2020年北京高一化学上学期期末考试-模拟题(人教版新教材-第一册)

2019——2020学年高一上学期期末考试模拟题（人教版新教材，第一册）一、选择题（每小题3分，共54分）1用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是()A．Na2O2B．Na2OC．NaClD．Na2CO3答案B2(2020·湛江调研)联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是()A．价格便宜，不易生锈B．铁锅含有碳元素C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢，保温性能好答案C3、(2020·北京高一期末)下列化学用语正确的是()A．CO2的结构式为O==C==OB．H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋S2－＋O－4C．Cl－的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钙的形成过程：答案A4．(2020·天津耀华高一期末)下列反应过程中，同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成的反应是()A．NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2答案D5(2019·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D．金属钠的熔点很高答案C6(2020·北京高一期末)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强答案A7、关铁的化合物的说法中，错误的是()A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B．由图示操作可制取Fe(OH)2C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应答案A8、．(2020·辽宁省实验中学高一质检)取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1答案B9、(2020·武汉部分重点中学高一调研)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原C．用双线桥表示下列反应的电子转移D．非金属单质在反应中只能作氧化剂答案B10、(2019·六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑答案A11、(2019·福州市高一调研)下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是()A．CuO＋H2=====△Cu＋H2OB．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2C．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O答案B12、(2019·天津市蓟州区月考)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2＋C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀D．Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2答案B13、．(2020·沈阳城郊重点中学联合体高一调研)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2。下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成1分子HF，则转移8个电子D．还原剂与氧化剂的微粒个数之比为1∶4答案D14、．(2020·德州高一检测)已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是()①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．①②④答案C15．刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。根据该反应判断下列说法不正确的是()A．铜是还原剂B．Fe3＋具有氧化性C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应答案C16、(2019·新乡高一检测)小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是()A．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多B．106gNa2CO3和84gNaHCO3与盐酸完全反应，产生CO2的质量相等C．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多答案B17、(2020·武汉部分重点中学高一调研)已知反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===2KClO3＋Br2。下列说法正确的是()A．上述三个反应都是置换反应B．反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶6C．反应③中若1个KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为5D．氧化性由弱到强的顺序为：Br2Cl2KClO3KBrO3答案D18、(2020·辽宁六校高一期中)某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是()A．若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D．装置A能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气答案C二、非选择题（共46分）19、（12分）人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所举抗酸药中有________个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为______________________________________。(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是______________________________________________________________________________________________。(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20、（12分）(2020·辽宁滨海实验中学期末)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为，现用该浓H2SO4来配制480mL0.3mol·L－1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为mL。(2)配制时，下列仪器中必须使用(填序号)，还缺少的仪器是、。①托盘天平(带砝码)②10mL量筒③20mL量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧烧瓶(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有(填序号)。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，仰视刻度线答案(1)9∶18.2(2)②④⑤500mL容量瓶胶头滴管(3)②③21、（10分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a．有氧气生成；b．__________________________________________________________________________。(2)某学校研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。①用以验证结论a的实验操作方法及现象是_______________________________________。②用以验证结论b的实验_______________________________________________________。(3)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。试剂：_______________________________________________________________________。操作及现象：_________________________________________________________________。答案(1)该反应是放热反应(2)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃②将导管口q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出(3)MnO2向反应后的溶液中加入少量MnO2粉末，立即冒出大量气泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃22、（12分）(2020·清华附中高一质检)某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为克②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是________③将Na2SO4加入200mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施是：_________⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处应如何操作：(1)上述实验中使用容量瓶前应。(2)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是。(3)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是。(4)若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需。(5)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是(填字母)。A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B．定容时仰视刻度线C．转移前没有将使用的容量瓶烘干D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线答案①14.2②托盘天平④转移中用玻璃棒引流⑥改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切(1)检查容量瓶是否漏液(2)0.04mol·L－1(3)洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中(4)重新配制(5)ABD