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硅及其化合物测试题一、选择题（单选题）1．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼(B4C3)、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意（）A．通入足量的氧气B．避免与氧气接触C．可在氮气气氛中合成D．通入少量氧气2．高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．1：2B．2：1C．1：3D．5：33．在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y，Y能跟灼热的CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是（）A．H2O（g）、H2B．O2、H2C．CO2、COD．CO、CO24．下列离子方程式正确的是（）A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2OC．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O5．下列物质固态时，不存在分子的是（）A．二氧化硅B．二氧化硫C．二氧化碳D．三氧化硫6．除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（）A．加水，过滤B．加热C．加盐酸，过滤D．加NaOH溶液，过滤7．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．CuSO4→CuCl2D．Cu(OH)2→CuO8．下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、K+、HCO3-、Ca2+B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO32-、H+、Cl-9．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3B．SiO2和MgCO3C．K2CO3和SiO2D．无法确定10．把xmol的CO2通入含ymolCa(OH)2的澄清石灰水中，充分反应，下列叙述不正确的是()A．当x≤y时，生成100xg沉淀B．当y＜x时，生成100yg沉淀C．当y＜x＜2y时，生成100(2y－x)g沉淀D．当2y≤x时，生成的沉淀全部溶解11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④12．下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是()①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤⑥D．②⑤⑥13．北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为()A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O14．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解15．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶16．6g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（）A．14gCO2B．11gCO2，3gCOC．CO与CO2各7gD．14gCO17．古希腊流传这样一个传奇故事。一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸旁，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。这固体是__________。主要成分是__________。18．用三种方法鉴别Na2CO3和SiO2这组白色粉末物质(注：①能够写化学反应方程式的写出化学反应方程式。①；②；③。19．有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C，C在高温时软化，无固定熔点。(1)A为______，有关反应的化学方程式____________________________________；(2)B为______，有关反应化学方程式________________________________________；(3)C为____________________________。20．某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]试验新型的净水剂。试验程序如下：其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：①写出混合物B，滤液C、D的主要成分B：；C：；D：。②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式：；。③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有（填代号）。A．玻璃坩埚B．瓷坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚21．下图是常见物质之间的转化，其中B是光导纤维的主要成分，其结构与金刚石的结构相似(1)试推测A_______、C________、F________(写化学式)。(2)试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：B→A__________；C＋E→F________(3)在B＋碳→A＋D的反应中，碳的作用是________，当生成1molA时，转移电子的物质的量为____________。22．已知硅及其化合物之间存在如图转化关系。其中A是制造芯片和光电池的主要原料；B是含硅化合物中的一种气体；C是常见的硅的化合物；D是一种黏合剂，能将磨砂玻璃黏合在一起；E是一种比H2CO3酸性还弱的酸。试回答下列问题：(1)写出A、C、E的化学式：A________、C_________、E____________。(2)①－⑦反应中，属于氧化还原反应的是____________，属于离子反应的是____________。23．取含SiO2杂质的Na2CO3和NaHCO3的固体样品33.4g，经高温加热，将产生的气体通入足量石灰水中得沉淀20g，将残留物加入水中无沉淀产生；取等质量样品，与2mol/L盐酸反应，恰好用去200mL，求样品中SiO2的质量分数。24．由Fe、Si、Al组成的混合物9.7g与足量的稀硫酸反应，在标准状况下可生成5.6L氢气。若将等质量的金属混合物与足量氢氧化物溶液反应，在标况下也可产生同样多的氢气。问在上述9.7g混合物中含Fe、Si、Al各多少克？【答案】17.玻璃Na2SiO3和SiO218.①水溶法：分别取少许待测粉未，加入蒸馏水中，能够溶解的是Na2CO3，不溶解的是SiO2②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3，不反应的是SiO2。化学反应方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑③焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO219．(1)金刚石C＋O2=====点燃CO2(2)石英SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(3)普通玻璃20．①B：NaAlO2和Na2SiO3；C：NaCl和AlCl3；D：H2SiO3。②Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑；SiO2＋Na2CO32Na2SiO3＋CO2↑③D21．(1)SiNa2SiO3H2SiO3(2)SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑SiO2－3＋CO2＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓(3)还原剂4mol22．(1)SiSiO2H2SiO3(2)①③④④⑤⑥23．18%24．m(Fe)=5.6gm(Si)=1.4gm(Al)=2.7g题号12345678910111213141516答案BACAACBCBBBDBDDD