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第二章碱金属第一节钠个，它们在化学反应中容易失去最外层的电子。金属锂和金属钠最外层只有一个电子碱金属LiNaKRbCsFr最外层只有一个电子易失去钠实验2-1补充实验-钠的密度钠的物理性质金属钠很软，可用刀切割。具有银白色的金属光泽。热和电的良导体。密度是0.97g/cm3,比水的密度小，能浮在水面上。熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠的化学性质-e-NaNa+实验-钠的氧化实验2-2钠与非金属的反应与氧气反应在空气中可生成白色的氧化钠，氧化钠不稳定。在充足的氧气中，钠剧烈的燃烧，生成过氧化钠，过氧化钠比较稳定。对比两张图片可以看出切开金属钠的剖面失去光泽，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠。纯净的氧化钠是一种白色粉末。4Na＋O2＝2Na2O现象：钠在空气中燃烧发出黄色火焰，有淡黄色的固体生成。2Na＋O2Na2O2点燃过氧化钠Na2O2与其它非金属反应如：与氯气反应与硫反应2Na＋Cl22NaCl点燃2Na＋S＝Na2S实验2-3实验2-4钠与水反应讨论：将钠投入水中时，钠是浮在水面上还是沉入水下，为什么？钠是否熔成了一个小球？还有什么现象发生？为什么？反应时溶液的颜色有什么变化？生成的气体是什么？说明了钠与水反应生成了什么？钠的密度比水小；钠与水的反应是放热反应钠与水反应生成了氢气和氢氧化钠小结2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑思考为什么实验室通常将钠保存在煤油中？钠很容易与水及空气中的氧气反应钠的密度比煤油大，会沉在煤油的下面，将钠与氧气和水隔绝。所以实验室通常将钠保存在煤油里。钠在自然界中的存在钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯化钠的形式存在。也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。钠的主要用途制过氧化物钠、钾合金做原子反应堆的导热剂制取钛、锆、铌、钽等金属制高压钠灯例如：Na＋TiCl4（熔融）4NaCl＋Ti高温