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化学方程式第四章生命之源——水思考1、什么是质量守恒定律？为什么质量守恒？3、什么是化学方程式？化学方程式有什么意义？2、请观察下列表达式有何区别？P+O2P2O54P+5O22P2O5点燃点燃化学方程式一、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子2、意义：1、定义：①表示反应物、生成物及反应条件②表示各物质之间的质量关系(即相对分子质量与系数的积之比）③表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数之比化学方程式的含义C+O2CO2点燃1.质的方面：反应物生成物2.量的方面：123244：：质量比碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳3.微观方面：1：11：微粒个数比1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子试说出下面化学方程式的意义4P+5O22P2O5124160284点燃1、质的方面：磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷3、微观方面：4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子2、量的方面：每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷◇以科学实验的事实为依据，写出反应物和生成物的化学式；◇以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同3、书写的原则：4、书写步骤：①写②配③标小结化学方程式的书写可归纳为：（以反应“氯酸钾氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）加热左反右生一横线配平以后加一线箭头标气或沉淀KClO3KCl+O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O2MnO2△思考：◇“=”号和“+”号表示什么意思？◇为什么要注明反应条件？连接不同的反应物和生成物因为不注明条件，反应不能发生。反应物中无气体，而生成物中有气体时，气体右边加号；反应物中无固体，而生成物中有固体时，固体右边加号；一般，反应物为溶液，而生成物中有固体沉淀生成时，加。表示质量守恒◇什么时候要加或号？课堂练习一：1、铁＋氧气四氧化三铁2、甲烷＋氧气水＋二氧化碳3、高锰酸钾(KMnO4)锰酸钾(K2MnO4)＋二氧化锰＋氧气点燃点燃加热3Fe+2O2Fe3O4点燃CH4+2O2CO2+2H2O点燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△课堂练习二根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）Mg+O2MgO2（3）HgOHg+O2加热点燃加热配平下列化学方程式：（1）C+CO2CO（2）Al+O2Al2O3（3）CuO+CCu+CO2（4）C2H2+O2H2O+CO2（5）H2S+O2S+H2O点燃高温课堂练习三4322222高温222524点燃点燃复习提问镁在空气中燃烧说明化学方程式的意义镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比2×24：16×2：（24+16）×248：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO点燃若：（）克：（）克：40克说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。请你思考一种思路：可根据化学式的计算求解理由：水中的氢元素全部转化为氢气解：18kg水中氢元素的质量=2kg=2HH2O×100%×18kg=2×12×1+16×100%×18kg答：产生氢气的质量为2kg。若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？如用6gKMnO4制O2，可得到多少克O2？可见根据化学式计算有它的局限性思路二：利用化学方程式来计算[例题]：18克水分解可以生成多少克氢气？解：设可生成氢气的质量为x(1)设未知数…....…….….设36418gx(2)写出化学方程式…...…..写18g36------=------4x(4)列比例式,求解.….……..列x=------------4×18g36=2g答：18克水分解可生成氢气2克。…..…...…………………………….求(5)简明地写出答案…..…...答(3)找出相关量……...…..找2H2O======2H2+O2通电[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为x(1)设未知数…....…….….设2Mg+O2======2MgO点燃48803gx(2)写出化学方程式…...…..写48------=------803gx(4)列比例式,求解.….……..列x=------------80×3g48=5g答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。…..…...…………………………….求(5)简明地写出答案…..…...答(3)找出相关量……...…..找根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘积，计算时必须准确无误。（2）解题格式的书写要规范化。（3）注意单位的书写要求。练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误)××××③相对分子（或原子）质量之和计算错误⑤计算结果错误且无单位×④未注明单位，未带单位计算②未配平×①设未知数不正确142×15.531-------=---------解:设可生成X克五氧化二磷点燃P+O2======P2O53114215.5X3115.5142XX=--------------=71答:可生成五氧化二磷71克.解:设生成五氧化二磷的质量为x点燃4P+5O2====2P2O54×312×14215.5gx-------=---------4×3115.5g2×142xx=35.5g答:可生成五氧化二磷35.5g。教材P118：用加热氯酸钾和二氧化锰的方法，制得氧气9.6克，求被分解的氯酸钾的质量是多少？解:设被分解的氯酸钾的质量为x。=962459.6gx--------------245×9.6g96x=--------------=24.5g答:制得氧气9.6g时，被分解的氯酸钾的质量是24.5g。x9.6g△MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑24596练习二：加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？解:设可得到氧气的质量为x。96×12.25g=24596245x12.25g--------------x=--------------=4.8g答:12.25克氯酸钾分解可得到氧气4.8克，氯化钾7.45克。生成氯化钾的质量为y12.25gx△MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑24596149yy=---------------24524512.25g-------=----------149y149×12.25g=7.45g解：设：需要氯酸钾的质量为X。MnO22KClO3=====2KCl+3O224596△↑4.8gx245x4.8g96=--------------x=--------------4.8g×24596=12.25g答:需要氯酸钾12.25克.2、用氯酸钾制取4.8克氧气时需要氯酸钾多少克?练习三．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）（1）生成氢气的质量（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）m氢气氢气ρV氢气==0.0899g/L0.4g≈4.4L答：生成氢气的质量为0.4克，标准状况下的体积为4.4L。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑解：设生成氢气的质量为x65213gx6513gx2=x=0.4g4、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g，问可生成氢气多少克？解：设生成氢气的质量为xZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525g-3.7gx651.3gx2=x=0.04g答：生成氢气的质量为0.04克2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①参加反应的锌的质量。②这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的Zn的质量为x根据题意：反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gx65x=20.1gx=3.25g∴该锌粒中Zn%=4.5g3.25g×100%=72%答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72%3、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克设参加反应的KClO3的质量为x，反应生成KCl的质量为y0.96g245x=0.96g962KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△24596149xy149y960.96g=x=2.45gy=1.49g∴反应后固体残余物中剩余KClO33g-2.45g=0.55g答：生成氧气0.96g，固体残余物中含氯酸钾0.55g，氯化钾1.49g，二氧化锰1g根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设×××X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？∵a=4g8g∴反应后氧气有剩余2Mg+O2====2MgO点燃6g8g483280x486g80x=x=10g解：设反应后生成氧化镁的质量为x∴答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。解题指导486g32a=∴应用实际参加反应的量进行计算4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A．16g氢气和2g氧气反应能生成18g水B．9g氢气和9g氧气反应能生成18g水C．1g氢气和8g氧气反应能生成9g水D．8g氢气和1g氧气反应能生成9g水2H2+O2====2H2O点燃思路：43236C3．加热16g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（）A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到16克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以16克这个数据在此不能直接用于计算。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6gx解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6g=x=15.8g16g∴答案为BB1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．氢气B．红磷C．硫D．铁2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是（）A．相等B．铁大于锌C．铁小于锌D．无法比较练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出