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课题3溶质的质量分数课题3溶质的质量分数第一课时第二课时课题3溶质的质量分数1、[07安徽中考]常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右下图所示。下列说法正确的是()A.甲溶液是不饱和溶液B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液D2、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是()A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和C.溶液仍饱和D.溶质质量分数变小B甲乙甲固体课题3溶质的质量分数[实验9-5]试管编号溶液颜色溶剂质量溶质质量溶液质量（1）浅100.510.5（2）较浅10111（3）较深10212（1）（2）（3）回答并分析问题：1、三种溶液的颜色不一样。2、三种溶液的组成不相同。3、根据三种溶液的颜色深浅。浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。问：浓溶液和稀溶液是什么呢？溶液质量=溶质质量+溶剂质量课题3溶质的质量分数“浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定的，表示溶液里相对溶质的含量多少。浓溶液稀溶液饱和溶液不饱和溶液一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量2、计算式：3、计算式变形：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度课题3溶质的质量分数讨论：请把实验9-5中溶液的溶质质量分数填在表格中。试管编号溶液颜色溶剂质量溶质质量溶液质量溶质的质量分数（1）浅10g0.5g10.5g（2）较浅10g1g11g（3）较深10g2g12g4.8%9.1%16.7%1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数二、关于溶质的质量分数计算类型：[实验9-6]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质的质量分数1090208010%20%课题3溶质的质量分数2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶质和溶剂的量[例题1]在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150kg16%24kg溶剂质量溶液质量溶质质量150kg24kg126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。课题3溶质的质量分数3、溶液稀释的计算[例题2]化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？[分析]溶液稀释前后，溶质的质量不变[解]设：稀释后溶液的质量为X。50g×98%=X×20%=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。X=50g×98%20%课题3溶质的质量分数练习：[P45]3、某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积是多少?解：设需38%的盐酸的体积为V=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数[分析]溶液稀释前后，溶质的质量不变5000g×20%=V×1.19g/cm3×38%V=2211mL答：需38%的盐酸的体积为2211mL请同学小结计算公式作业：P451、2、4第二课时1、[解]：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质的质量分数=×100%=28.6%10g35g答：该溶液中溶质的质量分数为28.6%订正作业：2、[解]设：稀释后溶液的质量为X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的质量=980g-100g=880g答：需要水的质量为880g。4、[解]溶液质量=溶液体积×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶质质量=550g×10%=55g需要水的质量=550g-55g=495g答：需要氯氧化钠55g，水495g。课题3溶质的质量分数4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算[P45]5、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。[解]：设这种硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6g98×13g65溶质的质量分数=×100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。课题3溶质的质量分数5、溶液配制问题的计算[实验9-7]：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液1、计算：实验步骤称：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中；量：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。2、称量：氯化钠：50g×6%=3g水：50g–3g=47g3、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶。4、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。5、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]最后放到试剂柜中。实验仪器托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶。课题3溶质的质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。学完本课题你应该知道溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配制溶质质量分数一定的溶液。作业:P456课题3溶质的质量分数[2005安徽中考]将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用[]A.升高温度B.加入溶剂C.加入溶质D.倒掉一半溶液C[2008]已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是[]C课题3溶质的质量分数[2009]“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是[]A．氯化钠易溶于水B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大C课题3溶质的质量分数[2010]KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是【】温度／℃0204060溶解度／g27.634.040.045.5]A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCI34.0gC．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出D[P45]10、现欲配制10%的NaCl溶液100g,试简述配制过程。100g10%NaCl溶液中含10gNaCl。称取10gNaCl，倒入烧杯中，用量筒量取90mL水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌。NaCl溶解后把溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖，贴好标签，放入试剂柜中。