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可能用到的相对原子质量：H1O16S326.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质答案：D解析：A.钙和氮均为人体所需的常量元素，错误；B.二氧化硅主要做光导材料，硅单质才是太阳能电池的主要材料，错；C.油脂不属于高分子化合物，错；D.明矾与水作用能生成有吸附性的Al(OH)3胶体，正确。7.右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不．正确．．的是A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑B.c的作用是除去影响后续实验的杂质C.d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化答案：C解析：A.制备乙炔可用电石（CaC2）与饱和食盐水反应，其方程式为：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑，正确；因反应后所得气体中还有H2S等杂质，需用硫酸铜溶液除去，B正确；C.d中的有机产物为溴代烃，取少量卤代烃于试管中，加NaOH溶液，振荡静置，待分层后，取上层水溶液，加入另一支盛有稀硝酸的溶液中，然后加入几滴AgNO3溶液，才能看到淡黄色沉淀，错误；D.乙炔通入e中，高锰酸钾酸性溶液褪色，是因为高锰酸钾酸性溶液被乙炔还原，正确。8.下列离子方程式不正确．．．的是A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-==CO32-+H2OC.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OD.向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O答案：C解析：A.正确，溶解度：AgCl＞Ag2S，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液能生成Ag2S；B.高考高频考点尽在易题库正确；C.错误，向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D.正确。9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确．．．的是A.铁钉在两处的腐蚀速率：abB.a、b两处铁钉中碳均正极C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+===2H2O答案：D解析：a中铁钉发生吸氧腐蚀、b中铁钉发生析氢腐蚀，腐蚀速率：ab；两处中Fe皆为负极，失电子被氧化，C为正极，a中C上发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，b中C上发生反应：2H++2e-=H2↑。A、B、C正确，D错误。10.下表中各组物质之间不能．．通过一步反应实现右图转化的是答案：B解析：B不合题意，H2SiO3不能一步反应得到SiO2。11.常温时，下列叙述正确的是A.pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)c（NH4+）B.pH＝2.5的可乐中c(H＋)是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍C.AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度相同D.1mL1mol/LNa2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小答案：B解析：A错误，NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中存在电荷守恒，c(Cl-)+c(OH-)=c（NH4+）+c(H+)，溶液pH＝9，c(OH-)＞c(H+)，则有c(Cl-)＜c（NH4+）；B正确，根据pH计算公式，pH相差1，c(H＋)相差10倍；C错，AgCl在水中存在：AgClAg++Cl-，c（Cl-）越大，AgCl的溶解度越小；D.错，加水稀释，Na2CO3水解程度增大，Kw增大；又稀释过程中，n（OH-）增大，但c（OH-）减小，pH减小。12.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确．．．的是A.X的单质和Q的单质均可用电解法得到B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离答案：D解析：X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色，Q为Na元素，则X为H元素或Li元素；甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClCuCl2DAlCl3Al(OH)3Al2O3乙丙甲铁钉0.01mol/LH2SO4饱和食盐水ba的短周期元素，且原子半径在同周期中最小，W为Cl元素；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱，则X定为H元素，Y为N元素，Z为O元素，甲为NH3，乙为H2O。A.正确，电解水可生成H2；电解熔融NaCl得到Na单质；B.正确，H元素与O元素若形成H2O2，同时含有极性键和非极性键；C.Na元素与Cl元素形成的化合物NaCl为离子化合物，在熔化或溶于水时均可发生电离，正确；D.H、N、O三种元素形成的化合物若为硝酸铵，为水解盐，促进水的电离；错。25.（16分）有机物5-甲基茚（）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：已知：i.ii.（1）①的反应类型是______。（2）E的结构简式是______。（3）A的结构简式是______；③的反应条件和无机试剂是______。（4）下列有关5-甲基茚（）的说法正确的是______（填序号）。a.一定条件下能与卤素单质发生取代反应b.1mol该物质最多与4molH2发生加成反应c.一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物d.与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色（5）反应⑧的化学方程式是______。（6）满足下列条件的G的同分异构体有______种；写出其中一种的结构简式_______。①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。答案：O—C—OHPCl3O—C—Cl②CH3CHCH2CHH2烃A①F(CH2)3ClFECPCl3[O][O]-HCl⑦G③④⑤⑥⑧DBCH3CHCH2CHCH3CCH2CH2OF(CH2)3Cl(CH2)3Cl高考高频考点尽在易题库解析：本题推导可联系已知，用逆推法进行；F去HCl得到，且EF，联系已知ii，推知F为：，E为：；C通过连续氧化得到E，由此判断C为醇、D为醛，C的结构简式为：，在Cu催化加热下被O2氧化得到D：。烃A与F(CH2)3Cl反应能得到卤代烃B，根据C的结构简式，逆推出B的结构简式为，则A为甲苯。=O加H2得到G，G为，G在浓硫酸加热条件下发生消去反应得到：。5-甲基茚（）中苯环或烷基在一定条件下能与卤素单质发生取代反应，a正确；b.1mol该物质中的苯环能与3molH2发生加成反应，其中还有1mol碳碳双键能与1molH2发生加成反应，正确；c.中碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物，正确；d.与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物中还有与苯环相连的甲基，在高锰酸钾酸性溶液中还能发生氧化还原反应使溶液褪色，错误。（6）G的同分异构体分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；能发生银镜反应满足这些条件的有机物有：。26.（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：已知：物理性质熔点沸点升华溶解性SeO2340℃684℃315℃易溶于水TeO2733℃1260℃450℃微溶于水（1）Se的氢化物的电子式是______。（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。（3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。硒鼓废料①O2/500℃SeO2TeO2混合气废渣I②冷却废气③水废渣II酸性溶液SeO2少量TeO2SeO2Se⑤H2SO3⑥④△高考高频考点尽在易题库（4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。答案：（1）（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧（3）CO2TeO2（4）（5）升华，将温度控制在315℃到450℃之间解析：硒（34Se）是第VIA族元素，其氢化物分子式是H2Se，电子式为：。硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）中通入氧气，通入氧气使废料翻腾，是为了是反应物充分接触，充分反应，加快反应速率，而各种成分都会与氧气反应生成对应的氧化物；在500℃环境中，所得的SeO2、TeO2都升华，与CO2形成混合气，铜、铁的氧化物依旧是固体，即为废渣I；冷凝，SeO2、TeO2变为固体，CO2为废气；SeO2、TeO2固体加水，根据两者的溶解度，SeO2完全溶于水，与水反应生成H2SeO3，形成酸性溶液；而TeO2大部分不溶于水，为废渣II；酸性溶液中H2SeO3加热得到SeO2，方程式为：，同时还有TeO2杂质，根据TeO2、SeO2升华温度，将温度控制在315℃到450℃之间，使SeO2升华，从而将TeO2除去。所得SeO2与H2SO3发生氧化还原反应得到单质Se：2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4。27.（14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1.01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。温度/℃400500600SO2转化率/%99.293.573.7（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。（2）400℃，1.01×105Pa时，将含10molSO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。a.c（NH4+）+c(NH3•H2O)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]b.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)c(H+)②用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。i.得到MnSO4的化学方程式是______。ii.该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。甲18015012090603043215pH时间/min4321010090807060乙SO2吸收率/%pH，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。答案：（1）放热（2）0.08（3）①aci.SO2+H2OH2SO3MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O(或MnO2+SO2=MnSO4)ii.2SO2+2H2O+O2=2H2SO4不利于溶液中存在SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2从体系中溢出。解析：分析表中数据，温度越高、SO2