高一必修一-化学-硫及其化合物.总结

第三节硫及其化合物（第1课时）学习目标1、掌握硫单质、二氧化硫的主要性质。2、了解浓硫酸的性质。知识梳理一、自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化硫在自然界中有两种存在形态、低价态的硫主要是(填矿石的名称)（FeS2）、(As4S4)、(As2S3)、(HgS)中间价态硫：SSO2H2SO3Na2SO3高价态硫：SO3H2SO4Na2SO42、认识硫单质⑴物理性质：硫单质俗称。在通常状况下，它是一种色或色的固体；很脆，易研成粉末；于水，于酒精，于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。⑵化学性质①与金属反应（完成下列化学方程式）铁与硫：。铜与硫：。汞与硫：（事故处理：实验室洒落在地上的汞，可在表面洒上一层）②与非金属反应H2+S△H2S，该反应表现了硫的性。S+O2△SO2，该反应表现了硫的性。③与强碱的反应6KOH+3S==2K2S+K2SO3+3H2O该反应表现了硫的性和性。思考：根据硫的性质，如何清除试管中的硫单质？（3）用途：详见课本P87身边的化学---硫磺的用途二、实验室里研究不同价态硫元素的转化1、转化关系⑴低价态的硫只具有还原性硫化氢或某些金属硫化物可被氧化剂氧化成高价态如：硫化氢不完全燃烧：。硫化氢完全燃烧：。⑵中间价态0价，+4价的硫具有氧化性和还原性。S+O2△SO2，2SO2+O2催化剂△2SO3（说明S、SO2具有性）S+2Na==Na2S，SO2+2H2S==3S↓+2H2O（说明S、SO2具有性）⑶高价态价硫具有氧化性如：铜与浓硫酸的反应：。【典例解析】[例题1]已知A是固体单质，E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化。ABCDEO2H2OH2O2O2（1）写出化学式：ABCDE。（2）写出化学方程式：B＋C→A，C→D。[解析]由A是固体单质和E的水溶液显强酸性，可初步断定A为硫单质，E为硫酸。结合下列转化关系：SH2SSO2SO3H2SO4O2H2OH2O2O2进行验证，可得结论。[答案]（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4（2）2H2S+SO2＝3S↓+2H2OSO2+O22SO3催化剂O4△知识巩固1、下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的（）A、Fe2S3B、Na2SC、FeCl2D、FeCl32、下列说法不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C、单斜硫和斜方硫都是硫单质D、硫的化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在3、下列实验中，能观察到明亮的蓝紫色火焰的是（）A、S在空气中燃烧B、H2在O2中燃烧C、S在O2中燃烧D、Cu在S蒸气中燃烧4、实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）A、用硫粉盖住B、立即扫除掉C、立即洒水D、用沙土盖住5、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是()A、H2B、O2C、KD、Zn6、下列反应中，调节反应物用量或条件不会改变反应产物的是（）A、钠在氧气中燃烧B、铁在硫蒸气中燃烧C、二氧化硫通入石灰水D、硫酸中加入锌粉7、下列下列说法中不正确的是（）A、硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性B、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性C、H2S既有氧化性，又有还原性D、医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”8、下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是（）A、H2S→SB、SO2→SO3C、SO2→SD、SO2→H2SO39、黑火药是我国的四大发明之一，其主要成分是硫黄（S）、硝石（KNO3）和木炭（C）。点燃后，发生迅猛反应，其化学方程式为：S+2KNO3+3C点燃K2S+3CO2↑+N2↑在反应中，是还原剂，被还原的元素是，当有36g碳全部反应时，可生成标准状况下气体L。能力升华1、实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应为：6NaOH+3S==2K2S+K2SO3+3H2O。在此反应中硫表现的性质是A、氧化性B、还原性C、既无氧化性，又无还原性D、既有氧化性，又有还原性2、关于硫的叙述正确的是（）A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B、分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C、硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D、1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫（元素），为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（）A、O2B、Cl2C、H2O2D、Na2O24、下列反应可以由对应的单质直接化合生成的是（）A、SO3B、FeSC、CuSD、FeCl35、能从下列各组混合物中把硫粉分离出来的共同方法是（）①砂粒和硫粉②铁粉和硫粉③木炭和硫粉A、用水溶解B、用酒精溶解C、加热使硫升华D、用二硫化碳溶解6、在硫蒸气中有S2、S4、S6、S8等分子存在，现分离出等质量的S4和S8两种成分，在相同条件下，这种气体的（）A、原子数相等B、分子数相等C、质子数相等D、体积相同7、硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：⑴橙色蒸气密度折算到标准状况下是11.42g/L，则它的化学式是。⑵相同条件下，红棕色蒸气的质量是相同体积空气质量的6.62倍，则它的化学式是。⑶无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是，此事实说明，硫有。8、写出下列矿石主要成分的化学式或物质的俗称：黄铁矿雄黄雌黄辰砂CaSO4．2H2ONa2SO4．10H2O9、某同学在研究硫单质的性质时，将硫粉与铁粉的混合物放在石棉网上直接加热，产生的现象：，涉及化学方程式：。第2课时知识梳理二、实验室里研究不同价态硫元素的转化2、二氧化硫⑴物理性质二氧化硫是一种色、气味的毒的气体，它的密度比空气容易（沸点-10℃）于水，常温、常压下，1体积水大约溶解体积的二氧化硫。⑵化学性质①与水的反应二氧化硫溶于水，能使紫色的石蕊试液变，说明水溶液呈性。