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虹口区高三化学本卷共7页第1页虹口区2018学年度第二学期期中教学质量监控测试高三化学(等级)试卷2019.04考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Cl-35.5Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．4019X、4018Z、4019Q+、4020R2+、4120M5种微粒，所属元素的种类有A．2种B．3种C．4种D．5种2．氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼3．下列物质属于分子晶体的是A．NaOHB．SiO2C．H2OD．Na4．下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是A．酒精燃烧B．碳酸钙分解C．干冰升华D．氨气液化5．能证明氯化氢内部化学键是共价键的事实是A．氯化氢极易溶于水B．氯化氢是无色气体C．液态氯化氢不能导电D．氯化氢水溶液显酸性6．下列物质的分离原理与溶解度有关的是A．蒸馏B．过滤C．升华D．萃取虹口区高三化学本卷共7页第2页7．下列物质对水的电离平衡没有影响的是A．NaIB．KFC．KAl(SO4)2D．NaHSO48．下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是溴水A．乙烷（乙烯）B．苯（甲苯）C．乙酸乙酯（Na2CO3）D．水（NaCl）9．一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水A．OH―浓度相等B．pH相等C．电离度相等D．物质的量浓度相等10．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是A．Fe2+B．Fe3+C．Cu2+D．H+11．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是A．Cl2B．NH3C．CO2D．H2S12．下列有机物的命名不正确的是A．3－乙基－1－丁炔B．3－甲基－2－丁醇C．3－甲基－2－戊烯D．2,2－二甲基丁烷13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．加催化剂有利于氨的催化氧化反应B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深虹口区高三化学本卷共7页第3页14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．使KSCN显血红色的溶液：NH4+、Mg2+、I－、Cl－15．根据能量关系图（右图），下列分析正确的是A．该反应是吸热反应B．曲线a的热效应大C．该反应的热化学方程式为：4HCl+O2→2Cl2+2H2O+115.6kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ16．右图可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是A．a与电源正极相连时，铜做阳极B．a和b用导线连接时，锌做负极C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e→H2↑D．a与电源正极相连可以保护锌片，称为牺牲阳极的阴极保护法17．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42—+Ba2+→BaSO4↓B．盐酸中加入少量碳酸钙固体：CO32—+2H+→CO2↑+H2OC．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋+Cl2→Fe3＋+2Cl―D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH—+CO2→CO32―+H2O18．以下物质的制备用错实验装置的是A．乙烯的制取B．乙酸乙酯的制备C．乙酸丁酯的制备D．乙炔的制取虹口区高三化学本卷共7页第4页19．以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：关于此流程说法正确的是A．副产品Y是NH4HCO3B．向母液中通入的气体X是CO2C．循环II是为了提高食盐的利用率D．析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl20．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L氩气约含2NA个氩原子B．14g乙烯和丙烯混合气体中含有2NA个氢原子C．标准状况下，2.24LCCl4含有0.4NA根共价键D．100℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10-8NA二、综合题（一）本题共13分中科大研制出Ni-Mo-O纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H2。总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑完成下列填空：21．上述反应涉及的元素中，质子数最多的原子其核外电子排布式是____________________；写出同周期元素的原子半径大小关系____________________。（用元素符号表示）22．上述反应物与产物中，属于电解质的是_____________（填化学式）；写出可以冷冻待移植器官的物质的电子式_____________________。23．C与N的非金属性强弱顺序为____________（用元素符号表示），用一个化学方程式进行证明________________________________________。24．已知常压下，二氧化硅熔点为1723℃，而干冰在-78.5℃时就升华，，解释二者性质差异大的原因___________________________________________________________。25．电解富尿素废水时，氢气在____极产生。若转移0.3mol电子，两极产生的气体共____________L(标准状况)。虹口区高三化学本卷共7页第5页（二）本题共17分铝是一种轻金属，被称为金属界的“万金油”，应用范围极为广阔。含铝的化合物如氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途十分广泛。完成下列填空：26．铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5nm的致密氧化膜，写出除去氧化膜的一种方法____________________（用方程式表示）。27．氢氧化铝是用量最大、应用最广的无机阻燃添加剂，解释氢氧化铝能做阻燃剂的原因_____________________（用方程式说明）；写出Al(OH)3的电离方程式________________。28．明矾（KAl(SO4)2·12H2O）的水溶液呈_______性（选填“酸”、“碱”或“中”），溶液中离子浓度大小顺序为_____________________。将明矾溶液与小苏打溶液混合会产生白色沉淀和气体，请用平衡移动原理解释该现象。_______________________________________29．碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点，其原理如下：Ⅰ．Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)–1486kJⅡ．3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)+140kJ①写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=_____________，升高温度，K_______（填增大、减小、不变）。②写出反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志_________________________________；结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析，AlCl3在炼铝过程中的作用可以看作______________。③将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中，加入2molAlCl3气体，在高温下发生反应Ⅰ。若5min后气体总质量增加了27.6g，则AlCl的化学反应速率为_________mol/(L·min)。虹口区高三化学本卷共7页第6页（三）本题共15分化合物M（）是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下所示。完成下列填空：30．反应①的反应类型是_____________；反应③所需的试剂与条件可以是____________。31．写出B的结构简式：_______________32．写出C、醋酸与浓硫酸共热时发生酯化反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。33．检验M中是否含有E的实验方法是________________________________________。34．写出一种满足下列要求的M的同分异构体的结构简式。________________________i．含有叔丁基-C(CH3)3ii．能发生银镜反应iii．分子中只含有两种不同化学环境的氢原子35．A与溴的四氯化碳溶液反应可得到X（），写出以X为原料合成甲基丙烯醛（）的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：甲————→反应试剂反应条件乙……————→反应试剂反应条件目标产物）虹口区高三化学本卷共7页第7页（四）本题共15分氯化亚铜（CuCl）在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）的方法制备CuCl，其装置如下（夹持仪器省略）。CuCl2·xH2O气体入口湿润的蓝色石蕊试纸NaOH溶液无水硫酸铜ABCD已知：完成下列填空：36．在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。37．实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。38．反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是____________________________________。②若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。39．为测定原料CuCl2·xH2O中结晶水的数目x，可采取如下方案：a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体b．在______（填仪器名称）中充分灼烧c．在干燥器中冷却d．称量所得黑色固体质量e．重复b~d操作直至_____________________①完成上述实验操作步骤。②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x=________（精确到0.1）。③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。____________________________虹口区2018学年度第二学期期中教学质量监控测试虹口区高三化学本卷共7页第8页高三化学(等级)参考答案一、（本题共40分）12345678910BDCBCDABDA11121314151617181920CABCDDDACB二、综合题（一）本题共13分21．1s22s22p4（1分）；CNO（2分）22．H2O（1分）；（1分）23．N＞C（1分）；HNO3+NaHCO3→NaNO3+H2O+CO2（2分）24．CO2是分子晶体，熔化时需要客服分子间作用力，SiO2是原子晶体，熔化时需要客服的是共价键，所以两者之间的熔沸点差异很大。（2分）25．阴（1分）；5.6（2分）（二）本题共17分26．Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O（合理即可）（2分）27．2Al(OH)3→Al2O3+3H2O（1分）Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O（2分）28．酸（1分）[SO42-][K+][Al3+][H+][OH-]（2分）铝离子水解呈酸性，Al3++H2OAl(OH)