高考化学氧化还原滴定相关计算

高考化学氧化还原滴定相关计算Companynumber：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】高考化学氧化还原滴定相关计算1.（2017年天津高考）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物g（mol）后，配制成250mL标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。b．配制并标定100mLmol·L1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液mL于锥形瓶中。b．加入mLmol·L1AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mLf．数据处理。回答下列问题：⑴将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。⑵AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。⑶滴定应在pH＜的条件下进行，其原因是___________________________________。⑷b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________⑸所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I)=__________mol·L1。⑹在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为___________________⑺判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_________________②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________________2.测定绿矾产品（FeSO47H2O）（Mr＝278）中Fe2+含量的方法是：a.称取绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为⑴Fe2+和MnO4－反应的离子方程式为⑵判断达到滴定终点的现象为⑶计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）。3.某废水中含有Cr2O2－7，为了处理有毒的Cr2O2－7，需要先测定其浓度：取20mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。则原废水中c(Cr2O2－7)为(用代数式表示)()mol·L－1mol·L－1mol·L－1mol·L－14.探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取mL，消除干扰离子后，用cmolLL－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+⑴写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________；⑵下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除尽可与EDTA反应的干扰离子5.FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL，求样品中氯化铁的质量分数已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-6.反应流程Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取agKIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）已知：2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－7.某草酸亚铁晶体样品中含有少量草酸铵。为了测定该样品中草酸根离子的含量，某同学做了如下实验:①准确称量mg样品，溶于少量2mol·L-1硫酸中并用100mL容量瓶定容。②取上述溶液mL，用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定，溶液变为粉红色，消耗KMnO4标准溶液V1mL。③向上述溶液中加入足量锌粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤。④洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。⑤用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定该滤液至溶液出现粉红色，消耗KMnO4标准溶液V2mL。(1)已知草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式⑵若省略步骤④，则测定的草酸根离子的含量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。⑶mg样品中草酸根离子的物质的量为(用含c、V1、V2的式子表示，不必化简)。8.间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I—作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-。准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是②实验中加入，你认为硫酸的作用是③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：④根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=1.⑴5Fe2+＋MnO4－＋8H+=Fe3+＋Mn2+＋4H2O⑵最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液出现浅紫色且30S不褪色⑶%3.⑴5bc×10－3×250a×100％⑵C4.错误!×100％5.错误!6.⑴2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O⑵偏大⑶（CV1-CV2)×10－3×7．⑴250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管⑵避免AgNO3见光分解⑶防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）⑷否（或不能）若颠倒，Fe3+与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点⑸⑹用NH4SCN标准溶液进行润洗⑺偏高偏高7．①掩蔽Fe3+，FeF63-无色，便于观察终点，防止造成偏大的误差②提供弱酸性环境条件并防止铜离子水解③防止空气中的氧气与碘化钾反应，防止生成的碘升华④64cv/100a