高中化学水解知识点总结及习题

一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H＋或OH－结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H＋)、c(OH－)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用“”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH＞7，如CH3COONa、NaCO3等。多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写：①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：HR－H＋＋R2－(电离，呈酸性)，HR－＋H2OH2R＋OH－(水解，呈碱性)，这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如：H2PO4－、HSO3－，如果水解趋势占优势，则显碱性，如：HCO3－、HS－、HPO42－等。2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH7，如NH4Cl、Al2(SO4)33、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7，如NaCl、KNO34、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一．．离子方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方程式应用“=”号表示，并在生成的沉淀和气体的后面标上“↓”或“↑”。如2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。5、三大水解规律。三、影响盐类水解的因素1、盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。2、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。3、浓度盐的浓度越小，则水解程度越大。4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。四、盐类水解的应用水解的应用实例原理1、净水明矾净水Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋2、去油污用热碱水冼油污物品CO32－＋H2OHCO3－＋OH－3、药品的保存①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO32－＋H2OHCO3－＋OH－4、制备无水盐由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热若不然，则：MgCl26H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2OMg(OH)2MgO＋H2O5、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑6、比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH)－例1、浓度为L的八种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的顺序为。分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。答案：②①③⑧⑦⑥⑤④例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为。分析：在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH△△△－)=Lmol/1011011015914，这些OH－全部是水电离产生的，即B=10－5mol/L，所以，A:B=10－9:10－5=10－4:1。答案：A:B=10－4:1例3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是()A、c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋c(H2S)B、c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)C、c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)D、c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)分析：首先确定溶液中有哪些离子。在硫化钠水溶液中存在下列平衡：H2O＋S2－HS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，H2OH＋＋OH－。据电荷平衡：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，据物料平衡：c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。由上述两个平衡可知：c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)，故选B、D。答案：B、D。一、选择题：(每题有1－2个正确答案)1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是()A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)32、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色D、橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是()A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是()A、Na＋、OH－、H2PO4－、NO3－B、AlO2－、K＋、CO32－、Na＋C、Al3＋、Cl－、AlO2－、Na＋D、Fe2＋、K＋、H＋、NO3－6、用物质的量都是的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)。对该混合溶液的下列判断正确的是()A、c(H＋)＞c(OH－)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=LC、c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D、c(CH3COO－)＋c(OH－)=L7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液()A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32－)由小到大排列顺序正确的是()A、⑤④③②①B、③⑤②④①C、③②⑤④①D、③⑤④②①9、为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可加入的物质是()A、适量盐酸B、适量NaOHC、适量KOHD、适量KHS10、将下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4二、填空题：11、写出下列盐溶液水解的离子方程。(1)(NH4)2SO(2)AlCl3：(3)KF：(4)Na3PO4：12、现有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、SO42－、AlO2－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。13、泡沫灭火剂的原理是(写离子方程式)，其中小苏打溶液放在筒，Al2(SO4)3溶液放在筒，原因是。14、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。15、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明)。16、25℃时将的CH3COONa和的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列；混合溶液中CH3COO－和OH－两种微粒的物质的量之和比H＋多mol。17、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－已知相同浓度时的电离度2(H2A)＞2(HA－)，设有下列四种溶液：A、L的H2A溶液B、L的NaHA溶液C、L的HCl与L的NaHA溶液等体积混合液D、L的NaOH与L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白(填代号)：(1)c(H＋)最大的是，最小的是。(2)c(H2A)最大的是，最小的是。(3)c(A2－)最大的是，最小的是。答案：一、1、D2、A3、A4、C5、B6、A、B7、A8、B9、C、D10、C二、11、(1)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)F－＋H2OHF＋OH－(4)PO43－＋H2OHPO42－＋OH－，HPO42－＋H2OH2PO4－＋OH－H2PO4－＋H2OH3PO4＋OH－12、(1)S2－、SO32－、HPO42－、AlO2－、HCO3－(2)NH4＋、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、SO42－、Cl－(4)HPO42－、HCO3－13、Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑外内因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。14、为了抑制Fe2＋的水解防止Fe2＋被空气中的氧气氧化成Fe3＋15、Al2O3因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl则挥发掉：AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，固体产物为Al2O3。16、Na＋＞CH3COO－＞Cl－＞CH3COOH＞H＋＞OH－17、(1)A、D(2)C、D(3)D、A