化学反应速率讲义

一、化学反应速率1、定义：用单位时间内的减少量或的增加量来表示。2、计算公式：v＝△C/△t单位:mol/(L•s)或mol/(L•min)注意：（1）现表示的化学反应速率是速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度（△C）一定与化学计量数成比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于之比。例如：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=例1：某一反应物的初始浓度是2mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6mol/L，求该反应的反应速率。例2：在一定条件下N2+3H22NH3的反应中，起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L.(1)分别用N2、H2、NH3表示反应速率。(2)反应到2分钟时C(N2)为________，C(H2)_________。例3：某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至2min，Z的平均反应速率为：。例4：在2A+B=3C+4D的反应中,下列表示该反应的化反速率最快的是（）A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以反应速率。（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以反应速率。例5：把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如图，其中0～t1速率变化的原因是；t1～t2速率变化的原因是。（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以反应速率。（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。（5）惰性气体对反应速率的影响：①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），V不变。②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），V减小。随堂练习1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂2.下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③3.反应4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟变化正确的是（）A．NO：0.001molL1·B．H2O：0.002molL1·C．NH3：0.002molL1·D．O2：0.00125molL1·4.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6molL1·,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30molL1··S－1。则此一段时间是（）A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒5.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3molLmin11··，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）A．48molL1··S－1B．36molL1··S－1C．24molL1··S－1D．12molL1··S－16.在2N2O5＝4NO2+O2反应中，N2O5的起始浓度为2.1molL1·，经100秒钟后，N2O5的浓度为1.95molL1·，则反应速率：VN2O5＝.7.某反应的速率，当温度每升高10℃增快为原来的2倍，如果温度由100℃降到50℃，则该反应的速率约为原来的倍。1.在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐烂C.工业炼钢D.塑料老化2.对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.不用稀硫酸，改用98％硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉4.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s5.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应的速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)6.可逆反应A＋3B＝2C＋2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：①v（A）＝0.15mol·L－1·s－1②v（B）＝0.6mol·L－1·s－1③v（C）＝0.4mol·L－1·s－1④v（D）＝0.45mol·L－1·s－1该反应进行最快的是（）A.④B.②和③C.①D.①和④二、填空题7.对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成的SO3的速率①升高温度②降低温度③增大O2的浓度④使用催化剂⑤压缩体积⑥恒容下充入Ne三、计算题8.在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2＋O22SO3，4min后达到平衡，测得平衡时n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。求：（1）平衡时C（SO2）；（2）V（O2）。9.恒温下，在2L容积固定的密闭容器内同时充入10molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），100s后达到平衡，测得平衡时N2剩余9mol。求：（1）V（N2）；（2）H2的转化率；（3）平衡时NH3的体积分数。