PPT模板:素材:背景:图表:下载:教程:资料下载:个人简历:试卷下载:教案下载:手抄报:课件:语文课件:数学课件:英语课件:美术课件:科学课件:物理课件:化学课件:生物课件:地理课件:历史课件:工艺流程题的结构规律:“主线主产品,分支副产品,回头为循环”。PPT模板:素材:背景:图表:下载:教程:资料下载:个人简历:试卷下载:教案下载:手抄报:课件:语文课件:数学课件:英语课件:美术课件:科学课件:物理课件:化学课件:生物课件:地理课件:历史课件:对原料预处理的常用方法(1)研磨——减小固体颗粒的体积,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。(2)水浸——与水接触反应或溶解。(3)酸浸——与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。(5)煅烧——改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土。PPT模板:素材:背景:图表:下载:教程:资料下载:个人简历:试卷下载:教案下载:手抄报:课件:语文课件:数学课件:英语课件:美术课件:科学课件:物理课件:化学课件:生物课件:地理课件:历史课件:解答化工流程题的方法——目标分析法制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成,每一步操作都有其具体的目标、任务。PPT模板:素材:背景:图表:下载:教程:资料下载:个人简历:试卷下载:教案下载:手抄报:课件:语文课件:数学课件:英语课件:美术课件:科学课件:物理课件:化学课件:生物课件:地理课件:历史课件:要求用理论回答的试题应采用“四段论法”:1.(2018·河北衡水中学期中)已知海水中的溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:123跟踪训练45(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴,目的是___________。富集溴元素解析由于海水中Br-的浓度低,故步骤Ⅱ的目的是富集溴元素。(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的_____(填字母)。A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性12345C解析溴单质易挥发。(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在方框内填入正确的化学计量数:1234533153(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收,再用氯气氧化,然后进行蒸馏,则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_____________________________________。SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO2-4(5)实验室分离溴还可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的有_____(填字母)。A.乙醇B.四氯化碳C.裂化汽油D.苯12345BD解析乙醇与水互溶,不能作为溴的萃取剂;裂化汽油中含有不饱和烃,能与溴单质发生反应,不能作为溴的萃取剂。2.我国拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源,以海水为原料的盐化工是我国的重要产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液,其中除含镁盐外,还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目:(1)根据图甲所示,写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式:______、______。12345NaClMgCl2解析从甲图中可以看出1000g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0g、142.5g、60.0g、22.0g。由此可见,含量最多的是NaCl、MgCl2。12345(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线,已知t1℃时,MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N,则它们溶解度大小的关系为________;将盐卤加热到t2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体应是________。12345M=NMgSO4解析在t1℃时,KCl和MgSO4的溶解度曲线相交;t2℃以后,MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低,故将盐卤加热到t2℃以上首先析出的是MgSO4。(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图所示:12345“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来,操作①的名称是_______。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为________________________________。操作②的名称是___________。该方法的优点为____________________________。过滤Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O蒸发、结晶就地取材,节约资源,降低成本解析分离固体与液体混合物应用过滤方法,而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO,所以节约了资源,降低了生产成本。(4)用电解法制备金属镁,两位同学分别设计了下面的两种方法。甲:电解熔融的氧化镁乙:电解熔融的氯化镁其中同学______(填“甲”或“乙”)制备金属镁的方案更合理,假设生产过程中镁元素没有损失,则100g卤水可制备镁_____g。123454.8乙解析制备金属镁应该电解熔融的MgCl2,如果电解氧化镁则耗能大;根据卤水中镁元素守恒,可以得出电解所得到的镁的质量为100g×142.51000×2495+100g×60.01000×24120=3.6g+1.2g=4.8g。3.以已经提取出氯化钠、单质溴、镁等化学物质的富碘卤水为主要原料,采用如图所示的工艺流程生产单质碘。12345(1)写出乙、丁溶液中溶质的化学式:乙________,丁________。FeI2FeCl3解析题述流程中的反应过程如下所示:12345(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是______(填字母)。A.除去NOB.除去未反应的I-C.除去未反应的FeD.除去碱性物质(3)第⑦步操作中提纯I2的步骤是________、________、________。12345C萃取分液蒸馏(4)实验室检验I2的方法是________________________________。(5)甲物质见光易变黑,其原因是___________________(用化学方程式表示)。12345将其加入淀粉溶液中,溶液显蓝色2AgI=====光照2Ag+I2(1)步骤①加Fe的目的是___________________;步骤②冷却的目的是______________________。4.(2019·天津一中月考)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下:12345将Fe3+还原为Fe2+析出绿矾(FeSO4·7H2O)解析分析框图知,铁最终转化成副产品绿矾,所以要将+3价Fe转化为+2价Fe,降温减小FeSO4·7H2O的溶解度,有利于绿矾结晶。12345解析水浸后发生的离子反应为TiO