搜索
考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一 物质的量 摩尔质量1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝Nn2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol－1。公式：M＝。mn(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目( )(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )(3)NaOH的摩尔质量为40g( )(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等( )(5)1molOH－的质量为17g·mol－1( )(6)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量( )(7)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)×2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023是否相同？答案 不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。3．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。答案 三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·mol－1、1、g。若摩尔质量、1mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1mol钠的质量为23g。题组一 基本概念的理解与应用1．下列说法正确的是( )A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71gB．1molH2SO4中含有2mol氢元素C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023答案 D解析 摩尔质量与状态无关，且摩尔质量的单位是g·mol－1，A项错误；物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观元素，B项错误；物质的摩尔质量在数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，二者表示的意义不同，C项错误；氦气、氩气等稀有气体是单原子分子，2g氦气的物质的量为0.5mol，含有的原子数目约为0.5×6.02×1023，D项正确。2．1个某种氯原子的质量是ag,1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol ③该氯原子的摩尔质量是aNAg ④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①③B．②④C．①②D．②③答案 C解析 ①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质量的的比值，即＝112ab12，正确；②阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1mol该氯原子的质量，因而该氯原12ab子摩尔质量为aNAg·mol－1，n(Cl)＝mol，正确，③错误；④电子数应为17，错误。maNA题组二 应用n＝＝，突破质量与微粒数目之间的换算mMNNA3．标准状况下有①0.112L水 ②0.5NA个HCl分子③25.6gSO2气体 ④0.2mol氨气 ⑤2mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。答案 ①⑥⑤③②④4．(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是________g。73(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成______________________________________gDO。182(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。答案 (1) (2)22 (3)62g·mol－1 1674解析 (1)根据n＝计算中子物质的量，Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的NNA73量，再根据m＝nM计算。(2)根据不足量的物质计算生成D2O的质量；18O2过量。(3)1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝＝62g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。12.4g0.2mol考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2．气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_L·mol－1。(2)基本关系式：n＝＝＝VVmmMNNA(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同＝n1n2V1V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同＝p1p2n1n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同＝ρ1ρ2M1M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同( )(2)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L( )(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( )(4)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L( )(5)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√解析 (4)气体摩尔体积的单位为L·mol－1。(5)同温、同体积条件下，压强之比等于其物质的量之比，即＝＝＝，故正确。pSO2pO2mMSO2mMO2164132122．如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12L。(1)A、B中气体的物质的量________(填“一定”或“不一定”)是0.05mol。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为________。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(B)＝________。答案 (1)不一定 (2)1∶1 (3)2∶1题组一 概念的理解与应用1．下列说法中正确的是( )A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同答案 D解析 在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体的体积因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式求算n(CO2)＝＝＝0.5mol，mM22g44g·mol－1n(HCl)＝＝＝0.5mol；二者物质的量相等，所以分子数相等，故D正确。VVm11.2L22.4L·mol－12．(2016·四川资阳一诊)一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L答案 A解析 若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30L·mol－1，D项正确。题组二 有关“n＝＝＝”的应用VVmmMNNA3．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A.B.22.4apbNA22.4abpNAC.D.22.4NAba22.4pbaNA答案 D解析 解法一 公式法：ag双原子分子的物质的量＝mol，pNA双原子分子的摩尔质量＝＝g·mol－1，agpNAmolaNAp所以bg气体在标准状况下的体积为×22.4L·mol－1＝L。bgaNApg·mol－122.4pbaNA解法二 比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为Nag ～ pbg ～ N则：N＝，双原子分子的物质的量为，所以bg该气体在标准状况下的体积为bpapbaNA22.4pbaNAL。4．合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下AL氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )A.mol－1B.mol－111.2X5A5A11.2XC.mol－1D.mol－122.4A5X22.4X5A答案 D解析 AL氨气的物质的量为mol，A22.4由于4NH3＋5O24NO＋6H2O，=====催化剂△则1molNH3转化为NO转移电子5mol，则AL氨气被氧化时转移电子数X＝5··NAAL22.4L·mol－1所以NA＝mol－1。22.4X5A5．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，(1)混合气体中CO的质量是________g；(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L；(3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1；(4)混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。答案 (1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36解析 CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相=====点燃等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质量为xmol，CO2的物质量为ymol，则Error!，解得x＝0.25，y＝0.25。(1)混合气体中CO的质量＝28g·mol－1×0.25mol＝7g；(2)故原混合气体中，CO2的体积为0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L；(3)原混合气体的密度＝≈1.61g·L－1；18g11.2L(4)解法一：＝ρ·22.4L·mol－1＝1.61g·L－1×22.4L·mol－1≈36g·mol－1；M解法二：＝＝36g·mol－1；M18g11.222.4mol解法三：＝28g·mol－1×50%＋44g·mol－1×50%＝36g·mol－1；M故平均摩尔质量为36g·mol－1。求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/