人教版化学必修一第一章、第二章综合练习(包含答案)

人教版化学必修一第一章、第二章综合练习（包含答案）1/72019-2020学年高一第一学期期中模拟题高一化学2019年11月可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Na-23S-32Fe-56Al-27第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2.5分，共50分）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A.蒸馏B.渗析C.萃取D.干馏2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）3．某体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是A.溶解度(s)B.物质的量浓度(c)C.质量分数(ω)D.摩尔质量(M)4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒B.干冰、铁、冰水混合物C.生石灰、白磷、熟石灰D.碱石灰、氮气、胆矾5．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路6．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8LB．电子数为32×6.02×1023C．含有4mol原子D．质量为88g7．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）人教版化学必修一第一章、第二章综合练习（包含答案）2/7A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8．下列各组物质所含原子数目一定相同的是A．10gH2O和10gNH3B．0.1molCO和标准状况下2.24LCl2C．22gCO2和标准状况下11.2LN2D．标准状况下11.2LO2和11.2LNH39．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．2FeFeClB．CuOCuC．244HSOCuSOD．32HNONO10．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Al3＋、H+、CO32-、Cl-C．K+、Fe3+、NO3-、OH-D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-11．使用如图装置来完成实验，不正确的是A．利用图①装置来分离沸点不同的液体混合物B．利用图②装置从Fe(OH)3胶体中分离出胶体粒子C．利用图③装置制备Fe(OH)3胶体D．利用图④装置除去CO中的CO212．将钠、镁各0.2mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是A．2：1B．1：2C．1：3D．1：l13．将100mL1.0mol/LAlCl3溶液取出10mL，与这10mL溶液中Cl－物质的量浓度相等的是A．30mL1.0mol/LNaCl溶液B．10mL2.0mol/LFeCl3溶液人教版化学必修一第一章、第二章综合练习（包含答案）3/7C．50mL1.5mol/LMgCl2溶液D．100mL1.0mol/LHCl溶液14．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAB．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2NAD．分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4L，质量为28g15．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由HCl吹起的是（）A．B．C．D．16．如图表示1gO2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（）A．CO2B．C2H4C．CH4D．NO17．化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的是()A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，证明该溶液一定含有SO42-18．实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。下列说法错误的是（）人教版化学必修一第一章、第二章综合练习（包含答案）4/7A．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都用到玻璃棒B．步骤Ⅱ的操作是蒸发结晶C．实验流程中所涉及的三个步骤均必须加热D．步骤Ⅲ中用硝酸银溶液可验证MnO2是否洗涤干净19．下列有关FeSO4•7H2O的叙述正确的是A．1molFeSO4•7H2O的质量为278g/molB．FeSO4•7H2O的摩尔质量为278gC．配制100mL0.1mol/LFeSO4溶液需要FeSO4•7H2O2.78gD．配制100mL0.1mol/LFeSO4溶液需要FeSO4•7H2O1.52g20．根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4......②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－Cl－......Cl2、Mn2+......A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+Br－C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子数为2NAD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－Cl2Fe3+Br2第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题21.(10分)（1）以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④铝⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是（填编号，下同），能导电的是。(2)写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式人教版化学必修一第一章、第二章综合练习（包含答案）5/7(3)写出以下反应的离子方程式①石灰石与盐酸反应：②稀硫酸与铁反应：22.（12分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①；试剂③。（2）判断试剂①已过量的方法是：。（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-（填“能”或“不能”）透过半透膜。（4）操作④的名称是。（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有。分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，偏高的是。①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干②转移溶液过程中出现漏液③溶解后未经冷却就转移到容量瓶④定容时俯视⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水23.（12分）Ⅰ.某河道两旁甲乙两厂排放的工业废水中，共含K+,Ag+,Fe3+,Cl－,OH－,NO3－六种离子：①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。②乙厂中的废水含有另外三种离子，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使乙厂废水中的（填离子符号）转变为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。Ⅱ.已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：人教版化学必修一第一章、第二章综合练习（包含答案）6/7NaHSO4===Na++H++SO42－，因此NaHSO4溶液显酸性。但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。⑴NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是________________。⑵下列说法中正确的是________（填序号）。A．NaHSO4属于酸B．NaHSO4属于氢化物C．NaHSO4晶体属于电解质D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气⑶向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_________________________________________。⑷NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：___________________。24．(10分)(1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是______________。(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。①该反应中，KNO3被（填“氧化”或“还原”），该反应中的氧化剂是；②用单线桥标出电子转移的方向和数目：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑三、计算题25（6分）把一定质量的铝粉放入200mL2mol/L的氢氧化钠溶液中，铝粉完全溶解，得到6.72LH2（标准状况下）。试计算（要求：所有计算过程都必须带单位）：（1）所加铝粉的质量。（2）反应后溶液中NaOH的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。人教版化学必修一第一章、第二章综合练习（包含答案）7/7高一期中模拟题化学参考答案1234567891011121314151617181920ACBABDDBADBACBBACCCD21.(10分)(1).①③⑤⑧，④⑧(2)NaHCO3=Na++HCO3-(3)①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②Fe+2H+=Fe2++H2↑22．（共12分）（1）BaCl2（1分）；HCl（1分）（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。（2分）（3）不能（1分）；能（1分）（4）蒸发结晶（1分）（5）29.3g（2分）；玻璃棒500ml容量瓶（1分）；③④（2分）23.（12分，每空2分）Ⅰ.OH-K+Cl-，Ag+Fe3+，Ⅱ.（1）NaHSO4=Na++HSO（2）CD（3）Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O（4）H++HCO3－=H2O+CO2↑24.(10分)(1)S2－、I－(2分)Fe2＋、S(2分)(2)①还原S、KNO3（各两分，共4分）②（2分，方向和数目各1分）S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑25．(6分)2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑2×27g2mol3×22.4Lm(Al)n(NaOH)6.72Lm(Al)＝(2×27g×6.72L)/(3×22.4L)=5.4gn(NaOH)＝(2mol×6.72L)/(3×22.4L)＝0.2molc=n/v=(0.2L×2mol/L-0.2mol)/0.2L=1mol/L