元素周期表简洁版

B1考试内容要求（1）了解元素、核素和同位素的含义（2）依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系（3）了解原子核外电子排布（4）了解元素周期表的结构IIII第五章物质结构元素周期律B2二、化学基本概念和基本理论考试内容要求（5）通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质（6）通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相关关系（7）通过离子键、共价键（极性键和非极性键）的形成过程认识化学键IIIII4．物质结构和元素周期律B3元素周期表元素周期律B4原子原子核核外电子质子中子电荷+10-1实际质量1.6726×10-27kg1.6748×10-27kg相对质量1.0071.008(1.6726×10-27)kg18361、原子的构成18361.007（带正电）（带负电）一、原子结构核电荷数（Z）=质子数=电子数原子序数=B5XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）ab+dXc+--a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价abcd各代表什么请看下列表示2、表示方法质量数＝质子数＋中子数B63、核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如：1H等。1H12思考：决定元素种类和核素种类的微粒分别是什么？4、同位素：（1）概念：把质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。决定元素种类的微粒是质子数，决定核素种类的微粒是中子数。B7元素、同位素、核素的联系与区别返回B8几种常见的同位素：H11H12H13（D）（T）氕氘氚D2O重水T2O超重水C6C6C6121314U92U92U92234235238核材料思考：同位素的“同”和“异”分别是什么？“同位”是什么含义？同：质子数相同，异：中子数不同。同位：在周期表中的位置相同。B9（2）同位素的性质：①同一元素的各种同位素的化学性质相同。（为什么？）②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分数是一定的。如：Cl1735Cl17370.75770.2423质子数和核外电子排布相同。B10原子的相对原子质量和元素的相对原子质量•原子的相对原子质量：一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值。•质量数：质子数与中子数之和，近似等于该原子的相对原子质量•元素的相对原子质量：用该元素的各种天然核素的相对原子质量及其在自然界中含量算出来的平均值。（该值为周期表上的元素的相对原子质量）•元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替其相对原子量进行计算的结果。......%%2211aMaMM5、几种重要的原子量B114（2011上海9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数CB125、核外电子的排布（1）电子层名称KLMNOPQ（2）表示：原子（离子）结构示意图（3）价电子（4）排布规律①能量最低原则②2n2规则③限制：最外层；次外层；倒数第三层B136、10电子、18电子微粒及反应阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、10e-10电子体之间的反应？18e-阳离子：K+、Ca2+阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-分子：Ar、HCl、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H418电子体之间的反应？10e-与18e-之间的反应？B141、用A＋、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：⑴A元素是、B元素是、C元素是____(用元素符号表示)。⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是____。⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是____。⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___⑸G分子中含有4个原子，其分子式是____。⑹H分子中含有8个原子，其分子式是_____。【答案】⑴K，Cl，S⑵HCl⑶F2⑷H2S⑸H2O2（或PH3）⑹C2H6返回B152、（08北京卷）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核，通常状况下，W为无色液体，已知：X＋YZ＋W。(1)Y的电子式是_______________________。(2)液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________。△B163、北京07部分短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。(1)X的电子式是____________________。(2)实验室可用如图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。NNB174.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5C判断方法:看族价+|化合价|是否等于8。如果等于8，其最外层就为8电子结构；如不等于8，其最外层就不为8电子结构。B18二、元素周期表B19一、周期表的结构周期第1周期三短第2周期第3周期第4周期四长第5周期第6周期第7周期每一个横行称为一个周期周期数=电子层数288181832（填满应为32）B20族（16个）主族数=最外层电子数主族（7个）IA~VIIA副族（7个）IB~VIIBVIII族（1个）8、9、10三个纵行0族（1个）惰性气体元素归纳：七主七副七周期VIII族0族镧锕系只由长周期构成由长周期和短周期构成过渡金属B214.（05全国卷Ⅲ）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．16B．26C．36D．46DB221、核外电子排布的周期性变化(1)最外层电子数(2)电子层数2、元素性质的周期性变化（1）原子半径周期性变化（2）元素的金属性、非金属性（3）气态氢化物的稳定性（4）最高价氧化物的水化物的酸碱性3、化合价的周期性变化+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1一、元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。B23二、元素周期表的应用非金属性最强的元素：金属性最强的元素：地壳中的元素含量：熔点最低金属：熔点最高非金属：农药元素：多数是含等元素的化合物。半导体材料：催化剂材料：气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能反应的元素S、NFCsO、Si、Al、FeHgCCl、P、S、N、As过渡元素是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。气态氢化物含氢量最高的非金属CB24三、重要的规律、方法1、判断微粒半径大小的依据：一、先看电子层数，电子层数越多，原子半径越大。如：Na、K二、当电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越大，原子半径越小。如：Na、Mg三、当电子层数和核电荷数都相同时，再看核外电子总数越多，核外电子总数越多，半径越大。如：Cl、Cl-返回B25第三讲化学键B26一、化学键1、定义：相邻的两个或多个原子（离子）之间强烈的相互作用2.分类：离子键、共价键B27定义成键微粒分类物质类别离子键－共价键带相反电荷离子之间的相互作用形成的化学键原子间通过共用电子对形成的化学键。阴阳离子原子非极性共价键A－A极性共价键A－B离子化合物：含有活泼金属或铵根离子共价单质、共价化合物：B28思考：以下说法是否正确？（1）共价化合物中可能有离子键（2）离子化合物中一定有金属元素（3）离子化合物中一定无非极性键（4）不存在无化学键的分子（5）物质中只要有阳离子就一定有阴离子B291.下列说法正确的是：A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8CCB303、下列物质含有共价键的离子化合物的是：A.Ba(OH)2B.KClC.H2OD.NaHCO3ADB314、下列各物质化学键最牢固的是：（）A.H-ClB.H-FC.H-OD.H-IBB32电子式：在元素符号周围用小黑点（或X）来表示原子的最外层电子的式子。二电子式B331、在水溶液中YO3n和S2发生反应的离子方程式如下：YO3n+3S2+6H+Y+3S+3H2O（1）YO3n中Y元素的化合价是；（2）Y元素原子的最外层电子数是；（3）比较S2和Y的还原性——————。练习：B342.（2009·北京,7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A.金属性：YZB.氢化物的沸点：XWC.离子的还原性：XWD.原子及离子半径：ZYXBB353.(08北京)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnYBB364．（07北京）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物DB375、06北京、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素BB386.（05北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强DB3910、（2000上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性XYB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2DB40二、位、构、性之间的关系元素周期律元素周期表表现体现原子结构编排决定位性构B41原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位－化学性质相同相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质B422、元素金属性强弱的比较依据1．同周期元素，从左到右金属性减弱2．同主族元素，从上到下金属性增强3．与水的反应剧烈程度.4．与酸的反应剧烈程度5．最高价氧化物的水化物的碱性强弱