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氯及其化合物练习题一、选择题(共40分)1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸2．近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水润湿的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦3．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是()类比对象结论AHCl＋NH3===NH4ClHBr＋PH3===PH4BrBCl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－CS＋Fe=====△FeSS＋Cu=====△CuSDCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，cH＋cClO－减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，氯水中水的电离平衡向正反应方向移动5．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是()A．HCO－3B．SO2－3C．Cl－D．Na＋6．随着生活质量的提高，日常生活中的含氯消毒剂的使用逐渐增多，但使用时必须注意安全。下列对于含氯消毒剂中毒的处理中不正确的是()A．若出现咳嗽、呼吸困难等症状时，应将中毒者转移至空气清新处B．若出现误食现象，需要给中毒者服用稀NaOH溶液进行中和C．若含氯消毒剂溅入眼中，需要使用大量清水持续冲洗D．若皮肤被含氯消毒剂腐蚀，则用清水或肥皂水清洗7．已知反应2Cl2＋HgO=====△HgCl2＋X，X＋H2O===2Y，生成的X是一种黄棕色气体，下列有关X、Y的说法肯定不正确的是()A．X的化学式为Cl2OB．Y加入碳酸钠溶液中，能产生使石灰水变浑浊的气体C．强光照射Y，Y会发生分解D．X能使潮湿的有色布条褪色8．标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、lO－3，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为()A．a/2molB．(a/－b)molC．(a/－b/2)molD．b/2mol9．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法错误的是()A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成Cl2。下列关于混盐CaOCl2的说法中不正确的是()A．CaOCl2与稀硫酸反应产生1molCl2时转移2mol电子B．CaOCl2的水溶液呈碱性C．CaOCl2具有较强的氧化性D．CaOCl2中氯元素的化合价为0二、非选择题(共60分)11．(16分)(Ⅰ)已知氯气与水的反应Cl2＋H2OHCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。(1)分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式_____________________________________________________________________________________________________________。(2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的________。A．NaOH固体B．水C．NaClO固体D．NaHCO3固体E．CaCO3固体(3)根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶解于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯气溶于石灰水：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOD．漂白粉溶液中通入足量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO－3＋HClO(Ⅱ)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________________________。(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)①是由于_________________________________________________________________；②是由于_________________________________________________________________。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：____________________________________________________________________________________________________。12．(14分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mLmol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为________。(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。13．(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：已知：①2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O(条件：温度较低)②6KOH＋3Cl2===5KCl＋KClO3＋3H2O(条件：温度较高)③2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH―→2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O回答下列问题：(1)该生产工艺应在________________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式__________________________________________。(3)K2FeO4具有强氧化性的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)配制KOH溶液是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体(该溶液的密度为1.47g/mL)，它的物质的量浓度为________。(5)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是________。A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3转化为KClO14．(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③次氯酸钠和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以(2)若用含有molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是_______________________________________________。(3)①装置B的作用是_______________________________________________________，现象是___________________________________________________________________。②装置C和D出现的不同现象说明的问题是____________________________________。③装置E的作用是_________________________________________________________。④写出装置F中发生反应的离子方程式_______________________________________。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入___________________________________________。1，解析：A、B选项中都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体。C中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰；当两者遇强光(如燃着的镁条)会发生爆炸；氯化氢气体遇水蒸气会形成雾而非烟雾，C错。D中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸。答案：C2，解析：浓NaOH溶液具有强腐蚀性，因此被转移人群可戴上用肥皂水润湿的口罩，并转移到远离事故点且地势较高的地方；氯气虽能溶于水，但溶解度不大，因此，应用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液来解毒。答案：B3，解析：B项，I2的氧化性不如Fe3＋强，不会发生I2氧化Fe2＋的反应；C项，Cu与S反应产物为Cu2S；D项，Ca(ClO)2有强氧化性，能将SO2、CaSO3氧化。答案：A4，解析：A项，再通入Cl2，溶液中H＋、Cl－、HClO都增多了，但由于HClO电离微弱，故cH＋cClO－增大；B项，通入SO2后，SO2与Cl2反应生成H2SO4、HCl，平衡左移，c(HClO)减小，漂白性降低；C项，由电荷守恒，应为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)；D项，加入少量水，使氯水中c(H＋)减小，氯水中水的电离平衡向正反应方向移动。答案：D6，解析：含氯消毒剂使用不当容易中毒，A正确；若眼睛中溅入含氯消毒剂，则需要迅速用干净的水冲洗；若误食，则应送医院救治，不可服用NaOH溶液，因为该溶液具有腐蚀性。答案：B5，解析：H＋可与HCO－3反应；Cl2、HClO均可被SO2－3还原；生成大量的Cl－，会使c(Cl－)增大；c(Na＋)基本不变。答案：D7，解析：由质量守恒可知X为Cl2O，Y为HClO，同时可知Cl2O是HClO的酸酐，两者性质相似，由于HClO的酸性比碳酸弱，因此B错。答案：B8，解析：搞清反应原理的基础上利用守恒法解题。bmolNaOH中的Na＋在溶液