.石墨烯中平均每个六元环含有3个碳原子9.(2020辽宁凌源二中高二网测,)C60、金刚石和石墨的结构模型分别如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为。A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同位素(2)固态时,C60属于晶体(填“离子”“共价”或“分子”),1个C60分子中含有双键的数目是个。(3)硅晶体的结构跟金刚石相似,1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子,二氧化硅的空间网状结构中,硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是。深度解析(4)石墨的层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是。10.(2020江西高三教学质量监测,)黑磷是磷的一种稳定的同素异形体,黑磷具有正交晶型(图A),晶胞参数a=3.310A,b=4.380A,c=10.500A。磷烯是二维的单层黑磷(图B),磷烯与石墨烯结构相似,P的配位数为3。与石墨烯相比,磷烯具有半导体性质,更适合制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P,所有P原子的成键环境一样,图A中编号为①的P原子的晶胞内坐标为(0.500,0.090,0.598)。请回答下列问题:(1)画出基态P原子的价电子排布图:。(2)P和F的电负性大小顺序是χ(P)χ(F)(填“”“=”或“”)。P和F形成的分子PF3和PF5,它们的空间结构分别为、。(3)①黑磷中P原子杂化方式是。黑磷中不存在(选填字母序号)。A.共价键B.σ键C.π键D.范德华力②白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为,原因是。(4)图A中编号为②的P原子的晶胞内坐标为,黑磷的晶胞中含有个P原子。答案全解全析基础过关练1.C2.B3.B4.B5.D6.A8.D9.C10.C11.B12.D13.D14.A15.B16.D17.D1.CNaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是离子晶体;纯H2SO4中无H+,是分子晶体。Ar是稀有气体,分子间以范德华力相互结合,为分子晶体;石墨是混合型晶体;SiO2与金刚石是典型的共价晶体。硫是以范德华力结合的分子晶体;玻璃没有固定的熔点,为非晶体。2.B