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粗盐的提纯混合物的分离和提纯•你知道什么叫沙里淘金？•淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？•水洗：用水冲洗•利用物质的密度不同•碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3•金：密度=19.3g/cm3思考与交流P5•铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来•（铁的密度：7.7g/cm3）•1、用手拣•2、用水淘•3、用磁铁•4、用电磁铁•自然界中的物质的存在形式•纯净物（很少数）•混合物（绝大多数）•化学研究的物质的性质•是研究纯净物的性质分离、提纯混合物纯净物分离、提纯蒸发例如：粗盐精盐学与问P5•在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？比如铜矿中有可能伴生的金，金对于提炼铜来说，也是杂质。如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。分离和提纯有什么不同？分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取混合物的分离与提纯•物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、•气化法、蒸发、分馏、萃取•化学方法：转化法、•(加热、沉淀、置换)•化学方法提纯的要求：•1、最后结果没有引入新的物质•2、一般加入的试剂只与杂质发生反应，•转为沉淀、气体或水•3、原理正确，操作简便，费用不高，•无有害物质生成（最好能不产生废物）请回忆粗盐提纯的方法•粗盐成分：••操作过程：••▲过滤操作要领：••▲蒸发操作要领：•请动手填写书本P6的表格，注意文字表达NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］溶解——过滤——蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl）一贴、二低、三靠玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热实验原理•粗盐中含有泥沙等不溶性杂质（泥沙等），以及可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。本实验通过对粗盐的溶解、过滤和对滤液的蒸发等操作，可以除去其中的泥沙等不溶于水的杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，从而对粗盐进行初步提纯。实验药品与仪器•药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，火柴1、粗盐的提纯操作：称取约4g的粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止（1）溶解现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次（2）过滤现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中操作：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热（3）蒸发现象：水分蒸发，逐渐析出固体•在粗盐提纯的实验中，三次使用玻璃棒，所起的作用分别是：①粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，起•的作用；(加速溶解)②过滤时，用玻璃棒，使液体沿着玻璃棒流进过滤器，防止液体直接流下冲破滤纸。(引流)③蒸发时，用玻璃棒不断搅动，防止•。加速食盐溶解引流液体局部温度过高造成液体飞溅粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl如何检验ＮaＣl中的杂质?Ca2+——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Mg2+——强碱［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］SO42－——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题加入试剂顺序►1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl►2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl►3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理2、最后加入适量的盐酸三、物质的检验1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）2、注意：（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）（2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。1、Cl-的检验方法先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论几种常见离子的检验方法2、SO42-的检验方法先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变3．其他几种常见离子的检验离子操作、现象及结论H＋向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明溶液显酸性，有H＋OH－向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液显碱性，有OH－CO32－向待测液中加入盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水产生浑浊，证明有CO32－1、检验Ｎa2ＣＯ3中是否含有Ｎa2ＳＯ4应排除CO32－干扰——用酸ＨＣl和ＢaＣl2／ＢaＣl2和ＨＮＯ32、检验Ｎa2ＳＯ3中是否含有ＳＯ4２－排除SO32－的干扰——用酸，并避免引入HNO3ＢaＣl２和ＨＣl3、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ4２－考虑CO3２－、Ag＋、SO３２－的干扰最佳方法——先加ＨＣl后加ＢaＣl２1、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为。练习②③①④⑤(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。如果有，应该如何除去SO42－离子？。(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。(4)将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发时：。不溶性杂质除去钙离子先加盐酸，再加ＢaＣl2溶液加入过量的ＢaＣl2溶液加速溶解引流搅拌2、“粗盐提纯”实验中，蒸发时，下列操作正确的是（）。A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.蒸发皿中出现较多量固体时停止加热D.待液体蒸干后停止加热3、下列几种仪器在粗盐提纯的实验中用到的（）。①坩埚②蒸发皿③烧杯④水槽⑤试管⑥漏斗A.②③⑥B.③⑤⑥C.②③④D.②③⑤⑥CA4、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热D•分离氯化钠与硝酸钾的混合物，应采用的方法是：A．过滤B.蒸发结晶C.降温结晶•某溶液有较多Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4，②家金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是A、②⑥③B、④⑥①③C、④⑥③⑤•D、②⑥①③⑤•下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A．氧化铜和炭粉B．食盐和泥沙C．水和酒精D．氯化银和硫酸钡拓展练习CBB•下列实验设计中，能达到预期目的的是（）。A.将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B.将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C.用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液和硝酸钙溶液D.将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离•下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A.氧化铜和铁粉B.氯化钾和氯化钠C.水和酒精D.硫酸钠和硫酸钡DD•“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿•“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘•“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。•若：滤液浑浊应再过滤一次滤纸与漏斗应紧贴无气泡滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。玻璃棒靠在三层滤纸上漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一贴，二低，三靠