搜索
高三化学本卷共6页第1页2018学年第二学期高三化学教学质量检测试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量H-1C-12N-14O-16Fe-56一、选择题（本题每题只有一个正确选项）1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。14C常用于测定文物的年代，13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便，12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于14C、13C、12C说法正确的是A．质子数与质量数相同B．化学性质相似C．互为同素异形体D．质子数与中子数相等2．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A．H2OB．Br2C．CH4D．HCl3．以下化学用语正确的是A．乙醇的结构简式：C2H6OB．C2H2的分子模型示意图：C．Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D．N2的结构式：︰N≡N︰4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO25．(CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是A．2－甲基－2－乙基戊烷B．3－甲基－3－乙基戊烷C．3,3－二甲基戊烷D．2－甲基己烷6．关于晶体的叙述中，正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是A．有无色气体放出B．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成高三化学本卷共6页第2页8．中和滴定中，视线应注视A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速度C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化9．关于浓硫酸的下列叙述中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸在酯化反应中仅仅起催化作用D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10．一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入少量的A．CH3COONa固体B．NaOH固体C．浓硫酸D．硫酸铜固体11．下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2SC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．原子半径：F＞Cl＞Br＞I12．用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是A．阳极，有Cl2放出B．阴极，有H2放出C．阳极，有O2放出D．阴极，有Cu覆盖13．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14．下列分离方法中，与物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.纸层析D.重结晶15．2A(g)B(g)+Q（Q＞0）;下列能量变化示意图正确的是ABCD高三化学本卷共6页第3页16.已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为A．1:6B．6:1C．1:5D．5:117．一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q0），右图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A．降低温度B．加催化剂C．增大反应物中NO的浓度D．向密闭容器中加入氩气18.向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是A．NH3·H2ONH3↑＋H2OB．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+C．CaO＋H2O→Ca(OH)2D．NH4＋＋OH﹣NH3·H2O19．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)C．该反应一定属于氧化还原反应D．该反应类型是分解反应20．某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种,且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na＋、K＋、Cl－、Ba2＋、CO32－、SO42－，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有A．Ba2＋、Cl－B．SO42－、Na＋C．Na＋、K＋D．CO32－、SO42－高三化学本卷共6页第4页二、（一）（共15分）SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：21．硫原子最外层电子排布式____________________，钠原子的核外有________种能量不同的电子。Na2S的电子式_________________22．涉及元素形成简单离子半径大小顺序：__________________;请用原子结构知识说明氧与硫的非金属性强弱23．棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：____S2O32―＋____Cl2＋____H2O→____SO42―＋____Cl―＋____H＋配平该反应方程式；若反应中生成0.2molSO42―，则转移电子________mol。24．Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因SO2分子构型为“V”形，则SO2是（选填“极性”、“非极性”）分子。列举一个实验事实说明SO2具有还原性___________________________________________。25．右图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是____________。（填微粒符号）上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物__________。（二）（共15分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q。26．写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式___________________________。升高温度，该反应化学反应速率________，氢气的转化率________(以上两项均填“增大”、“减小”或“不变”)。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是______________________________________________________________________________。27．能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是__________。abcd28．浓度0.1mol·L-1的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3·H2O的电离平衡将向________方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH________9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：____________________________________________________________________________。①②③⑤④气体物质的量高三化学本卷共6页第5页某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：【实验操作】分别配制氯化铵及氯化钠饱和溶液→分别浸入棉布条→取出布条，晾干→分别放到酒精灯火焰上烘烤【实验现象】浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。29．氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________,白烟的成分是______________________。30．请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）__________________________________________________________________（三）（共15分）化合物E是香料、染料的中间体，一种合成路线如下：回答下列问题：31．A中官能团名称为_________________________,②的反应类型是_______________。1molA与NaOH热溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为_________________mol32．分别写出反应②和反应④化学方程式反应②______________________________________________________________________________反应④_____________________________________________________________________________33．写出与D互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式。34．乙酸甲酯（CH3COOCH3）可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路线（无机试剂任选）合成路线常用的表示方式为：______________________________________________________________________________高三化学本卷共6页第6页（四）（15分）绿矾FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：35．碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是。36．废铁屑中含氧化铁，反应Ⅱ的离子方程式。判断反应Ⅱ完成的现象是：。以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：37．步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管及。H2O2的作用是_________________________________________38．步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是；证明操作②是否洗涤干净的操作。39．假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）。适量碳酸钠溶液反应Ⅰ(加热)过滤洗涤冷却结晶过滤、洗涤FeSO4•7H2O趁热过滤适量稀硫酸工业废铁屑(含有酯类油污)反应Ⅱ(微热)…过滤1mol/L稀H2SO410片补血剂研细ag红棕色固体过量X溶液ⅣH2O2产生红褐色悬浊液滤液沉淀(不含铁元素)一系列操作ⅤⅢ高三化学本卷共6页第7页2018学年第二学期高三化学教学质量检测参考答案一、客观题：共20题共40分题号12345678910答案BCCDCABDDA题号11121314151617181920答案BACABCABBC（一）（本题15分）21．3S23P4（1分）4（1分）（1分）22．S2-O2-Na+（1分）氧硫最外层电子数相同,氧的电子层数比硫少一层,原子半径小于于硫,得电子能力大于硫,非金属性氧强于硫（2分）（答同主族或不同周期要扣分）23．1、4、5、2、8、10（2分）；8（1分）24.S2-+H2OHS-+OH-（1分）极性（1分）通入溴水中或酸性锰酸钾溶液,溶液退色等(合理即给分)（2分）25.SO32-（1分）Na2SO4（1分）（二）（本题15分）26．K=[N2][H2]3/[NH3]-2（1分）；增大（1分）；减小（1分）；此温度下催化剂的活性最好且反应速率较快。(2分)27．b