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高三上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Pb-207第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A.绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B.金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C.光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应2、《本草纲目》中“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。”这里昀“石碱”是指A.KOHB.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO33、下列说法正确的是A.离子化合物只含离子键B.在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C.强电解质溶液的导电能力一定强D.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氯化物4、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.H2BO3酸性比H2CO3酸性强B.Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2+的核外电子排布相同，则原子序数：RM5、利用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持装置略去），不能达到实验目的的是图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性6、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是A.llgD218O所含的中子数为6NAB.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAC.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NAD.NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA7、某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为A.Fe、MnO2B.C、MnO2C.Si．FeOD.FeS、CuO8、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是A.在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-B.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+D.在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-9、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是A.工业上用电解法制备Al：2Al2O34A1+3O2↑B.用FeC13腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.Na2CO3溶液吸收过量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-D.用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性：=2Mn2++5O2↑+8H2O10、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是A.单质熔点：ZYB.W与X形成的化合物中只含有极性键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYD.气态氢化物的热稳定性：ZX11、根据实验操作和现象不能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：C1SBSO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CC14，振荡，静置，下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2D加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的紅色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3呈碱性、根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是A.a电极为原电池的正极B.外电路电流方向是a→bC.b电极的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2D.a电极上每生成1molO2，通过质子交换膜的H+为2mol13、已知：lgC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A.碳[C(s)]的燃烧热△H为-110.4kJ·mol-1B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能为292kJ·mol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=35.6kJ·mol-114、标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1第II卷（非选择题，共58分）15、（12分）过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。(1)化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为__________________。（填仪器接口的字母编号）②连接好装置进行实验，步骤如下：I.检查装置气密性后，装入药品；II._____________________；III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；Ⅳ.拆除装置，取出产物。(2)已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图:①装置B中仪器X的作用是__________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。②反应结束后，经________、___________________、低温烘干获得CaO2·8H2O。16、（10分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的废料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备MnO2，实现锰的再生利用。其工艺流程如下：已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。②金属离子（起始浓度为0.1mol·L-1）生成氢氧化物沉淀的PhMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2回答下列问题：(1)酸浸过程中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________________。(2)滤液①中铁以Fe3+存在，Fe2+转化为Fe3+过程中，可能发生反应的离子方程式为____________________（写出1种即可）。(3)除铁的方法是：向滤液①中加MnCO3调节溶液pH，其范围是______________________；过滤得滤液②。(4)将滤液③转化为MnO2的方法常用氧化法和电解法。①氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3将Mn2+氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_____________________________________。②电解法生成MnO2的电极反应式为_________________。17、（12分）铁元素存在多种硫化物，兴趣小组为测定某铁硫化物(FeaSy)的组成按下列流程进行探究：(1)测得Fe2O3固体的质量为8.0g，则FeaSy的化学式为______________。请设计实验检验Fe2O3中含有+3价铁：__________________________。(2)铁硫化物在纯氧中发生反应的化学方程式为______________________________。(3)兴趣小组同学推测溶液A中除含有Na2SO3外，还可能含有Na2SO4。设计实验方案并探究：①用0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液应盛装在_______________（填“酸式“或“碱式”）滴定管中，然后进行滴定，反应的离子方程式为_________________________。②确认A溶液中是否含有Na2SO4请用化学方程式解释该方案不合理的原因____________________________________。18、（12分）铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。(1)用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)△H=akJ·mol-1PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s)△H=bkJ·mol-1PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)AH=ckJ·mol-1写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式____________________。(2)利用电解法也可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________，该生产过程中可以循环利用的物质是____________________。(3)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为________________________________。(4)PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9gPbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。A点与C点对应物质的化学式分别为____________、_______________________。19、（12分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：回答下列问题：(1)过程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是____________________________。(2)已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程Ⅱ中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。①为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_________。②过程Ⅱ分步发生3个反应：i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClOii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素为+l价)iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为________________________________。③图中a点余氯浓度较大的原因是________________________________________。(3)若含余氯废水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3__