高中化学必修一综合练习题(附答案)

高二化学平衡移动转化率速率图像练习题一、单选题1.设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.硫酸的摩尔质量与AN个硫酸分子的质量在数值上相等B.AN个氧分子和AN个氢分子的质量比为16:1C.1mol24KSO中阴离子所带电荷数为AND.17g3NH中所含原子数为4AN2.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是()A.20.3molO和20.3molHOB.236.0210个2CO与40.1molKMnOC.420.1molCuSO5HO和61260.1molCHOD.240.1molHSO和0.4AN个2HO3.下列说法正确的是()①标准状况下,236.0210个分子所占的体积约是22.4L②0.5mol2H所占体积为11.2L③标准状况下,1mol2HO的体积为22.4L④标准状况下,28gCO与2N的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4-1Lmol⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1-1molL的是()A.将20gNaOH固体溶解在500mL水中B.将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将-1mol110LL的浓盐酸与9L水混合D.将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)5.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO+4OH=2RO+3Cl+5HO,则n-4RO中R的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+66.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:47.向某溶液中加入含2+Fe的溶液后,无明显变化,当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是()A.该溶液中一定含有-SCNB.氧化性:3+2FeClC.2+Fe与-SCN不能形成红色物质D.2+Fe被氯水氧化为3+Fe8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（）A.324NH+5O24NO+6HOB.2224FeOH+O+2HO34FeOHC.32NaHCO2322NaCO+HO+COD.2Cl+2NaBr22NaCl+Br9.工业制硝酸过程中的一个重要反应为324NH+5O24NO+6HO。下列有关该反应的说法正确的是()A.2O是还原剂B.3NH是氧化剂C.2O失去电子D.3NH发生氧化反应10.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1的是（）A.3222O+2KI+HO=2KOH+I+OB.33222CHCOOH+CaClO=2HClO+CHCOO()CaC.2332I+2NaClO=2NaIO+ClD.22224HCl+MnOMnCl+Cl)2HO(浓11.如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述不正确的是()A.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,则可看到试管中液面上升,试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水,试管中是NO2,则可看到试管中液面上升,液体最终充满整个试管C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞试液),试管中是NH3,则可看到试管中液面上升并呈红色D.若水槽中和试管(充满状态)中都是氯水,则光照后试管中可收集到氧气12.关于NO和2NO的下列说法中,正确的是()A.NO和2NO都不溶于水,制备时均可用排水法收集B.NO是红棕色气体,2NO是无色气体,它们都是大气污染物C.NO只能是含低价氮物质被氧化的产物,2NO只能是含高价氮物质被还原的产物D.NO和2NO都不是酸性氧化物,两者在一定条件下能相互转化13.下列过程不属于氮的固定的是()A.B.C.D.14.有关2SO的性质,下列说法不正确的是()A.能使品红溶液褪色B.能与NaOH溶液反应C.能与2HO反应生成24HSOD.—定条件下能与2O反应生成3SO15.已知3NaOH+AlOH→4NaAlOH。向集满2CO的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()A.-2CO+2OH2-32CO+HOB.-232AlO+2OH+3HO-42AlOHC.-22Al+2OH+6HO-242AlOH+3HD.3+-Al+4OH-4AlOH16.熔融氢氧化钠应选用的器皿是()A.陶瓷坩埚B.石英坩埚C.普通玻璃坩埚D.生铁坩埚二、填空题17.A、B、C、D、E代表的物质为单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。请回答:(1)单质A的化学式为_______________________,它的最高化合价为___________。(2)B的化学式为_________________________,B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________________________。(3)C的化学式为___________________,D的化学式为________________________。18.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题:(1)浓硫酸的作用是_________________________________。(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为_______________________________________。(3)该实验设计存在的缺陷是______________________________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为______________________________________。