原因是生成了亚硫酸，亚硫酸只能存在于溶液中，属于中强酸，它稳定，易分解成、。②二氧化硫的氧化性和还原性在二氧化硫中，硫的化合价是，因此，二氧化硫既有一定的性，又有一定的性。例如，SO2+2H2S==3S↓+2H2O；SO2与O2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以生成SO3，SO3也会分解成SO2与O2，此反应也是一个反应，该方程式为：。③二氧化硫的漂白性品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色，当给试管加加热，溶液又变成。这个反应说明二氧化硫具有作用，工业上常胜二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品，二氧化硫漂白过的有色物质，在一定条件下还会恢复原来的颜色。这是由于二氧化硫跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。SO32-（aq）+染料→SO42-（aq）+(染料---O)，二氧化硫在日光和空气中，氧气会氧化（有色）（无色）漂白物，会慢慢恢复原来的颜色。⑶制取①工业制法硫磺燃烧法：该化学方程式：。煅烧黄铁矿法：该化学方程式：。②实验室制法：实验室用Na2SO3固体和较浓H2SO4反应制取，完成下面的化学方程式Na2SO3+H2SO4△。⑷用途：二氧化硫不能够杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂。3、硫化氢⑴物理性质硫化氢是一种无色有气味，有剧毒，密度比空气大的气体。⑵化学性质①弱酸性：完成下面的化学方程式：。②还原性：与SO2反应：。与Cl2反应：。③实验室制法：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑4、三氧化硫三氧化硫是一种无色体，熔沸点低。三氧化硫是的酸酐，与水反应生成硫酸，同时放出大量的热。【重难点精讲】【典例解析】[例题]下列说法中不正确的是A.硫单质与金属铁的反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性B.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用C.H2S既有还原性，又有氧化性D.医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”[解析]A中硫单质得电子做氧化剂，金属铁失电子，做还原剂，该反应中硫单质体现氧化性，A正确。B中SO2体现的是还原性，酸性KMnO4溶液、氯水具有强氧化性，被SO2还原而退色，故B不正确。C中H2S中硫元素化合价为－2，在反应中可升高，体现还原性，氢元素化合价为＋1，在反应中可降低，体现氧化性，C正确。D中BaSO4性质稳定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射线透过，故常用作X射线透视的“钡餐”，D正确。[答案]B知识巩固课后达标1、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A、①③④B、②③④C、②④③D、③④⑤2、下列化学反应中，SO2是还原剂的是()A、SO2+2H2S点燃3S↓+2H2OB、SO2+2Mg点燃2MgO+SC、SO2+NaOH==NaHSO3D、2SO2+O22SO33、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水4、下列说法错误的是（）A．Na2SO3与BaCl2作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失B．将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成5、有关SO2的说法错误的是（）A、SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中都发生反应B、SO2能使品红溶液褪色是因为它有氧化性C、给已被SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的颜色D、SO2和O2混合加热，可生成SO36、二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（）A、二氧化硫的漂白性B、二氧化硫的还原性C、二氧化硫溶于水显酸性D、二氧化硫的氧化性7、SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A、①②B、①③C、②③D、②④催化剂△8、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO49、下列实验能证明二氧化硫存在的是（）①能使澄清的石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红褪色④通入足量的氢氧化钠溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤能证明D、只有⑤能证明10、某无色气体，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，接着又变澄清；将燃着的蜡烛放入盛有该气体的容器中，蜡烛熄灭。该气体（）A、一定是CO2B、一定是SO2C、是CO2或SO2或CO2和SO2D、一定是CO2和SO211、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A、亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B、亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C、亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D、亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用12、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A、S的漂白性B、S的还原性C、SO2的漂白性D、SO2的还原性13、下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A、通常条件下都是无色气体，都易溶于水B、都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C、都可使品红溶液褪色D、都能与碱溶液反应14、以下气体能用NaOH固体干燥的是()A、H2B、SO2C、H2SD、Cl215、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是