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《化学物质及其变化》单元测试题时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L－1)Ca：48.00K：39.00Mg：3.10Zn：0.08F：0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是()A．该矿泉水不能导电B．该矿泉水能导电C．该矿泉水是电解质D．该矿泉水是非电解质2．下列分类标准不正确的是()A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)3．下列反应中画线物质是还原剂的是()A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2C．C＋CO2=====高温2COD．Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O34．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－B．Cu2＋、Na＋、SO2－4、Cl－C．Ba2＋、K＋、NO－3、Cl－D．Zn2＋、Na＋、OH－、SO2－45.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变D．选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同6．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是()A．反应中SnO2被还原B．a的值为3C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种D．每生成1molCO2转移电子8mol7．下列离子方程式中书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuA．①③B．②④C．②③D．没有9．卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。对于该反应的说法正确的是()A．联氨是氧化剂B．氧化产物和还原产物的质量比为1∶2C．属于置换反应D．该反应的优点有热值高、无污染等10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)=====△2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I211．在一定条件下，ROn－3和F2可发生如下反应：ROn－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在ROn－3中，元素R的化合价是()A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价12．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中()A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13．(13分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：A________；B________；C________。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_________________________________________________。(4)HCO－3与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明_______________________________________________________________________。14．(12分)(1)按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_____________________________________；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是________g。(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为___________________________________。15．(15分)(1)已知有下列反应：A．2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．2Na＋Cl2=====点燃2NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑E．CaO＋CO2===CaCO3F．4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2把符合要求的化学反应的编号填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是______。②属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是______。③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是______。④属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是______。⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。(2)用双线桥法分析氧化还原反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。①该反应的还原剂是________，还原产物是________。②该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_______。③当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是_____g。《化学物质及其变化》章末质量检测参考答案时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．解析：选B从题干知该矿泉水不是纯净物，因此既不是电解质也不是非电解质，C、D项错误；该矿泉水中存在矿物质离子，因此可以导电，A项错误。2．解析：选B分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子直径的大小，B不正确。3．解析：选D还原剂是在反应中所含元素化合价升高的反应物，A、B中画线物质为生成物，C中画线物质所含元素化合价降低，为氧化剂。4．解析：选C注意题目给出的两个条件：酸性和无色透明。A中的Ag＋与Cl－不能大量共存；B中各离子能够大量共存，但Cu2＋在水溶液中显蓝色；D中的各离子虽都是无色的，但OH－不能大量共存于酸性溶液中，且Zn2＋与OH－不能大量共存；C中各离子能够大量共存，且为无色，正确。5.解析：选C开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错误；向HCl溶液中加入CaCO3固体，由于2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D错误。6．解析：选B由原子守恒知a＝2，M应为CO。7．解析：选BA项，Fe与稀H2SO4不能生成Fe3＋；C项，应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；D项，除生成Mg(OH)2沉淀外，还有BaSO4沉淀生成，正确的离子方程式为Mg2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓。8．解析：选D①代表可溶性碳酸盐与强酸的反应；②代表Ba(OH)2与H2SO4的反应，还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应；③代表硝酸银与氯化物的反应；④代表金属铁与可溶性铜盐的反应。9．解析：选DA项，N2H4中N元素化合价升高，联氨是还原剂，错误；B项，根据化学方程式2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O,2N2H4转化的2N2为氧化产物，N2O4转化的N2为还原产物，则氧化产物和还原产物的质量比为2∶1，错误；C项，反应物没有单质，不是置换反应，错误；D项，反应温度高达2700℃，热值高，生成物是N2和H2O，无污染，正确。10．解析：选A根据题意，由氧化性Fe3＋＞I2知还原性I－＞Fe2＋，当Cl2与FeI2反应时，I－优先被氧化，所以A项错误，B项正确。再根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，C、D项均正确。11．解析：选B此反应是离子反应也是氧化还原反应，反应中遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。设元素R在RO－3中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5价。方法2：设元素R在ROn－3中的化合价为x。根据得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5价。12．解析：选A由化学方程式可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，当2molKMnO4被还原为＋2价锰离子时，有10molHCl被氧化为氯气，另外6mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13．(13分)解析：(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。(2)化学反应为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。答案：(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(4)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O14．(12分)解析：(1)铁与CuSO4溶液发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，氧化性Cu2＋Fe2＋，Cu与AgNO3溶液发生反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，Ag附着在Cu的表面，氧化性Cu2＋Ag＋，故氧化性Ag＋Cu2＋Fe2＋。(2)由于HNO3中的N为＋5价，为氮元素的最高化合价，只具有氧化性，H2S中的S为－2价，只具有还原性，故此反应为HNO3＋H2S―→S↓＋NO＋H2O，还原产物为NO，氧化产物为S，其中H2S－2―→S0，转移2mole－生成32gS，故转移0.3mole－时，得到S的质量为4.8g。(3)Fe2＋、Br－均具有还原性，当通入少量Cl2时，只有Fe2＋被氧化，说明还原性Fe2＋Br－Cl－。答案：(1)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②红色铜丝上有银白色金属附着③Ag＋Cu2＋Fe2＋(2)NO4.8(3