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高考化学知识练习知识点：氧化物的分类：氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3+NaOH=⑵碱性氧化物：如MgO+H2SO4=⑶两性氧化物：如Al2O3+NaOH=⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2+HCl=Fe3O4+HCl(浓)=Pb3O4+HCl(浓)=2．不成盐氧化物：如CO、NO二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如⑸酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐高考化学知识小卡片2知识点：离子共存（一）：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。2．生成沉淀：SO42－+Ba2+=Ag++Cl－=Ca2++CO32－=3．分析溶液的酸碱性：⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：a、H+，H++OH－=b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+Al3++OH－(过量)=NH4++OH－=c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。HCO3－+OH－=H2PO4－+OH－(过量)=高考化学知识小卡片3知识点：离子共存（二）：3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：a、OH－b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、HSO3－、SO32－等。SiO32－+H+=AlO2－+H+(过量)=4．各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与S2－、I－、SO32－；ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+Fe3++S2－=Fe3++I－=Fe3++SO32－+H2O=MnO4－+Fe2++H+=5．能发生双水解反应的离子：Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）NH4+与（AlO2－、SiO32－）Al3++AlO2－+H2O=Al3++S2－+H2O=Al3++HCO3－=Fe3++HCO3－=NH4++SiO32－+H2O=高考化学知识小卡片4知识点：离子方程式的书写（一）：量多量少写法不一样⑴Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液⑵Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应⑻Fe粉跟过量的稀HNO3反应高考化学知识小卡片5知识点：离子方程式的书写（二）：与量有关的离方。⑴NaOH溶液中通入少量CO2⑵NaOH溶液中通入过量CO2⑶Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液⑷Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液⑸NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全⑹NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性⑺Na2S溶液中加入足量盐酸⑻Na2S溶液中慢慢加入含等物质的量HCl的盐酸高考化学知识小卡片6知识点：离子方程式的书写（四）：与量有关的离方。⑴在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大⑵在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大⑶NH4Al(SO4)2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量）⑷漂白粉溶液中通入少量CO2⑸漂白粉溶液中通入过量CO2⑹Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液⑺Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液⑻Ca(OH)2溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液高考化学知识小卡片7知识点：碱金属规律和特例：1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是态。一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点。2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li却只生成Li2O（还有少量Li3N）Li+O2=3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小，K、Na的密度都比煤油，所以它们保存在煤油里。4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li和水反应缓慢：（LiOH溶解度小）。Li+H2O=5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在中。6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3。向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为：知识点：过氧化钠的强氧化性：1、Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成色沉淀，并放气体：Na2O2+H2O=FeCl2+NaOH=Fe(OH)2+O2+H2O=3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2+H2S=4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化为SO42－Na2O2+Na2SO3+H2O=5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。将Na2O2投入无色酚酞试液中，先后。将Na2O2投入紫色石蕊试液中，先后。高考化学知识小卡片8知识点：Na2O、Na2O2性质比较：1、Na2O是色固体，电子式为：Na2O2是色固体，电子式为：2、Na2O+H2O=Na2O2+H2O=3、Na2O+CO2=Na2O2+CO2=每吸收1molCO2，固体质量增加g在第二个反应中，电子转移为mol，氧化剂与还原剂的质量比为：4、Na2O+HCl=Na2O2+HCl=高考化学知识小卡片9知识点：Cl2的实验室制法：⑴原理：强氧化剂氧化含氯化合物⑵制取方程式：离方：⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；⑷检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化方：⑸除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）⑹收集：排法或向排空气法；⑺尾气回收：Cl2+2NaOH=高考化学知识小卡片10知识点：卤素单质及化合物的特性：8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。唯一的液态金属单质是9、Cl2易液化。易液化的气体还有：10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。保存在水里的物质还有11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3化方：练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。请回答：⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：高考化学知识小卡片11知识点：二氧化硫的实验室制法：⑴制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；⑵制取方程式：Na2SO3+H2SO4=离方：⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶⑷检验：通入品红溶液褪色；后加热又恢复红色；SO2可使KMnO4溶液褪色：表现出了SO2的性SO2+KMnO4+H2O=H2SO4+K2SO4+MnSO4（配平）⑸除杂质：通入（除水蒸气）⑹收集：向排空气法；⑺尾气回收：SO2+2NaOH=⑻若烧瓶内放紫色粉末分液漏斗滴加可制取Cl2化方：若烧瓶内放黑色粉末分液漏斗滴加可制取O2化方：高考化学知识小卡片12知识点：SO42－的检验：检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确理由4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：先加入－→现象－→再加入，－→现象－→判断一定有SO42－练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。⑴一定不存在的是一定存在的物质是可能存在的物质是⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？高考化学知识小卡片13知识点：气体的收集：利用如图所示的装置收集以下气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2⑨CO2⑩N2⑴若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有（填序号，下同）⑵若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有：⑶若烧瓶充满水，可收集的气体有：此时气体由口进入。⑷若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有此时气体由口进入。⑸实验室常用图1作瓶，防止用图2装置可收集的气体是：高考化学知识小卡片14知识点：N元素的氧化性和还原性：⑴当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如：Cu+HNO3(稀)=⑵当N元素处于最低价时，只有还原性，例如：NH3+O2====(催化氧化，注明条件)⑶当N元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如：已知NO2－在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO，发生氧化反应后的产物为NO3－。现有稀H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等试剂。请用简捷实验、现象明显的方法来说明NO2－既有氧化性又有还原性。（已知MnO4－还原剂酸性条件Mn2+）①说明NO2－具有氧化性，应选用的试剂是：出现的现象为：反应的离子方程式为：②说明NO2－具有还原性，应选用的试剂是：出现的现象为：反应的离子方程式为：化学知识小卡片(29)知识点：Mg的燃烧：燃烧的条件：①温度达到着火点；②有助燃剂（反应中的氧化剂）Mg在下列情况下能燃烧：⑴Mg在空气中燃烧：现象，产生白烟，发出耀眼的强光。Mg+O2==Mg+N2==（少量）⑵Mg在氯气中燃烧：现象，产生白烟。Mg+Cl2==⑶Mg在氮气中燃烧：现象，产生灰黄色烟。Mg+N2==⑷Mg在CO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色物质Mg+CO2==⑸Mg在SO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质Mg+SO2==还能继续反应生成硫化物：Mg+S==AB图1图2水高考化学知识小卡片15知识点：硅及其化合物性质的“反常”：1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅SiO2+C==C过量，该反应生成SiC，化方为：其中氧化剂与还原剂的质量比为：2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。Si+HF==3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）Si+NaOH+H2O==金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：4、非金属单质一般为非导体，但硅为。5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。Na2SiO3+HCl==6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是。一个Si原子跟个O原子成键，一个O原子跟个Si原子成键，30gSiO2中含Si－O键mol高考化学知识小卡片16知识点：硅及其化合物性质的“反常”：7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与HF反应。SiO2+HF==8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+2H2O==但在高温下Na2CO3+SiO2==也能发生。10、Na2SiO