三、推断题19.非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸,请回答下列问题:1.A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是__________。②在工业生产中气体B大量排放后,被雨水吸收形成了污染环境的__________。2.A在常温下为气体,C是红棕色的气体。①A的化学式是__________;C的化学式是__________。②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C,请写出该反应的化学方程式:__________,该反应__________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。20.将红热固体单质甲投入黄色溶液乙中,剧烈反应产生混合气体A,A在常温下不与空气反应,根据如图所示关系填空:1.写出下列物质的名称:甲是__________,乙是__________,丙是__________。2.混合气体A的成分是__________。3.气体B是,蓝色溶液是__________。4.写出固体甲与溶液乙反应的化学方程式:__________________________________。5.若将气体A依次通过盛有澄清石灰水和2BaOH溶液的洗气瓶,发现气体通过澄清石灰水后颜色消失,溶液中并无沉淀生成,气体通过2BaOH溶液时产生白色沉淀,写出气体A通过盛有澄清石灰水的洗气瓶时发生反应的化学方程式:_____________________________________。21.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可以按如图所示关系进行反应。又知E溶液是无色的。1.写出以下各物质的化学式:A__________;B__________;C__________2.反应①的化学方程式为__________3.反应③的化学方程式为__________4.反应④的化学方程式为__________参考答案1.答案：C解析：硫酸钾中阴离子为2-4SO，故1mol24KSO中阴离子所带电荷数为2AN，C项错误。2.答案：D解析：在D项中0.1mol24HSO中含氧原子0.4mol,在0.4AN个2HO中氧原子也为0.4mol。3.答案：B解析：①含236.0210个分子的物质的物质的量是1mol,但未指明物质的状态，所以1mol该分子所占的体积不一定是22.4L。②没也指明气体所处的条件，故0.5mol2H的体积不一定是11.2L。③水在标准状况下不是气体，该状态下1mol水的体积不等于22.4L。④2N和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合,其平均摩尔质量不变，故28g2N与CO的混合气体的物质的量为1mol,在标准状况下的体积约为22.4L。⑤标准状况下，气体摩尔体积约为22.4-1Lmol⑥标准状况下，气体体积相同，则气体的物质的量相同，即含有的分子数相同。综上分析，④⑥正确。4.答案：B解析：A项,20gNaOH为0.5mol,溶解在500mL水中,溶液体积大于0.5L,NaOHc小于1-1molL。B项,10gNaOH为0.25mol,溶液体积为0.25L,则NaOHc为1-1molL。C项,1L10-1molL浓盐酸和9L水混合后溶液体积不是10L,HClc不等于1-1molL。D项,HCl为1mol,但溶液体积大于1L,则HClc小于1-1molL。5.答案：D解析：根据电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。设n-4RO中R的化合价为x，则x-2×4=-2，故x=+6，D项正确。6.答案：D解析：分析所给反应可知，反应中硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，所以氧气是还原产物，O2F2是氧化剂，故A、B项错误。末指明温度和压强，无法判断转移电子数，C项错误。H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，其物质的量之比为1:4,D项正确。7.答案：B解析：溶液中的2+Fe与加入的新制氯水发生反应:2+3+-22Fe+Cl2Fe+2Cl,氧化性:3+2FeCl。能使含3+Fe的溶液变为红色,说明原溶液中一定含有-SCN。因原溶液中加入含2+Fe的溶液后,无明显变化,说明2+Fe与-SCN不能形成红色物质。8.答案：A解析：阴影部分指的是不属于四种基本反应类型但是氧化还原反应的反应类型,A属于氧化还原反应但是不属于四种基本反应类型,A正确;B属于化合反应;C属于分解反应;D属于置换反应,所以答案选A。9.答案：D解析：该反应中N元素化合价升高,被氧化,3NH发生氧化反应,作还原剂;O元素化合价降低,得电子被还原,2O作氧化剂,故选D。10.答案：C解析：A项,3O分子中有2个氧原子化合价不变,1个氧原子化合价降低,由得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比不为2:1;B项中无元素价态的变化,不是氧化还原反应;C项,2I为还原剂,3NaClO为氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1;D项,还原剂为HCl,参加反应的HCl中有一半起还原剂作用,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。综上所述,本题选C。11.答案：B解析：与水反应的化学方程式为,最终气体体积减小23,液体不会充满整个试管,故B项不正确。12.答案：D解析：NO不溶于水也不与水反应,制备时可用排水法收集,2NO易溶于水且与水反应:223NOHO32+HNONO,制备时不能用排水法收集,只能用向上排空气法收集;NO是无色气体,2NO是红棕色气体,它们都是大气污染物;NO中N显+2价,2NO中N显+4价,均是N的中间价态,它们既可以是含低价氮物质被氧化的产物,也可以是含高价氮物质被还原的产物;NO和2NO都不是酸性氧化物,NO易与2O化合生成2NO,2NO溶于水可生成NO和3HNO,两者在一定条件下能相互转化。13.答案：B解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物,故B项不属于氮的固定。14.答案：C解析：2SO能使