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1四种晶体类型的比较晶体类型金属晶体离子晶体原子晶体分子晶体定义金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的单质晶体离子间通过离子键相结合而成的晶体相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体分子间以分子间作用力相结合的晶体构成粒子金属离子自由电子阴、阳离子原子分子粒子间作用力金属离子和自由电子之间较强的相互作用离子间肯定有离子键，可能有共价键共价键分子间：分子间作用力。可能有分子内共价键（稀有气体例外）熔、沸点熔点、沸点差异较大熔点、沸点较高熔点、沸点高熔点、沸点低导热性良好不良不良不良导电性晶体、熔化时都导电固态不导电，熔化或溶于水导电不导电。有的能导电，如晶体硅，但金刚石不导电。固态和液态不导电，溶于水可能导电硬度硬度差异较大硬度较大硬度很大硬度很小溶解性难溶于水（钠、钙等与水反应）多数易溶于水等极性溶剂难溶解相似相溶决定熔点、沸点高主要因素金属键强弱离子键强弱共价键强弱分子间作用力大小代表物镁、铁、金、钠NaCl，NaOH，MgSO4金刚石，SiC，晶体硅，SiO2干冰，I2，P4，H2O2物质熔沸点高低的比较方法物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下：1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体液体气体。例如：NaBr（固）Br2HBr（气）。2、不同类型晶体的比较规律一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石食盐干冰3、同种类型晶体的比较规律A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，原子半径越小，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—CC—SiSi—Si，所以熔沸点高低为：金刚石碳化硅晶体硅。B、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，①离子所带电荷越多，②离子半径越小，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。例如：MgOCaO，NaFNaClNaBrNaI。KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。C、金属晶体：金属晶体中①金属价电子数越多，②原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al，LiNaK。合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。D、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高）如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3。（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如：熔沸点CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。（3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如：C17H35COOH硬脂酸＞C17H33COOH油酸。（4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。（5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3CH3(正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低沸点按邻、间、对位降低）【通过文字判断晶体类型】晶体类型金属晶体离子晶体原子晶体分子晶体文字判断金属单质和合金固态不导电，熔融状态下能导电，溶沸点在几百到几千度耐磨，耐腐蚀，硬度大，溶沸点较高（大部分在2000度以上）常温下为气态或者液态，部分为固态，易挥发，易升华，易溶于有机物，溶沸点低（大部分在300度以下）