选修四盐类的水解难题精选带答案

选修四盐类的水解难题精选带答案1/131．（2010•北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-═CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS2．（2009•海南）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（）A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀3．（2012•安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1在20mL0.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液．下列有关说法正确的是（）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）⇌F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4kJ•mol-1B．当V=20时，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）C．当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）4．（2012•浙江）下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③5．（2012•中山模拟）在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）选修四盐类的水解难题精选带答案2/13A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）6．（2012•广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（）A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1D．与等体积0.01mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）7．（2012•海南）25℃时，amol•L-1一元酸HA与bmol•L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=bB．a＞bC．c（A-）=c（Na+）D．c（A-）＜c（Na+）8．（2011•烟台模拟）水的电离平衡曲线如图所示：下列说法不正确的是（）A．图中各点KW间的关系；：B＞C＞A=D=EB．温度不变在水中加入少量的酸，则A点可到D点C．25℃时，在水中加入适量的NH4Cl固体，则A点可到C点D．将pH=2的硫酸与pH=10的KOH在B点温度等体积混合，溶液显中性9．（2015•韶关一模）对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（）A．由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mo1/LB．c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mo1/L10．（2011•江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：选修四盐类的水解难题精选带答案3/13c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）11．（2014•中山模拟）现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②12．（2013•上海）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者13．（2012•江苏）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）选修四盐类的水解难题精选带答案4/1314．（2009•海南）在5mL0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+415．（2010•重庆）pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）A．x为弱酸，Vx＜VyB．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜VyD．y为强酸，Vx＞Vy16．（2010•聊城模拟）常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1B．该溶液中c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1C．该溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大17．（2011•天津）下列说法正确的是（）A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性18．（2010•上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]＞[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]选修四盐类的水解难题精选带答案5/13C．0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]D．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]19．（2010•山东）某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）A．Kap[Fe（OH）3]＜Kap[Cu（OH）2]B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和20．（2010•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）21．（2010•海南）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl22．（2014•岳阳一模）将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10-3mol-1的氨水bL②c（OH-）=1×10-3mol-1的氨水cL③c（OH-）=1×10-3mol-1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）A．b＞a=d＞cB．a=b＞c＞dC．a=b＞d＞cD．c＞a=d＞b选修四盐类的水解难题精选带答案6/1323．（2011•安徽）室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热24．（2013•北京模拟）下列说法正确的是（）A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）25．（2012•