高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)

第1页高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类的水解专项练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列关系的表述中，正确的是()A.0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)2.25℃时，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是()A.a=b=c???????B.abcC.acb???????D.cab3.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈第2页C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2OCO2-3+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2ONH3?D2O+H+5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是()A.氢氧化钠???????B.氨水C.氧化锌????????D.氯化锌6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是()A.混合前：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14B.混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.混合前：c(CH3COOH)c(NaOH)D.混合后：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)7.(2009?安徽理综，13)向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是()A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)第3页B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.VaD.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)8.常温下，下列有关叙述正确的是()A.NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/LB.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH+4)大小顺序为：①②③D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)=20mL9.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()A.Na2CO3溶液??????B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液??????D.NaHSO4溶液二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10.下列化学反应式书写正确的是()A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O?△??Fe(OH)3(胶体)+3HClB.亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H++SO2-3C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO-3+H2OH2CO3+OH-D.电子工业印刷电路反应式为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+11.下列说法正确的是()第4页A.相同温度下，1mol/L醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比是2∶1B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH不再相同D.0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)12.下列说法正确的是()A.室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液中，若pH7，则c(CO2-3)B.相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH+4浓度较小C.在室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-3mol/L，则此溶液可能是盐酸D.加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13.(10分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：①弱碱在水中存在电离平衡;②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3?H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。第5页(1)应用根据①的实验方法及现象：_________________________________________。(2)应用根据②的实验方法及现象_________________________________________。14.(9分)(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是___________________________________________________，其原因是_____________________________________________________________________________。(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_____________;②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是___________________________________。15.(12分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为第6页____________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是()A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3晶体溶于水时放出热量D.NH4NO3晶体溶于水时吸收热量(3)向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为______、______、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。16.(15分)(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?______________________________。(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系________。A.前者大?????????B.后者大C.两者相等????????D.无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。第7页(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)-c(A-)=______________mol/L(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H++HB-、HB-H++B2-回答下列问题：(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/LB.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/LC.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)答案一、1.C?2.D3.B4.B5.C6.C7.C8.A9.C二、10.AC11.BC?12.AB三、13.(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱(2)取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH+4水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱14.(1)A∶B=10-4∶1(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO2-3水解：第8页CO2-3+H2OHCO-3+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO2-3===BaCO3↓(白色)，由于CO2-3浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色(3)①An++nH2OA(OH)n+nH+②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-15.(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右16.(1)a=7时，HA是强酸;a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)10-4-10-10(5)AC小编为大家提供的高考化学盐类的水解专项练习题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。