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《电化学基础》测试题一、选择题（每题有1个正确答案，每题5分，共30分）1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是（）A．含磷洗衣粉B．氢气C．含汞电池D．煤2．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是()A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化还原反应的一极为正极3．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（）A．ZnB．碳棒C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH4+4．关于如图所示装置的叙述，正确．．的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电子从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被氧化5．下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜6．若在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（）①将铜片接在电源的正极；②将银片接在电源的正极；③在铜片上发生的反应是：Ag++e-==Ag；④在银片上发生的反应是：4OH--4e-==O2+2H2O；⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液；⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液；A、①③⑥B、②③⑥C、①④⑤D、②③④⑥二、选择题（每题有1-2个正确答案，每题5分，共30分）7．为了使纯锌和0.05mol·L-1稀硫酸20mL反应加快，可以采取的措施是()A．加入2mL0.1mol·L-1盐酸B．加入2mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液C．加入2mL0.1mol·L-1氯化钡溶液D．加入2mL0.1mol·L-1氨水8．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-==Zn2+C．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸9．图中x，y分别为直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是()10．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.0lmol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是()A．铁棒附近产生OH-B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O211．以下现象与电化学腐蚀无关的是()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不当产生铜绿B．生铁比较铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗AgCuSO4溶液Fe石墨CuSO4溶液石墨12．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶2三、填空题（共30分）13、按要求填写下列表格（共12分）图电极反应电池反应极：极：极：极：极：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2设计为原电池，标明电极材料极：14、（4分）如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则发生腐蚀，电极反应式：负极：；正极：；（2）若液面下降，则发生腐蚀，电极反应式：负极：；正极：；15、（6分）右图中A为直流电源，B为浸透饱和食盐水溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为极；（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使cd两点短路，则电极e上发生的反应为，电极f上发生的反应为，槽中盛放的镀液可以是和（只要求填两种电解质溶液）。16、（8分）已知反应AsO43－+2I－+2H+AsO３3－+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?答：。（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．答：。（3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为。（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为。四、计算题（10分）Zn-65,Cu-64,S-32,O-1617、在500gCuSO4溶液中插入两根电极，一根为铁，另一根为含杂质锌均匀的粗铜．通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，此时铁电极上析出7.04g铜，而电解质溶液变为500.02g．若铜电极上铜锌的组成比例与通电前相同，求铜电极上含杂质锌的质量分数。答案：一、选择题1B2D3C4C5B6C二、不定项选择题7、B8、BD9、AD10、B11、D12、D三、填空AgCuSO4溶液Fe石墨CuSO4溶液石墨13、图电极反应电池反应负极：Fe-2e-==Fe2+Fe+Cu2+==Fe2++Cu正极：Cu2++2e-==Cu阳极：4OH--4e-==2H2O+O2↑2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4阴极：Cu2++2e-==Cu图合理就给分正极：2Fe3++2e-==2Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2设计为原电池，标明电极材料负极：Cu-2e-==Cu2+（每格1分；正负阴阳极每个0.5分）14、吸氧Fe-2e-==Fe2+2H2O+O2+4e-==4OH-析氢Fe-2e-==Fe2+2H2O+2e-==H2↑+2OH-(每个1分)15、正2NaCl+2H2O==H2+Cl2+2NaOHZn-2e-==Zn2+,Zn2++2e-==Zn,ZnSO4,ZnCl2(每个1分)16、（1）这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表；（2）B中加盐酸，平衡向正反应方向移动,AsO43—发生得电子反应；而当加入NaOH后，平衡向逆反应方向移动,AsO33—发生失电子反应，为负极；（3）2I——2e—=I2；（4）AsO33——2e—+H2O=AsO43—+2H+。(每线2分)17、1.3g/(7.04g+0.02g)18.4%