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化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是()。A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。A．υ(N2)＝0.5mol／(L·min)B．υ(H2)＝1.5mol／(L·min)C．υ(NH3)＝2mol／(L·min)D．υ(N2)＝1mol／(L·min)3．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝0.4mol／(L·min)，则这段时间为（）。A．B．C．D．6．下列情况下，反应速率相同的是（）。A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列反应速率最大的是（）。A0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃B0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃C0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃D0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃8.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（）。A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率9.设C＋CO22CO－Q1反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为。A同时增大B同时减小C增大，减小D减小，增大10.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是。A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应速率C.增大正反应速率，降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成11.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的是（）。A使用催化剂不能改变反应速率B使用催化剂能加大反应速率C降低压强能加大反应速率D改变压强对反应速率没有影响E升高温度能加大反应速率12．100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）。A．碳酸钠(固体)B．水C．硫酸钾溶液D.浓硝酸13．在一定温度下，可逆A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是：（）。A.C的生成速率与B的生成速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的体积分数不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:214．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）。A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L15.下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（）。A反应容器内压强不随时间变化BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存D反应容器内总物质的量不随时间而变化16.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）。A单位时间内生成nmol的AB，同时生成nmol的B2B容器内的总压强不随时间变化C单位时间内生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2D单位时间内生成nmol的A2，同时生成nmol的B217.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（）。A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体总物质的量能力拓展18．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（）。（A）2A+3B＝2C（B）A＋3B＝2C（C）3A+B＝2C（D）A＋B＝Ｃ19．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl-)大小，有关系的是（）。A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤20.甲乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率（）。A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定21.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）。A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂22.在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述正确的时（）。ANO和SO3的物质的量一定相等BNO2和SO2的物质的量一定相等C平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量DSO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等23．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（）。A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol24.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）。A加热B不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉25．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）。A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同四、填空题X26．（18分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。①请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。图3②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_________________________________________________________________________________________________________________。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中___________________________________，实验b中_______________________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。27．将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？习题答案1.B2.CD3.B4.B5.C6.C7.D8.D9.A10.B11.BE12.BC13.C14.A15.B16.C17.B18.B19.C20.D21.B22.C23.D24.B25.AD26.(1)①图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小。（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）。②反应速率加快；反应速率减慢。27.（1）υ(H2)＝1.2mol／(L·s)（2）CO的转化率为60%